2026 年新高考化学答题规范特训试卷（附答案可下载）

2026年新高考化学答题规范特训试卷（附答案可下载）考试时间：75分钟满分：100分注意事项：1.本试卷专为答题规范特训设计，重点考查化学用语书写、实验描述、计算步骤等规范答题要点；2.答题时务必做到：化学用语（电子式、结构简式、离子方程式等）书写规范，实验现象与结论描述严谨，计算步骤完整清晰；3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求，答题时请快速锁定考点，规范填涂答案）1.下列说法符合化学规范表述的是（）A.“水玻璃”的主要成分是硅酸钠，属于纯净物B.常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，该过程属于化学变化C.乙醇的官能团是羟基，结构简式可写为C₂H₅OH或OHC₂H₅D.向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明原溶液含SO₄²⁻2.下列化学用语书写规范、正确的是（）A.氮气的电子式：$\ce{:N:::N:}$B.氯离子的结构示意图：$\ce{+17287}$C.乙酸的球棍模型：$\ce{CH_{3}COOH}$D.碳酸氢钠的电离方程式：$\ce{NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}$3.下列物质性质与用途的对应关系，表述规范且正确的是（）A.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，可用于净水（规范描述：明矾水解生成Al(OH)₃胶体，能吸附水中悬浮杂质）B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、食品等C.二氧化硅硬度大，熔点高，可用于制作光导纤维D.金属钠具有强还原性，可用于冶炼钛等金属，反应中钠作氧化剂4.下列离子方程式书写规范且正确的是（）A.向澄清石灰水中通入过量CO₂：$\ce{Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}$B.向FeCl₃溶液中加入铜粉：$\ce{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}$C.向Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸：$\ce{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}$D.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：$\ce{Al^{3+}+4NH_{3}·H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}$5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列规范表述正确的是（）A.原子序数：X<Y<Z<WB.简单离子半径：$\ce{X^{2-}>Z^{+}}$C.简单氢化物的热稳定性：Y<WD.Z与W形成的化合物化学式为ZW，属于离子化合物6.下列关于化学反应速率与化学平衡的规范表述，正确的是（）A.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动B.增大压强，所有反应的反应速率都加快，平衡一定发生移动C.达到化学平衡状态时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比，反应速率为0D.加入催化剂，能改变反应的焓变，加快反应速率，缩短达到平衡的时间7.下列实验操作与实验目的的对应关系，规范且能达到目的的是（）选项实验目的实验操作（规范描述）A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热煮沸后，冷却至室温，先加NaOH溶液中和至碱性，再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热煮沸B鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液分别向溶液中滴加少量盐酸，观察是否有气泡产生（未注明“少量”“过量”，表述不规范）C除去CO₂中的HCl杂质将混合气体通入饱和Na₂CO₃溶液中，洗气后干燥D配制0.1mol/L的NaCl溶液称取5.85gNaCl固体，放入1000mL容量瓶中，加水溶解并定容8.25℃时，关于0.1mol/LCH₃COONa溶液的规范分析，正确的是（）A.溶液呈碱性，原因是CH₃COO⁻发生水解：$\ce{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O\rightleftharpoonsCH_{3}COOH+OH^{-}}$B.离子浓度关系：$\ce{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}$C.物料守恒：$\ce{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}$D.加水稀释，溶液的pH增大9.下列关于电化学原理应用的规范表述，正确的是（）A.原电池工作时，电子从负极流出，经外电路流向正极，电解质溶液中阳离子向负极移动B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为CuSO₄溶液，阳极反应式：$\ce{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}$C.电镀银时，镀件作阳极，Ag作阴极，电镀液为AgNO₃溶液，电镀过程中Ag⁺浓度不变D.电解饱和食盐水时，阴极反应式：$\ce{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑}$，阴极附近溶液pH减小10.下列有关有机物的结构与性质的规范表述，正确的是（）A.苯的结构简式为$\ce{C_{6}H_{6}}$，分子中6个碳原子之间的化学键完全相同，是介于单键和双键之间的独特化学键B.乙醇与金属钠反应生成氢气，反应的化学方程式：$\ce{2C_{2}H_{5}OH+2Na=2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑}$，该反应属于取代反应C.