百师联盟2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试题含答案

2026届高三年级1月联考1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C—12N—14O-16Na—23A1—27S—32Cl—35.5K-39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述错误的是A.霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量B.人体补铁时，为保证效果，将维生素C片与补铁剂一起服用C.质量抽查时，质检员用食醋、碘化钾淀粉溶液检验加碘盐真假D.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体2.下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是A.液溴和白磷都需要用水封保存B.与“钾与水的反应”实验有关的图标为C.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液D.高锰酸钾能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中3.下列化学用语表示正确的是A.向酸性KI溶液中通入O₂的离子方程式：4I+O₂+2H₂O=—2I₂+4OHB.HCl中σ键形成过程：C.NH₃和H₂O之间最强烈的氢键作用：D.基态钛原子的价电子轨道表示式：2026届高三年级1月联考化学试题第1页(共8页)4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.分子数目为0.1NA的N₂和NH₃的混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAB.用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，若加入0.05molCu₂(OH)₂CO₃固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NAC.5g?H和3H的混合物发生热核聚变反应：H+ỉH—→2He+!n,净产生的中子(n)数目为NAD.720gC₆o晶体含有NA个如图中的晶胞是原子序数依次增大的前36号元素，b、c、d为同周期相邻元素，a、b、e、M处于不同周期，M的价电子数为9。下列有关说法中不正确的是A.Q的阳离子内M的配位数为6B.电负性：e>d>bC.简单氢化物的沸点：d>c>bD.简单离子半径：e>c>d6.下列物质的性质不能用化学键理论解释的是A.硬度：金刚石>晶体硅B.氮气的化学性质稳定C.常温下碘单质为固体D.熔点：氧化镁>氯化钠7.叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。实验2HNO₃+8HCl+4SnCl₂——4SnClⅡ.氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃,易潮解，易被氧化；BDE下列说法正确的是A.NH₃的VSEPR模型名称为三角锥形B,NaNH₂制备操作中打开K₂、K₃,首先加热E,再加热CC.F中的CCl₄可以换成苯D.G中产生无污染气体，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:12026届高三年级1月联考化学试题第2页(共8页)8.某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼c”设计，其设计如图(a→c)。d是可容纳在c的空腔中的阴离子，其容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下列说法错误的是dA.a+b→c的过程中由碳氧双键生成了碳氮双键B.b为平面结构，b中碳原子和氮原子的杂化方式相同C.d为一1价的阴离子，可通过离子键容纳在c的空腔中构成超分子D.超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装”9.赤铜矿(主要成分为Cu₂O)广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A.基态氧原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴B.该晶体的密度为C.O²-与O²-之间的最短距离为pmD.若A点分数坐标为(0,0,0),则B点分数坐标为10.碳酸二甲酯[(CH₃O)₂CO]是一种重要的有机合成中间体。催化甲醇生成碳酸二甲酯的一种反应过程如下图。已知催化剂表面活性位点上易发生化学键的断裂和生成，C→D的过程中还可能生成一种中间体下列说法错误的是A.催化过程中O²-是催化剂上关键活性位点B.甲醇→C和C→E的过程中都有Zr—O的断裂和生成C.红外光谱法可以检验C→D的过程中是否存在MD.根据反应过程，推测F可以为2026届高三年级1月联考化学试题第3页(共8页)11.研究人员利用芬顿反应(H₂O₂和Fe²+反应生成具有强氧化性的·OH)合成HNO₃的一种电化学方法的装置如图所示。下列说法错误的是石墨电极石墨电极bMA.阳极的电极反应为2H₂O-4e-——O₂↑+4H+B.交换膜M为质子交换膜C.芬顿反应在酸性环境下进行D.每生成1molHNO₃,b电极消耗标准状况下氧气的体积为11.2L12.