黑龙江省齐齐哈尔市部分学校2025-2026学年高一上学期1月期末化学试卷（含答案）

考生注意：超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。求的)A.火箭使用的燃料偏二甲肼燃烧时发生了氧化反应D.用于制作齿轮的SCM440合金具有良好的硬度和耐磨性A.N₂B.MgCl₂C.Na₂O₂D.NaOHB.硫原子的结构示意图：+1638)D.熔融态NaHSO₄的电离方程式：NaHSO₄(熔融)—Na++HSO₄4.下列关于元素周期表和元素周期律的理解正确的是A.人们常在过渡元素中寻找催化剂材料B.元素周期表由7个横行、16个纵列构成【高一1月质量检测·化学第1页(共6页)】A.14g₆C与14g¹N含有的质子数相等D.不同核素的化学性质一定不同为1:1:2:2:2:3。则X可能为A.Fe²+B.Ba²+C.Cl-A.碘位于第VIA族B.x=18C.HI的稳定性比HCl强D.碘的最高正价为+7劳动项目ABFeCl₃溶液显酸性C用“84”消毒液消毒杀菌D用发酵粉烘焙糕点NaHCO₃受热易分解B.向Fel溶液中通入过量Cl:2Fe²++2I-+2Cl₂——2Fe³++I₂+4Cl-A.验证钠质地较软稀氮水是否含有钾元素B.除去铝片表是否含有钾元素【高一1月质量检测·化学第2页(共6页)】D.验证氯气D扫描全能王创建1.传统的五金制品指金、银、铜、铁、锡五种金属。古代冶锡的反应原理为C0:^。下列说法中正确的是A.传统五金包含的元素都属于过渡元素BC0和CO.互为同素异形体C.碱族元素除碳外，其余均为金属元素D.反应中每消耗36gC.转移Smol电子12.某小组同学需用450mL.物质的量浓度为1.0mol·L.-¹制该溶液(部分装置如图)。下列说法正确的是A.需用托盘天平称量NaOH固体质量为18.0gB.操作①⑤有明显错误C.操作③前，容量瓶必须保持干燥④溶液完成实验，现用NaOH固体配⑤D.操作⑥后，液面低于刻度线，需再加水至刻度线13.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是WXYZA.常温常压下，几种元素的单质均为气态B.最简单氢化物的稳定性：W<X<YC.最简单阴离子半径大小：Z>Y>XD.ZX₂可用于自来水消毒14.某化学兴趣小组设计如图所示装置制备Cl₂并探究Cl₂的有关性质(装置如图)。用KMnO₄制备Cl₂时，时，MnOT转化为Mn²+,下列相关说法错误的是固体扫描全能王创建A.制备Cl₂的离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+——2Mn²++5Cl₂B.石蕊试纸先变红后褪色，可证明氯水成分的多样性C.淀粉-KI试纸变蓝，说明有I₂生成，可证明I一的还原性比Cl-的强D.通过淀粉变蓝和NaBr溶液变黄色，可证明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂15.某混合物M可能含有Al、Fe、CuO、Fe₂O₃,为探究该混合物的成分，设计实验分析方案如图所示，已C.蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu²+、Fe²+、Fe³+和H+D.溶液N中的溶质为Na[Al(OH)₄]和NaOH二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(13分)“价-类”二维图是学习元素化合物比较好的归纳方法，下图是铁和氯部分化合物的“价-类”二维图。钾盐食酸氧化物单质单质盐酸盐回答下列问题：(1)氯的氧化物有多种，其中b的化学式为;Cl₂O属于酸性氧化物，写出其与水反应的化学方程式：(2)写出c在光照条件下分解的化学方程式：(4)一定温度下，将一定量的a通人KOH溶液中，得到含有d、e的物质的量之比为1:1的混合溶液，若反应过程中转移3.612×10²个电子，则参加反应的Cl₂为L(标准状况下)。实验室可用d与浓盐酸在室温下反应制备少量a,写出反应的化学方程式：【高一1月质量检测·化学第4页(共6页)】D扫描全能王创建17.(14分)元素周期表被认为是“科学共同的语言”,它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。a~1均是元素周期表中的短周期主族元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：abcdef回答下列问题：(2)元素c的最高价氧化物对应的水化物与b、f的最高价氧化物对应水化物的溶液均能反应，分别写出对应的离子方程式：式：。下列相关说法正确的是(填字母)。A.Se的主要化合价有一2、+4、+6B.Se的核外电子数是d的4倍C.原子半径：r(Se)>r(d)D.Se得电子能力比S强18.(14分)化学兴趣小组同学设计实验测定某Na₂O₂样品中Na₂O₂的质量分数，装置如图所示(夹持仪器已省略)。水EB回答下列问题： (5)取mgNa₂O₂样品(杂质不参与反应)进行实验，实验结束后生成的O₂折算成标准状况下的体积(6)某同学认为装置B中盛装饱和NaHCO₃溶液不合适，会将水蒸气带入装置C中影响实验结果，判断该观点是否正确?并说明理由：【高一1月质量检测·化学第5页(共6页)】D扫描全能王创建19.(14分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的自来水消毒剂。工业上利用废铁屑(主要成分为铁和铁的氧化物，其他杂质不参与反应)为原料制备高铁酸钾的流程如图所示。NaCIO溶液NaOH溶液Ⅱ.K₂FeO₄在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中不稳定。回答下列问题：(1)铁的氧化物有多种，其中能用作红色颜料的是(填化学式)。