2025年高职第一学年（应用化工技术）化工反应原理基础试题

2025年高职第一学年（应用化工技术）化工反应原理基础试题

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化工反应中，关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示B.化学反应速率的单位通常为mol/(L·s)或mol/(L·min)C.同一化学反应，用不同物质表示的反应速率数值一定相同D.化学反应速率是指某一时刻的反应速率2.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能增大正反应速率的是（）A.通入大量O₂B.增大容器体积C.移走部分SO₃D.降低体系温度3.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.6mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.45mol/(L·s)4.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变5.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ6.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)的比值增大，应采取的措施是（）A.体积不变，增加NO₂的物质的量B.体积不变，增加N₂O₄的物质的量C.使体积增大到原来的2倍D.充入N₂，保持压强不变8.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.加入催化剂，该反应的反应热不变D.增大压强，平衡向正反应方向移动9.下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A.化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关B.化学平衡常数越大，表明化学反应速率越快C.对于一个可逆反应，化学平衡常数的表达式是唯一的D.改变条件使化学平衡正向移动，则化学平衡常数增大10.一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(g)，已知X、Y、Z、W的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A.c(X)=0.2mol/LB.c(Y)=0.3mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(W)=0.5mol/L11.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率为0时，反应达到平衡状态B.化学平衡是一种动态平衡，v(正)=v(逆)≠0C.增大反应物浓度，平衡正向移动，反应速率一定增大D.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应速率一定减小12.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若增大压强，平衡向正反应方向移动，则下列关系正确的是（）A.m+n>p+qB.m+n<p+qC.m+n=p+qD.m+n与p+q的大小关系无法确定13.已知反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol/(L·min)②v(B)=0.3mol/(L·min)③v(C)=0.8mol/(L·min)④v(D)=1mol/(L·min)则反应进行得最快的是（）A.①B.②C.③D.④14.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（）A.溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出B.溶液pH不变，有H₂放出C.溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出D.溶液pH增大，有O₂放出15.下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，从而增大反应速率B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率16.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化时，下列说法正确的是（）A.SO₂和O₂全部转化为SO₃B.该反应已达化学平衡状态C.正、逆反应速率相等且等于零D.SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等17.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，下列措施能加快反应速率的是（）A.增大容器体积B.降低温度C.增加CO的量D.加入催化剂18.已知反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，在一密闭容器中进行，下列说法正确的是（）A.增加A的量，反应速率加快B.保持体积不变，充入氦气，反应速率加快C.保持压强不变，充入氦气，反应速率减慢D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小19.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（）A.N₂、H₂不再化合B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.容器内气体的总质量发生变化D.容器内气体的密度保持不变20.在一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO₂(g)，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡时，混合气体中NO₂的体积分数为x%，若再充入1molNO₂(g)，再次达到平衡时，混合气体中NO₂的体积分数为y%，则x和y的关系是（）A.x>yB.x<yC.x=yD.无法确定第II卷（非选择题共60分）21.（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白：（1）用D表示的平均反应速率为______。（2）B的平衡浓度为______。（3）A的转化率为______。（4）该反应的化学平衡常数K=______。22.（12分）在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡状态。（1）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是______热反应。（2）若增大A的浓度，平衡向______反应方向移动。（3）若增大压强，平衡不移动，则反应前后气体分子数______（填“相等”或“不相等”）。（4）若加入催化剂，平衡______移动（填“会”或“不会”）。23.（14分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为______。（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为______。（3）2min时，X的转化率为______。（4）该反应达到平衡状态的标志是______（填序号）。①X、Y、Z的浓度不再发生变化②容器内气体的总压强不再发生变化③单位时间内生成2nmolY，同时消耗nmolZ④X、Y、Z的分子数之比为1:3:224.（12分）材料：在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入一定量的A、B气体，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)。反应过程中测定的部分数据如下表所示：|t/min|n(A)/mol|n(B)/mol||----|----|----||0|2.0|2.0||2|1.6||4|1.2|（1）反应在2min内的平均速率v(A)=______。（2）4min时，B的转化率为______。（3）该温度下，反应的化学平衡常数K=______。25.（12分）材料：在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。（1）若开始时充入1molN₂和3molH₂，达到平衡时，N₂的转化率为20%，则平衡时NH₃的物质的量为______。（2）若在相同条件下，开始时充入2molN₂和6molH₂，达到平衡时，NH₃的物质的量为______。（3）比较（1）（2）中NH₃的物质的量大小关系，并说明理由。答案：1.B2.A3.A4.A5.B6.B7.C8.C9.A10.B11.B12.A13.B14.C15.C16.B17.CD18.C19.B20.A21.（1）0.2mol/(L·min)（2）0.8mol/L（3）60%（4）0.522.（1