乙酸乙酯的水解反应：$\ce{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O\xrightleftharpoons[\Delta]{稀硫酸}CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}$，该反应属于加成反应D.淀粉和纤维素的分子式均为$\ce{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}$，二者互为同分异构体，都能发生水解反应生成葡萄糖11.下列实验现象与实验结论的规范对应，正确的是（）A.向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变为黄色，同时产生无色气体——Fe²⁺被NO₃⁻（H⁺条件下）氧化为Fe³⁺，NO₃⁻被还原为NOB.向盛有Na₂SO₃溶液的试管中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀溶解并产生气体——白色沉淀为BaSO₃，该气体为SO₂（未注明沉淀溶解的规范描述）C.向盛有某溶液的试管中滴加KSCN溶液，溶液变红——该溶液中一定含有Fe³⁺，一定不含Fe²⁺D.向盛有少量溴乙烷的试管中加入NaOH溶液，加热，冷却后滴加AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀——溴乙烷中含有溴原子（未加硝酸酸化，表述不规范）12.已知反应$\ce{CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoonsCO_{2}(g)+H_{2}(g)}$ΔH<0，下列措施的规范分析正确的是（）A.降低温度，反应速率减慢，平衡正向移动，平衡常数K增大B.增大压强，反应速率加快，平衡不移动，平衡常数K不变C.加入催化剂，反应速率加快，平衡正向移动，CO的转化率增大D.增大H₂O(g)的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，CO的转化率减小13.下列物质的检验、鉴别和除杂的规范操作，正确的是（）A.检验NH₄⁺：取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含NH₄⁺B.鉴别苯和四氯化碳：向两种液体中分别加入少量水，静置，水层在上层的是四氯化碳（描述不规范，未明确分层现象）C.除去FeCl₃溶液中的FeCl₂杂质：向溶液中通入足量Cl₂，振荡，静置，过滤（无需过滤，表述不规范）D.除去NaCl固体中的Na₂CO₃杂质：加入足量稀盐酸，蒸发结晶，过程中无需搅拌（需搅拌防局部过热，操作不规范）14.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列规范计算与表述正确的是（）A.标准状况下，22.4LSO₂中含有的分子数为Nₐ，含有的氧原子数为2NₐB.1mol/L的AlCl₃溶液中，含有的Cl⁻数目为3Nₐ（未给出溶液体积，无法计算，表述不规范）C.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2Nₐ，计算式：$\ce{\dfrac{32\\text{g}}{16\\text{g/mol}}=2\\text{mol}}$D.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2Nₐ（反应后Fe元素化合价为+3价，转移电子数为3Nₐ，计算错误）二、非选择题（本题共4小题，共58分。答题时务必做到：化学用语书写规范，实验描述严谨完整，计算步骤清晰，答案书写工整）15.（14分）化学在能源开发、材料制备、环境保护等领域应用广泛，请按规范要求回答下列问题：（1）（4分）①新型锂离子电池的正极材料为LiFePO₄，规范书写LiFePO₄中Fe元素的化合价：__________；②该电池工作时，能量转化形式为________________________（规范描述能量转化方向）。（2）（4分）工业上利用电解熔融MgCl₂制备金属镁，规范书写该反应的化学方程式：________________________；其中阳极的电极反应式（规范书写，注明电子转移）：________________________。（3）（6分）利用催化还原技术处理汽车尾气中的NO和CO，反应原理为$\ce{2NO+2CO\xrightleftharpoons[高温]{催化剂}N_{2}+2CO_{2}}$。若处理标准状况下22.4LNO，①规范计算理论上需要CO的物质的量：__________；②规范书写该过程中转移电子的物质的量：__________mol（要求写出计算步骤）。16.（15分）某化学兴趣小组探究铜及其化合物的性质，进行如下实验，请按规范要求回答问题（实验描述需注明试剂用量、现象细节、结论严谨）：实验一：探究铜与浓硫酸的反应向盛有一小块铜片的试管中加入2mL浓硫酸，加热，观察到铜片逐渐溶解，试管中产生有刺激性气味的气体，溶液变为蓝色。（1）（5分）①规范书写该反应的化学方程式（注明反应条件、气体符号）：________________________；②该反应中浓硫酸表现的性质（规范分类）：__________、__________；③规范描述检验反应产生气体的操作及现象：________________________。实验二：探究Cu(OH)₂的制备与性质向盛有2mL0.1mol/LCuSO₄溶液的试管中逐滴加入NaOH溶液，先产生蓝色沉淀，继续滴加过量NaOH溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。（2）（6分）①规范书写产生蓝色沉淀的离子方程式（注明沉淀符号）：________________________；②规范描述沉淀溶解的原因（结合离子反应）：________________________；③深蓝色溶液中的主要离子（规范书写离子符号）：__________。（3）（4分）规范设计实验证明CuO具有氧化性（要求：试剂选择合理，操作步骤清晰，现象与结论对应严谨）：________________________。17.