2025年大学本科二年级（化学）无机化学综合试题及答案

2025年大学本科二年级（化学）无机化学综合试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。)1.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.NH₃C.CO₂D.HCl2.下列分子中，中心原子采用sp²杂化的是（）A.CH₄B.BF₃C.NH₃D.H₂O3.下列晶体中，属于离子晶体的是（）A.金刚石B.干冰C.氯化钠D.二氧化硅4.反应速率常数k的大小取决于（）A.反应物浓度B.反应温度C.催化剂D.以上都对5.下列物质中，酸性最强的是（）A.H₃PO₄B.H₂SO₄C.HClO₄D.HNO₃6.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I7.下列物质中，具有顺磁性的是（）A.N₂B.O₂C.COD.NO⁺8.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl9.下列物质中，不能作为配合物配体的是（）A.H₂OB.NH₃C.CH₄D.CN⁻10.下列物质中，属于缓冲溶液的是（）A.HCl和NaClB.NaOH和Na₂CO₃C.HAc和NaAcD.H₂SO₄和Na₂SO₄11.下列元素中，原子半径最大的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb12.下列分子中，键角最小的是（）A.CH₄B.NH₃C.H₂OD.BF₃13.下列晶体中，熔点最高的是（）A.金属晶体B.离子晶体C.分子晶体D.原子晶体14.反应2A+B=C的速率方程为v=k[A]²[B]，则该反应的级数为（）A.一级B.二级C.三级D.四级15.下列物质中，碱性最强的是（）A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)₂D.Ba(OH)₂16.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.BeB.BC.CD.N17.下列物质中，具有离子键和共价键的是（）A.NaOHB.NaClC.H₂OD.CO₂18.下列反应中，熵变ΔS＞0的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)B.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)C.CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)D.2NO₂(g)=N₂O₄(g)19.下列物质中，能与Fe³⁺发生显色反应的是（）A.SCN⁻B.OH⁻C.Cl⁻D.SO₄²⁻20.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和乙醚B.葡萄糖和果糖C.淀粉和纤维素D.乙烷和乙烯第II卷（非选择题共60分）21.（10分）填空题（1）写出基态Fe原子的电子排布式____________________。（2）在配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺中，中心离子是______，配体是______，配位数是______。（3）根据酸碱质子理论，H₂O的共轭酸是______，共轭碱是______。（4）反应速率理论主要有______和______。（5）在一定温度下，反应A(g)+B(g)=C(g)的平衡常数K=1.0×10⁻²，若起始时c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0mol/L，则反应向______方向进行。22.（10分）简答题（1）简述影响化学反应速率的因素有哪些？（2）简述配合物的组成和命名原则。（3）简述缓冲溶液的作用原理。（4）简述晶体的类型及其特点。（5）简述氧化还原反应的实质和特征。23.（10分）计算题（1）已知反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的速率方程为v=k[NO]²[O₂]，当NO的浓度为0.1mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L时，反应速率为0.01mol/(L·s)，求速率常数k的值。（2）在298K时，反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)的平衡常数K=3.12×10⁴，若起始时c(SO₂)=0.05mol/L，c(O₂)=0.03mol/L，求平衡时各物质的浓度。24.（15分）推断题有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；C是地壳中含量最多的元素；D的单质是一种淡黄色固体，在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体；E是一种金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。（1）写出A、B、C、D、E五种元素的名称。（2）写出盐X的化学式。（3）写出D的单质在空气中燃烧的化学方程式。（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式。25.（15分）材料题材料：在化学实验中，经常会用到各种化学试剂和仪器。例如，在制备氢气的实验中，需要用到锌粒和稀硫酸，以及启普发生器等仪器。在进行酸碱中和滴定实验时，需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等仪器，以及酚酞、甲基橙等指示剂。（1）简述制备氢气的实验原理和实验步骤。（2）简述酸碱中和滴定的实验原理和实验步骤。（3）在化学实验中，如何正确使用酸式滴定管和碱式滴定管？答案：1.C2.B3.C4.B5.C6.A7.B8.C9.C10.C11.D12.C13.D14.C15.B16.D17.A18.C19.A20.B21.（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（2）Cu²⁺；NH₃；4（3）H₃O⁺；OH⁻（4）碰撞理论；过渡态理论（5）正22.（1）浓度、温度、催化剂、压强（对有气体参加的反应）等。（2）组成：中心离子、配体、配位原子、配位数；命名原则：先配体后中心离子，配体按配位原子元素符号英文字母顺序排列，不同配体之间用“·”隔开，中心离子氧化数用罗马数字表示在括号内。（3）缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，当加入少量酸或碱时，通过共轭酸碱对的相互转化来维持溶液pH基本不变。（4）离子晶体：由离子键结合，硬度较高、熔沸点较高、熔融态导电；分子晶体：由分子间作用力结合较弱，熔沸点低、硬度小；原子晶体：由共价键结合，硬度大、熔沸点高；金属晶体：由金属键结合，有金属光泽、良好导电性、导热性和延展性。（5）实质：电子的转移；特征：元素化合价的升降。23.（1）将v=0.01mol/(L·s)，[NO]=0.1mol/L，[O₂]=0.2mol/L代入速率方程v=k[NO]²[O₂]，可得0.01=k×(0.1)²×0.2，解得k=5mol⁻²·L²·s⁻¹。（2）设平衡时SO₃的浓度变化了xmol/L，则平衡时c(SO₂)=(0.05-x)mol/L，c(O₂)=(0.03-0.5x)mol/L，c(SO₃)=xmol/L。根据平衡常数K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，可得x²/[(0.05-x)²×(0.03-0.5x)]=3.12×10⁴，通过解方程可得x的值，进而求出平衡时各物质的浓度。24.（1）A：氢；B：氮；C：氧；D：硫；E：钠。（2）NH₄NO₃（3）S+O₂=SO₂（4）OH⁻+H⁺=H₂O25.（1）原理：锌粒与稀硫酸发生置换反应生成氢气。步骤：检查启普发生器气密性，向启普发生器中加入锌粒，从长颈漏斗加入稀硫酸，收集氢气。（2）原理：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸），通过指示剂颜