2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（考试版）（河北专用）A3版

学年高二化学上学期第一次月考卷CF2和Cl应速率相同（考试时间：75分钟试卷满分：100分）D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反注意事项：应速率加快1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()填写在答题卡上。A．已知2H(g)＋OO(g)ΔH<0，则H(g)的能量一定高于HO(g)22BB．若CH(g)＋2O2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－812.3kJ·mol－1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ·擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。mol13．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。C500℃30MPaN(g)＋3H(g)2NH(g)ΔH＝－92.4kJ·mol1,将1.5molH2和过量的N2在4．测试范围：选择性必修1第章（人教版。此条件下充分反应，放出热量46.2kJ5．难度系数：0.65D．已知2CO(g)＋4HOH(l)＋3O(g)ΔH＝＋1451.5kJ·mol1，则2molCO(g)和4mol6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。HO(l)中化学键的总键能大于2molCHOH(l)和3molO(g)中化学键的总键能可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23S324．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO(g)＋3HOH(g)＋HO(g)。已知该反应共是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是()14个小题，每小题342分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）5．用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH(g)＋4NO＋CO(g)＋2HO(g)ΔH＝－574kJ·mol1②CH(g)＋(g)＋CO(g)＋2HO(g)ΔH＝－1160kJ·mol1下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48LCH(g)还原NO(g)生成N(g)和水蒸气，放出的热量为173.4kJA．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．由反应①可推知：CH(g)＋4NO＋CO(g)＋2HO(l)ΔH＜－574kJ·mol1B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热数值偏低C．反应①②转移的电子数相同C．实验(c)设计存在缺陷D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子为1.60molD．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加6．反应2C(s)＋O(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是2．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大试题第1页（共8页）试题第2页（共8页）A．12gC(s)与一定量O(g)反应生成14gCO(g)，放出的热量为kJB．2molC(s)与足量O(g)反应生成CO(g)，放出的热量大于221kJA．若FeO与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种C．C(s)和O(g)的总能量小于CO(g)的能量B．反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总C．升温，正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度能量的差D．FeO与CHD2反应，单位时间内氘代甲醇的产量7．如图为N(g)和O(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是10．Bodenstein研究了反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为v＝k正c2(HI)，逆反应速率为v＝k逆c(I)·c(H)kk()A．反应物浓度越大，正反应速率越大B．生成物浓度越大，逆反应速率越大A．1molN(g)和1molO(g)反应吸收的能量为180kJC．该反应的平衡常数K＝k正k逆B．1molN(g)和1molO(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D．速率常数的大小只与温度有关C．通常情况下，N(g)和O(g)混合能直接生成NO．合成氨的反应为N(g)＋3H(g)2NH(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水示在2L的密闭容器中反应时N238．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是变起始氢气的物质的量，平衡时NH3的质量分数ω(NH)的变化曲线。A．相同质量的NO(g)和NO(g)，前者具有的能量较高B．ΔH=ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH4C．2HO(l)=2H(g)＋O(g)ΔH=-ΔH>0下列说法正确的是()A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小D．NH(l)＋NO(g)=N(g)＋2HO(l)ΔH，则ΔH>ΔH4B．图2中，0～10min内该反应的平均速率v(H)＝0.045mol·L1·min1，从min起其他条件不变，9．甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会压缩容器的体积为1L，则n(N)的变化曲线为d变慢。下列说法正确的是试题第7页（共8页）试题第8页（共8页）C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K、K，则：T＞T，K＞K212．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应：2A(g)＋B(s)2D(g)ΔH＜0。测得相关数据如下。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850c(A)/(mol·L1)121A．图中对应等压过程的曲线是Mc(A)/(mol·L1)0.510.85B．c点处x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)相同，平衡常数相同放出的热量/kJabcC．当x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)＝0.10时，CO2的平衡转化率约为33%下列说法不正确的是()D．由d点到b点可以通过升温实现A．850℃时，反应的化学平衡常数K＜1第共B．反应放出的热量：b＞2a二、非选择题C．实验Ⅲ中反应在30min时达到平衡，v(A)为0.005mol·L1·min115．(15分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：D．当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡(1)2gH(g)燃烧生成HO(g)放热242kJ，1molHO(l)蒸发吸热44kJ，H2燃烧热的热化学方程式13．某温度下在2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。为。物质XYW(2)已知：n(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5则反应kJ/mol。下列说法正确的是()A．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0(3)下图是N(g)和H(g)反应生成1molNH(g)过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式B．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75为。C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向该容器中加入1.5molW，达到新平衡时，c(X)＝0.25mol·L114．已知：CO\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)＋3H\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)CHOH\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)＋HO\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)ΔH＝－49kJ·mol1，反应在起始＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)，在t＝250℃下x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)～p、在p＝5×105Pa下x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)～t如图所示。下列说法正确的是()(4)已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则△H=。试题第1页（共8页）试题第2页（共8页）(3)火箭常用NH(1)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。化学键N≡NF—FN—F已知：键能/()941.7154.8283.0(5)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。①请写出NH4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式：。②1molNH4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是kJ。(4)的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。①配制氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母标号)。①写出该温度下(s)分解的热化学方程式：。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒②比较热稳定性：(填“>”或“<”)。③反应△H=。仪器16．(15分)化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。根据所学知识，回答下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程选项abcdef式：。②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为，该仪器的作用是。(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：③实验中若将的盐酸与的溶液反应改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量途径II：先制成水煤气：，再燃烧水煤气：(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值。①1714分）Ⅰ．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化②曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。则、、、之间的数学关系式是。试题第7页（共8页）试题第8页（共8页）(1)已知生成32gCHOH放出热量49kJ，该反应的热化学方程式为。(2)在该反应中，表示该反应速率最快的是：_______(填字母标号)。A．v(CO)=30molL-1min-1B．v(CHOH)=0.3molL-1s-1C．v(H)=0.8molL-1s-1D．v(HO)=0.6molL-1s-1(3)往一容积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH(1)该反应的化学方程式为。到化学平衡状态时的是_______(填字母标号)。(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(Z)=。A．容器内气体压强不再发生改变B．正、逆反应速率相等且均为零C．气体密度不再发生改变D．V(CO)=3v(H)(3)上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则(4)在实际生产中，测得合成塔中H2及HO(g)的物质的量随时间变化如图所示，则图中代表H2的曲线下列说法正确的是___________(填字母标号)。是(填“X”或“Y”)。A．在时增大了压强B．在时加入催化剂(5)2molCO2与6molH2气体混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8molHOC．在时降低了温度D．时X的转化率最高(g)，则：①用单位时间内CO2浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为；②2min末容器中H2的物质的量浓度为。Ⅱ．在2L的恒温密闭容器中通入5mol并加入足量发生反应：kJ/mol，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。(4)反应前2min平均反应速率；该温度下反应的平衡常数。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol，达到新平衡后氧气的体积分数(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。1814分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。30MPa、200℃条件下，CO2与H2反应可