2025年大学本科二年级（化学）无机化学基础试题及答案

2025年大学本科二年级（化学）无机化学基础试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（）A.A的平均反应速率是0.01mol/(L·s)B.容器中含D的物质的量至少为0.45molC.容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6D.容器中A的物质的量一定增加了0.3mol3.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时需要反应15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，反应所需时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s6.已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）A.4/5v(NH₃)=v(O₂)B.5/6v(O₂)=v(H₂O)C.2/3v(NH₃)=v(H₂O)D.4/5v(O₂)=v(NO)7.下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO₂A.全部B.①②⑤C.②D.②③8.反应2SO₂+O₂=2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s9.对于反应M+N=P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（）A.2minB.3minC.6minD.9min10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液11.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.Cl₂的溶解达到平衡后，向其中加入少量水，平衡向溶解的方向移动B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变12.在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)=cC(g)+dD(g)，C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A.T₁>T₂，正反应放热B.T₁<T₂，正反应放热C.P₁>P₂，m+n>c+dD.P₁<P₂，m+n<c+d13.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂14.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量15.一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(s)=C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量16.对于可逆反应2SO₂+O₂=2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（）A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于O₂、SO₂和SO₃中17.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ18.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)19.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是（）A.①>②>③>④B.①>④>②>③C.①>②=③>④D.①>③=④>②20.已知反应A+2B=C+2D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量多第II卷（非选择题共60分）21.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=______。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂22.（10分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为______。（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为______。（3）该反应达到平衡状态的标志是______。A.Y的物质的量浓度不再改变B.容器内压强保持不变C.容器内气体的密度不变D.容器内X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2（4）在其他条件不变的情况下，若开始时加入X、Y、Z的物质的量分别为0.4mol、0.6mol、0.2mol，则达到平衡后，X、Y的物质的量浓度之比为______。23.（12分）在一定温度下，把2molSO₂和1molO₂通入一个一定容积的密闭容器中进行反应：2SO₂+