浙江省金华市卓越联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（原卷版）

浙江省金华市卓越联盟20252026学年高一上学期12月月考化学试题考生须知：1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Al27P31S32Cl35.5K39Fe56Cr52Mn55I127Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于碱的是A.C2H5B.NH3H2OC.NaAl(OH)D.纯碱42.下列仪器名称为坩埚的是A.B.C.D.3.下列物质属于电解质且导电的是A.稀硫酸B.KNO3固体C.二氧化碳D.熔融NaCl4.元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是A.铊元素符号为TlB.204Tl与205Tl互为同位素C.铊的相对原子质量为204.4gD.铊原子的质子数为81第1页/共10页5.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。KMnO4应选用的标志是A.B.C.D.6.在3Cl28NH36NH4ClN2反应中，氧化产物是A.Cl2B.NH3C.NH4ClD.N27.实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法不正确的是A.未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶B.H2点燃前，需要先验纯C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗D.氯气泄漏时，可用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向低洼处撤离8.下列溶液中Cl的物质的量浓度由大到小的顺序是1001.51溶液②12002溶液①32③100011氯水④5003Ca(ClO)溶液12A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.④②①③9.下列实验装置设计不合理的是第2页/共10页B.图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应C图③装置可用于比较氧化性：Cl22I2D.图④装置可用于比较非金属性：ClCSi10.化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是A.氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键有关B.合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，属于化学变化C.漂白液的有效成分是NaClO，其水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多D.考古研究中利用14C对文物的年代进行测定，还利用C和N的测定用于分析古代人类的食物结构设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1CaO2晶体中离子总数为3NAB.7g金属Li在足量氧气中加热，消耗O2的分子数为0.25NAC.标准状况下，2.24LH2O中含有的共用电子对数为0.2NAD.5.6g铁粉与2充分反应，转移的电子数为0.3NA12.下列类比推理正确的是A.Fe2O、是碱性氧化物，推测Fe3O4也是碱性氧化物B.Cl2H2OHCl，推测FHOHFHFO22C.IBr性质与Cl2性质相似，由Cl2H2OHCl，推测HOHI2D.Na能从熔融TiCl4中置换出Ti，推测K也能从熔融TiCl4中置换出第3页/共10页13.下列说法正确的是A.CCl4和PCl3中每个原子最外层电子数都具有8电子稳定结构B.CS2分子的空间结构是V形C.H2O分子间存在氢键，故H2O比H2S要稳定D.硫酸氢钾加热熔化时既破坏离子键又破坏了共价键14.下列化学式的写法不能反映出原子间成键顺序的是A.OCSB.HCNC.KOHD.HClO15.SO的物质的SO溶液中含Al3，取V/2mL该溶液稀释到2VmL，稀释后溶液中22434量浓度是A.125aV/LB.125a18V/LaC.mol/LVaD./L18V16.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A.NaClO是含有共价键的离子化合物B.漂白液需在阴凉处避光密封保存C.通入CO2后的漂白液消毒能力会增强D.漂白液的有效成分与漂粉精相同17.为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是A.镁粉(铝粉)：加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥。B.Cl2(HCl)：通入饱和碳酸氢钠溶液C.2：通过盛有灼热氧化铜的硬质玻璃管D.FeCl2溶液：加入足量铁粉318.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是H、K、MnO、Fe3A.澄清透明溶液：4B.酸性溶液中：、、Al(OH)SO3244、、、C.使石蕊变红的溶液中：NH4KClD.含有Fe的溶液中：ClISCN19.下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是第4页/共10页B.b单质既能保存在煤油或石蜡油中，也能保存在四氯化碳中(四氯化碳为液体，密度大于水)C.c是Na2O或Na2O2，两者阴阳离子比例不同D.若e是Na2CO3，向其水溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡20.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是A.Cl2通入石灰乳中：Cl2OHClClOHO22B.Na2O2与水反应：OHO2Na2OHO2222C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：Ca2HCOOHCaCOHO332D.向含0.022溶液中通入0.02Cl:2Cl2Fe2Br4Cl2Fe2322221.“手持”强均为101kPa。下列说法错误的是A.实验开始时，四种气体密度相同B.