（15分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备硫酸，工艺流程如下：黄铁矿$\xrightarrow[煅烧]{空气}$炉气$\xrightarrow[净化、干燥]{}$SO₂$\xrightarrow[催化氧化]{O_{2}}$SO₃$\xrightarrow[吸收]{98.3\%浓硫酸}$浓硫酸请按规范要求回答下列问题：（1）（4分）①规范书写黄铁矿煅烧的化学方程式（注明反应条件、配平完整）：________________________；②炉气净化的目的（规范描述）：________________________。（2）（5分）①SO₂催化氧化反应的化学方程式（规范书写，注明反应条件、可逆符号）：________________________；②工业上采用常压下反应的原因（规范表述，兼顾速率与平衡）：________________________；③该反应达到平衡时，规范描述各物质的浓度关系：________________________。（3）（6分）某工厂用120t含FeS₂75%的黄铁矿制备硫酸，假设反应过程中硫元素的利用率为90%，规范计算理论上可制备98%的浓硫酸的质量（要求：计算步骤完整，单位规范，结果保留一位小数）。18.（14分）有机物A（分子式为C₄H₈O₂）是重要的化工中间体，其转化关系如下（部分反应条件已省略）：A$\xrightarrow[①]{稀硫酸、加热}$B+C；B$\xrightarrow[②]{Cu、O_{2}、加热}$D；C$\xrightarrow[③]{足量Na}$E；D+E$\xrightarrow[④]{浓硫酸、加热}$F（有香味的酯）已知：D能发生银镜反应，E是饱和一元醇，其核磁共振氢谱有3组峰。请按规范要求回答下列问题：（1）（4分）①规范书写A的结构简式：________________________；②规范书写A的名称：________________________。（2）（4分）①规范书写反应①（A水解）的化学方程式（注明反应条件、可逆符号）：________________________；②该反应的反应类型（规范分类）：________________________。（3）（6分）①规范书写D发生银镜反应的化学方程式（注明反应条件、沉淀符号）：________________________；②规范书写符合上述转化关系的A的同分异构体（不考虑立体异构，结构简式书写规范）：________________________（要求全部写出）。参考答案（规范答题对照版）一、选择题（每小题3分，共42分）1.B2.A3.A4.B5.B6.A7.A8.A9.B10.B11.A12.A13.A14.AC二、非选择题（共58分，按规范答题要点评分，化学用语错误、描述不严谨、计算步骤缺失均酌情扣分）15.（14分，每空2分，化学方程式2分，计算步骤2分）（1）①+2价（规范书写：+2，不写“价”字扣分）；②化学能转化为电能（规范描述，方向错误扣分）（2）$\ce{MgCl_{2}(熔融)\xlongequal{电解}Mg+Cl_{2}↑}$（未注明“熔融”“电解”条件各扣1分）；$\ce{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑}$（电子转移数目错误、未标气体符号各扣1分）（3）①1mol（计算步骤：标准状况下22.4LNO的物质的量为$\ce{\dfrac{22.4\\text{L}}{22.4\\text{L/mol}}=1\\text{mol}}$，由化学方程式可知n(CO)=n(NO)=1mol，无步骤扣1分）；②2（计算步骤：NO中N元素从+2价降为0价，1molNO转移2mol电子，无步骤扣1分）16.（15分，每空2分，化学方程式2分，实验设计3分）（1）①$\ce{Cu+2H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{\Delta}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}$（未注明“浓”“Δ”、未标气体符号各扣1分）；②酸性、强氧化性（分类错误或遗漏扣1分）；③取少量反应产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明该气体为SO₂（描述不完整，未注明“加热”现象扣1分）（2）①$\ce{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓}$（未标沉淀符号、离子符号错误各扣1分）；②Cu(OH)₂与过量NaOH溶液反应生成可溶于水的四羟基合铜离子，离子方程式：$\ce{Cu(OH)_{2}+2OH^{-}=[Cu(OH)_{4}]^{2-}}$（未结合离子反应描述扣1分）；③$\ce{[Cu(OH)_{4}]^{2-}}$、Na⁺（离子符号书写错误扣1分）（3）实验设计：取少量CuO粉末于试管中，加入足量氢气，加热，观察到黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠生成，证明CuO具有氧化性（试剂、操作、现象、结论缺一不可，描述不严谨扣1-2分）17.（15分，每空2分，化学方程式2分，计算3分）（1）①$\ce{4FeS_{2}+11O_{2}\xlongequal{高温}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}$（配平错误、未注明“高温”各扣1分）；②除去炉气中的灰尘、水蒸气等杂质，防止催化剂中毒（描述不完整扣1分）（2）①$\ce{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\xrightleftharpoons[\Delta]{V_{2}O_{5}}2SO_{3}(g)}$（未注明条件、未标状态、无可逆符号各扣1分）；②常压下SO₂的转化率已较高，增大压强会增加设备成本，且反应速率提升不明显（表述不严谨扣1分）；③各物质的浓度不再发生变化，且$\ce{\dfrac{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})·c(O_{2})}=K}$（平衡常数表达式，描述不规范扣1分）（3）计算步骤：①120t黄铁矿中FeS₂的质量：120t×75%=90t；②FeS₂的物质的量：$\ce{\dfrac{90×10^{6}\\text{g}}{120\\text{g/mol}}=7.5×10^{5}\\text{mol}}$；③由硫元素守恒可知n(H₂SO₄)=2n(FeS₂)×90%=2×7.5×10⁵mol×