在钢铁厂生产中，将炽热的(2)“酸浸”后，用KSCN溶液检验溶液中是否有Fe³+,若仍有Fe³+,滴加KSCN溶液后出现的现象为(用离子方程式表示)。加入NaOH溶液过量的目的是(写一点即可)。(5)对比K₂FeO₄、KMnO₄、FeCl₃三种物质对废水中有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0×10-⁴mol·L-¹,COD值越高，表示水中有机污染物越多)。COD/(mg-L⁻COD/(mg-L⁻¹)絮凝阶段—-K₂FeO₄时间/min氧化阶段已知：K₂FeO₄在水中会发生反应：4K₂FeO₄+10H₂O—4Fe(OH)₃(胶体)+8KOH+3O₂个。结合上图分析，与KMnO₄和FeCl₃相比，K₂FeO₄作为净水剂的优点是【高一1月质量检测·化学第6页(共6页)】D1.B燃料燃烧过程中，燃料本身发生氧化反应，A项正确；二者质子数不同，故中子数也不相等，B项错误；铷为碱金属元素，单质的化学性质极其活泼，C项正确；SCM440合金可用于制作齿轮，因其具有良好的硬度和耐磨性，D项正确。2.CN₂属于单质，A项错误；MgCl₂中只含有离子键，B项错误；Na₂O₂属于离子化合物且含有非极性共价键，C项正确；NaOH中含有离子键和极性共价键，D项错误。3.DCO₂的结构式：O—C=O,A项错误；硫原子核外电子总数应等于核内质子数，B项错误；HCI为共价化合物，其形成过程为,C项错误；共价键在熔化时不断裂，故NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为NaHSO₄(熔融)—Na++HSO,D项正确。4.A人们常在过渡元素中寻找催化剂材料，A项正确；元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VⅢ族、0族构成，而第VⅢ族由3个纵列构成，则元素周期表由18个纵列构成，B项错误；第IA族的氢元素不属于碱金属元素，C项错误；非金属元素简单氢化物的酸性强弱不能用来判断其非金属性强弱，D项错误。5.C14g¹C中含有的质子数为6NA,14g¹N中含有的质子数为7NA,A项错误；8C原子中，质子数为6,中子数为7,B项错误；二者质子数相同，中子数不同，属于两种不同的核素，C项正确；同种元素的不同核素，由于其最外层电子数相等，化学性质基本相同，D项错误。正确。7.C由图可知，碘的最外层电子数为7,碘位于第VⅡA族，最高正价为+7,A项正确，D项正确；根据核外电子数=质子数8.B干燥条件可以延缓铁生锈，A项正确；FeCl₃中铁为+3价，具有氧化性，可腐蚀铜，B项错误；“84”消毒液的有效成分是NaCIO,NaCIO有强氧化性，可杀菌消毒，C项正确；发酵粉主要成分是NaHCO₃,NaHCO₃受热易分解，D项正确。B项错误；氯水中存在盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，应为盐酸和HCO5反应，D项错误。10.A钠质地较软，可用小刀轻轻切开，A项正确；Al₂O₃和稀氨水不反应，B项错误；检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察焰色，C项错误；装置中为干燥Cl₂和红色鲜花，鲜花含水分，Cl₂与水反应生成HCIO使鲜花褪色，无法证明Cl₂具有漂11.D锡为碳族元素(主族元素),A项错误；CO和CO₂不是单质，不互为同素异形体，B项错误；碳族元素除碳外，硅也是非金属元素，C项错误；生成1个CO₂时，对应1个C被氧化(0→+4),失去4e,同时生成2个CO(O→+2),每个失去2e⁻,转移电子总数为4+2×2=8个，故反应中每消耗36gC,转移8mol电子，D项正确。12.B需用500mL容量瓶，故需要NaOH的质量为1.0mol·L⁻¹×0.5L×40g·mol⁻¹=20.0g,A项错误；①NaOH为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；⑤定容时，应平视刻度线，B项正确；容量瓶中有水不会对实验结果产生影响，不需要保持干燥，C项错误；定容后，溶液的浓度已经固定，故不能再加水，D项错误。13.DX原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X为氧元素，则W为氮元素，Y为硫元素，Z为氯元素。硫在常温常压下为固态，A项错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则H₂O的稳定性强于H₂S,B项错误；S²-和CI电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则S²-半径较大，C项错误；CIO₂可用于自来水消毒，D项正确。14.D根据电荷守恒和原子守恒，可知离子方程式为2MnOπ+10CI-+16H+—2Mn²++5Cl₂↑+8H₂O,A项正确；Cl₂与水反应生成的盐酸具有酸性，可使石蕊试纸变红色，HCIO具有漂白性，可使石蕊试纸褪色，B项正确；淀粉-KI溶液变蓝，说明Cl₂可氧化I(Cl₂+21-—2CI-+I₂),即I的还原性比CI-强，C项正确；本实验只能证明Cl2的氧化性比【高一1月质量检测·化学参考答案第1页(共2页)】D步骤Ⅱ得到“蓝绿色溶液”,则原固体中一定含有CuO,“没有气体生成且析出固体W”,说明原固体中一定含有Fe,CuO溶于盐酸产生的Cu²+部分被Fe置换成Cu,B项正确；若混合物中含Fe₂OCu²+>H+,Fe+先和Fe反应生成Fe²+,有固体Cu析出，说明Fe³+已被反应完全，所以蓝绿色溶液一定无Fe³+,C项错误；溶液N中的溶质为Na[Al(OH)₄]和过量的NaOH,D项正确。16.(除标注外，每空2分，共13分)部分答案解析：(4)根据题意，可写出总反应化学方程式为8KOH+4Cl2—KCIO₃+KCIO+6KCl+4H₂O,消耗Cl2与转移电子数的关系为4Cl₂~6e⁻,