若容器的容积为22.4L，13:00时N2原子个数少于2NAC.12:3013:30时间范围内CO2压强最大D.CO2是四种气体中温室效应最显著的22.短周期主族元素W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，Z可第5页/共10页形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是A.Z的氢化物的稳定性一定强于YB.原子半径：XYZWC.X22Z中所含化学键类型完全相同D.YZ2溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键23.工业废水中含有的重铬酸根CrO具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾2277HO作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2CrO214H6Fe32Cr37HO，下列42272说法不正确的是A.重铬酸根CrO2中铬元素显+6价27B.当消耗的Fe2中含有铁元素时，生成Cr3的质量为0.52gCrO2Fe3C.氧化性大小：27Fe2被氧化时转移1mol电子24.将Cl2持续缓慢通入到2L一定浓度的KI(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶、以及液中ClI2IO物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。3下列说法不正确的是、的变化A.曲线b、c分别表示IO3I2B.OA段发生的反应为：2ICl2I22Cl第6页/共10页D.AB段溶液的酸性逐渐减弱Cl、SO2、CO2、Na、Mg2、Cu2。为了确定该溶液25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种43的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是A.白色沉淀1可能含有硫酸钡、碳酸钡与氢氧化镁B.溶液X中一定存在Na、、2243C.溶液X中可能存在Mg2，一定不存在Cu2D.溶液1中滴入硝酸银溶液，若生成沉淀，说明溶液X中含有Cl非选择题部分二、填空题(本大题共5小题，共50分)26.按要求回答下列问题：（1）磁性氧化铁的化学式_______；写出质子数为16、中子数为16的原子符号_______。（2）有以下几种物质：①稀硫酸②氨气③熔融CaO④BaSO4⑤蔗糖⑥CH3COOH⑦NaCl溶液⑧Ba(OH)2⑨SO42其中属于电解质的是_______(填序号)；写出①与②反应的离子方程式_______；写出⑨的溶液中加入⑧至产生沉淀质量最大时的离子方程式_______。（3）用双线桥标出方程式电子转移的方向和数目_______。S2KNOKSN322227.如图为元素周期表的一部分，请参考元素①~⑩在表中的位置，用化学式回答问题：族IA0周期1①IIAIIIAVIAVIIA第7页/共10页3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）硼元素在周期表中的位置是_______写出元素⑩的离子结构示意图_______。（2）写出①②③三种元素所形成的离子化合物的化学式_______。（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_______。（4）请设计简单易操作的实验，证明⑤⑥元素的金属性的强弱，写出简要操作、现象与结论_______。（5）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。（6）金属铯(Cs)是与金属锂位于同一族且为第六周期元素，试判断：熔点：K_______Cs(填“>”或“＜”或“=”)；硝酸铯属于_______化合物。(填“离子”或是“共价”)28.、、C、D、E均为中学化学中常见物质，且均含有同一种元素，A为金属单质，它们之间的转化关系如图所示，其中②③反应用到同一种非金属单质(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温常压下)。请回答：I.若E为红棕色粉末状固体，C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。（1）写出A与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式_______。（2）③的离子方程式为_______。（3）在B溶液中加入NaOH溶液，并置于空气中，产生的现象为_______此过程中发生氧化还原反应的化学方程式_______。II.若C为淡黄色粉末状固体，E可用于焙制糕点的发酵剂。（4）B的电子式为_______，写出C物质的一个用途_______。（5）将少量的C固体投入到D、E的混合溶液中，完全反应后，溶液中离子数目增大的有_______(填离子符号)29.某化学小组在实验室制备KMnO4，并利用其氧化性测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。回答下列问题：第8页/共10页实验I：KMnO4的制备。利用Cl2氧化K2MnO4浓强碱溶液(显绿色)制备KMnO4的装置如图所示(加热与夹持装置略)。已知：锰酸钾KMnO在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：242HO2MnOMnO4OH24242（1）装置A中制备Cl2的化学方程式为_______。（2）装置B中的实验现象_______。（3）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，该缺陷是_______。实验II：测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。（4）实验前需要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液240mL时，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要_______(填仪器)（5）下列操作会导致配制结果偏低的是_______(填标号)。A.定容时，仰视容量瓶刻度线B.使用前容量瓶内有少量蒸馏水C.转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线（6）