2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1第22。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是过程选项A．太阳能热水器烧水B．燃油汽车行驶过程选项C．锂电池供电D．水力发电A．AB．BC．CD．D【答案】B【详解】A．太阳能烧水是将太阳能转换为热能，不属于化学能与热能的转化，A错误；B．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B正确；C．锂电池是一种以锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的二次电池，属于化学能与电能/的转化，C错误；D．水力发电是将水能转换为电能，不属于化学能与热能的转化，D错误；故选B。2．下列关于能量变化的说法正确的是A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生【答案】C【详解】A．冰融化为水需要吸热，故水的能量比冰高，A错误；B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0可知，石墨转化为金刚石需要吸热，故金刚石的能量高，能量越高的物质越不稳定，B错误；C．C+CO22CO是吸热反应，反应中C的化合价发生变化，是氧化还原反应，C正确；D2Na+O2NaO如NHCl晶体与Ba(OH)8HO晶体的反应，D错误；故选C。3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室新制氯水经光照后颜色变浅B．夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫C．反应2HI(g)⇌H(g)+I(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深D．合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率【答案】C【详解】A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，由于次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，次氯酸的浓度减小，氯气与水反应平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理，A不符合题意；B．可乐瓶中存在可逆过程CO(g)+HO⇌HCO(aq)，打开可乐瓶盖后，减小压强，该平衡逆向移动，观察到有大量泡沫逸出，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．反应2HI(g)⇌H(g)+I(g)达到平衡后，缩小容器体积加压后颜色变深，浓度增大，但平衡没有移动，不能用勒夏特列原理，C符合题意；D．工业上合成氨存在平衡，是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高氨气的产量，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；/答案为C。4A．B．C．D．甲→丙的【答案】B【详解】A．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则△H=-(△H+△H)，所以|△H|＜|△H|，故A正确；B．根据盖斯定律：△H=-(△H+△H)，△H、△H2是分步反应的反应热，两者大小无法确定，故|△H1|和|△H|的大小无法确定，故B错误；C．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的，以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，则△H+△H+△H=0，故C正确；D．甲→丙的△H=△H+△H，△H1和△H2都小于0，故△H+△H2小于0，故D正确；答案选B。5和时，测得。则反应进行到时，容器中Y的物质的量是A．小于B．大于C．等于D．无法确定【答案】A【详解】当反应进行到4min时，测得n(X)=0.4mol，反应的X为1.6mol,反应的Y为0.8mol，平均每分钟反应0.2mol2minY的物质的量小于0.6mol，故选A。6．下列装置及设计不能达到实验目的的是A．测定中和反应的反应热B．探究反应物浓度对反应速率的影响C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率D．探究温度对化学平衡的影响【答案】B/【详解】A．此装置中，内外桶中间有隔热层，内外桶口与杯盖相平，吻合度高，有温度计、环形玻璃搅拌棒，则装置的保温效果好，最高温度的测定准确，A正确；B．实验通过改变NaSO4的浓度探究浓度对反应速率的影响，若NaSO4是反应物则正确，若NaSO4作为催化剂或反应无关的物质，其浓度变化不会影响反应速率，B错误；C．锌与稀硫酸反应，测定相同时间内产生的氢气体积，或者产生相同体积氢气所用的时间，可测定平均反应速率，C正确；D．NO2呈红棕色，NO4呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体的颜色与冷水中圆底烧瓶内气体的颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D正确；故选B。7．国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。恒温恒容时，按体积比1：1向密闭容器中投入CO与，发生反应：。下列不能判断反应达到平衡的是A．平均相对分子质量不再变化B．单位时间生成与CO的体积相等C．CO体积分数不再变化D．混合气体密度不再变化【答案】DA反应前的（1molCO+2mol1mol量也会变化，当平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡，A正确；B．根据方程式可知：，平衡时正、逆反应速率相等，生成CH₃OH的速率（正反应）等于生成COB正确；C．CO的物质的量随反应减少，气体总物质的量也减少。达平衡时CO的物质的量与总气体物质的量均稳定，体积分数不再变化即达到平衡，C正确；D．D不能判断反应达到平衡；故选D。8．反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是/A．该反应为放热反应B．增大X的用量，反应历程不变C．X提高了反应物(S)的转化率D．为该反应的决速步骤【答案】CX的性质未变，属于催化剂，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，增大反应速率；【详解】A．从图中可以看出，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确；B．催化剂可以降低活化能，提高反应速率，与用量多少无关，增大用量，反应历程不变，故B正确；C．X为催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能提高转化率，故C错误；D骤，故D正确；故选C。91molCO和1mol发生反应：度下，达到平衡时测得，下列说法不正确的是A．在该温度下，反应的平衡常数B．在平衡后的容器中，继续加入1molCO，重新达到平衡后，所得平衡常数增大C．CO的平衡转化率为50%D．平衡时为0.5mol【答案】B【详解】A．设容器的体积为V，由题干的数据可知，平衡时各种组分的物质的量都为0.5mol，K===1，故A正确；B．平衡常数只与温度有关，温度不改变，平衡常数不变，故B错误；C．由题干可知，消耗的CO为0.5mol，CO的平衡转化率为=50%，故C正确；/D．达到平衡时测得，消耗的HO为0.5mol，故平衡时为0.5mol，故D正确；答案选B。10．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率D．只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率【答案】C【详解】A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变，故A错误；B物转化率不变，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率加快，故C正确；D大，反应速率加快，对固体反应来说，增大压强无影响，故D错误；故选：C。11．在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的(图中pTnα表示平衡转化率)确的是A．如图1反应：此反应的ΔH>0B．如图1反应：若p，则a＋C．如图2反应：此反应的△H<0，且T>T2D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强【答案】DA1P1A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应ΔH<0，A错误；B1pTA说明正向是气体物质的量减小的反应，则a＋b>c，B错误；/C2可知，T<TC错误；D3t1时刻改变条件使正逆反应速率都增大，且平衡不移动，改变的条件可能是加入了催化剂或的反应增大了压强，D正确；答案选D。12．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是A．压缩体积，平衡向正反应方向移动B．C．B的转化率降低D．的体积分数下降【答案】A【详解】A．容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，说明平衡正向移动，故A正确；B．压缩容器，气体体积减小，压强增大，平衡正向移动，说明，故B错误；C．根据A分析可知，平衡正向移动，则B的转化率增大，故C错误；D．根据A分析可知，平衡正向移动，则C的体积分数应该升高，故D错误；答案选A。13．下列说法正确的是A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同B．，；C．一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为kJ/molD．在稀溶液中：kJ·mol，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ【答案】AA生成物具有的能量-反应物具有的能量，只与物质的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的相等，A项正确；B．固态硫燃烧时要先变为气态硫，需要吸收热量，因此气态硫的反应比固态硫的反应产生的热量多，但燃烧反应为放热反应，因此，B项错误；C．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此无法计算热量的变化，C项错误；D．1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量小于57.3kJ，D项错误。/答案选A。14．恒容密闭容器中充入。测定的部分数据如下表：05015025035000.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前的平均速率B．平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变C．其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前【答案】DA50s的平均速率之比，因此，故A错误；B．恒容充入惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故B错误；CC错误；D．由表格数据可知，250s时，反应达到平衡，此时SO2为0.2mol，则O2为0.1mol，SO3为0.8mol，相同温度下，起始时向容器中充入0.8molSO、0.20molSO2和0.15molO，根据等效平衡可知，相当于在平衡的基础上再充入0.05molO，则平衡逆向移动，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)，故D正确；故答案选D。第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共分。1515问题：已知下列反应的热化学方程式：①（平衡常数）②（平衡常数）③（平衡常数）(1)则；（用含和/(2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_____A．断裂4molC－H的同时生成4molH－HB．在恒温恒容下，和浓度之比不再变化C．在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化D．在恒容绝热下，不再变化(3)列举两种可提高反应②中转化率的措施、。(4)0.2mol(g)与0.4mol(g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①请回答：比较压强：（填“＞”“＜”或“＝”A点状态的容器中充入氩气，的转化率（填“升高”“降低”或“不变”②B点处，容器体积为2L，则时该反应的平衡常数K＝。(5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是。【答案】(1)＋261kJ/mol(2)CD(3)降压升温(4)①＞降低②200(5)AB的转化率增大；BC平衡逆向移动，转化率减小1）根据盖斯定律①-③得mol+81kJ·/kJ/mol，K=。（2A4molC-H的同时生成4molH-H，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故A不选；B过程中，和和浓度之比不再变化时不能说明反应达到平衡，故B不选；C．反应②是气体体积增大的反应，在恒温恒压下，反应过程中容器的体积增大，反应前后气体总质量不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，故C选；DQ=不再变化时，反应一定达到平衡状态，故D选；答案为CD。（3）反应②的正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CH4转化率升高；反应②的正反应气体系数和增大，减小压强，平衡正向移动，CH4转化率升高；所以提高CH4转化率的措施有升高温度、降低压强。（4）①是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平CS(g)P2>PA点状态的容器中充入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，CS2的转化率降低；②B点处，CS2的平衡转化率为80%，列出三段式：容器体积为2L，则T时该反应的平衡常数K==200。（5）AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。1614分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。/(1)实验步骤如下：a．用量筒量取30mL0.50mol/L溶液倒入内筒中，测出其温度；b．用另一量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。①实验中，所用溶液过量的目的是。②倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次性迅速倒入③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。A．用温度计小心搅拌B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡内筒D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动(2)实验数据如下表所示，请回答：温度起始温度终止温度次数NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①据表中数据可计算出温度差平均值为。②若近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1.0g/mL热容1mol时的反应热△T位)。③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热。【答案】(1)①确保NaOH溶液被完全中和②C③D/(2)①4.0②③偏小偏大【分析】中和热的测定实验，一种溶液的浓度稍过量，并且混合时两种溶液快速倒入，并用玻璃搅拌器搅拌混合均匀，使其充分反应，不断地读取数据，当温度下降时停止读数。1）①实验中，所用溶液过量可以保证氢氧化钠完全反应，故答案为：确保NaOH溶液被完全中和；②倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，使其充分反应，避免分次倒入，有热量的损失，故答案为：C；③A．不能用温度计小心搅拌，用环形玻璃搅拌器搅拌，故A错误；B．不能揭开杯盖用玻璃棒搅拌，应盖上硬纸板搅拌，故B错误；C．不能轻轻地振荡内筒，应用环形玻璃搅拌棒搅拌，故C错误；D．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，故D正确；综上所述，答案为：D；（24次实验的温度差分别为：46.13.94.12中的数据是无效的，应该舍去，所以温度差的平均值为(4+3.9+4.1)÷3=4；②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol80ml×1g/ml=80gT=4生成0.025mol水放出的热量为△T=80g×4.18J/(g)×4.0=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热；故答案为−53.5kJ/mol；③若读取NaOH将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，会造成热量流失，测得的反应热偏大。1715分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应。组别对应曲线反应温度/℃铁的状态135粉末状23.235粉末状33.235块状435块状测得在不同时间内产生气体体积的数据如图所示。/回答下列问题：(1)盐酸(填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，原因为。(2)该反应的化学方程式为。(3)1组和第21组实验中(填“>”“<”或“=”)3.2由为。(4)在上述四组实验中(等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发)：①消耗盐酸体积最多的是第(填“1”“2”“3”或“4”)组，原因为。②四组实验中，主要讨论和对反应速率的影响。【答案】(1)既不是电解质也不是非电解质盐酸属于混合物，电解质为化合物(2)(3)>接触面积和物质的状态均相同，图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率，故(4)①4生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故，则消耗盐酸体积最多②浓度接触面积1）盐酸属于混合物，电解质为化合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为。（31组速率快于第2第1组实验中>3.21组反应速率大于第2组反应速率，故。（4）①四组数据生成相同体积的氢气，消耗HCl的物质的量相同，故消耗盐酸体积最多的是第4组，原因为生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故，则消耗盐酸体积最多。②结合四组的实验数据，1、2和3、4组的浓度不同，2、3组的接触面积不同，故四组实验中，主要讨论浓度和接触面积对反应速率