苯乙烯(M)加成制备乙苯(N)的反应为(g),正、逆反应速率可以表示为v₁=kic(M)·c(H₂)和v-1=k-1c(N),k₁和k-1分别为正、逆反应的速率常数，E₁和E-1分别为正、逆反应的活化能。Ink与关系如图所示。下列说法正确的是A.此反应可以在任何温度下自发进行B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动C.在2L容器中各充人1mol反应物，达到平衡时，若M的体积分数为D.加入合适的催化剂，可以使活化分子百分数、E₁与E-1的差值都增大13.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A将SO₂和CO₂分别通入水中达到饱和，用pH计测得pH分别是a、b,且a<b亚硫酸的酸性强于碳酸B管中，产生红棕色气体浓硝酸与木炭反应产生NO₂C向少量待测液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红待测液中含有Fe²+D常温下，将50mL苯与50mLCH₃COOH混混合过程中削弱了CH₃COOH分子间的氢键，且苯分子与CH₃COOH分子间的作用弱于氢键2026届高三年级1月联考化学试题第4页(共8页)14.以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的H₂A溶液，溶液中的分随pH的变化关系如图1所示；金属M和N分别与H₂A形成的盐为M₂A和NA,在饱和H₂A溶液(0.1mol/L)中达到沉淀溶解平衡时，—1gc与pH的关系如图2所示(c为M+或N²+的浓度)。①pH0.4下列说法错误的是A.NaHA溶液显碱性pHB.直线⑤表示H₂A饱和溶液中N²+的—1gc与pH的关系金表面D.浓度均为0.01mol/L的M+和N²+的混合溶液可通过滴加金表面15.(15分)金的性质较稳定，工业上在Na₂S₂O₃溶液中加入一定量的CuSO₄溶液和氨水，可使单位时间内的Au浸取率大幅提高，反应机理如右图所示。(1)已知Au与Cu同族，则Au属于区元素。(2)从结构上看，硫代硫酸根离子可看成SO²-中的一个O被S替换形成的产物。S₂O3-的空间结构为;与Au+配位时，配位(3)①[Cu(NH₃)₄]²+具有平面正方形结构，其中两个NH₃被两个C1-取代，得到两种不同结构的产物a和b,结构如图。a、b在水中的溶解度：ab(填“>”“<”或“=”),原因是0b ②在氨水过量条件下，[Cu(NH₃)₂]+生成[Cu(NH₃)₄]²+的离子方程式为° (4)铜的晶胞结构如图所示。2026届高三年级1月联考化学试题第5页(共8页)①Cu在周期表中的位置为,1个铜原子周围等距且最近的铜原子有个。②一种金铜合金晶胞可以看成是铜晶胞中的顶点被Au取代，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比是,连接相邻面心上的铜原子构成(填“正四面体”“正16.(14分)利用废钴渣(主要成分为CoO,含NiO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO和SiO₂)回收制备CoCO₃和NiSO₄·6H₂O,其工艺流程如图所示。氧化滤液1谑液2-反萃取NiSO₄已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为(1)下列说法正确的是(填字母)。A.废钴渣粉碎可增大反应速率B.用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率C.实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒D.“滤渣1”的主要成分为H₂SiO₃(2)“氧化”时反应的离子方程式为判断NaC1O已足量的方法为(写出具体操作过程)。(3)“沉铁”过程通过控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图1所示(图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若控制pH=2.5,“沉铁”的最佳温度范围为opH(4)“滤渣2”的成分为MgF₂和CaF₂。液2”中c(Mg²+)=1.5×10⁻⁶mol/LBB若“滤液1”中c(Ca²+)=1.0×10⁻³mol/L,当“滤时，除钙率为[忽略沉淀前后溶液体积变(5)在“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是(6)从NiSO₄溶液获得NiSO₄·6H₂O晶体的操作依次是、过滤、洗涤、干燥。若煅烧NiSO₄·6H₂O晶体，测得剩余固体质量与温度变化曲线如图2所示，则600℃时NizO,中x:y=02026届高三年级1月联考化学试题第6页(共8页)反应I.CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁1.00-1.00有催化剂今p.80BQO+0H+H-1.00催化剂历程中在有催化剂存在条件下决速步骤的化学方程式为催化剂历程中在有催化剂存在条件下决速步骤的化学方程式为280温度/℃表示，下空同，分压=总压×物质的量分数);反应I的压强平衡常数Kp=(kPa)-²(4)在T℃时，将0,40molCO₂与0.10molH₂充人5L的恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ,达到平衡时，H₂O的物质的降低温度，反应重新达到平衡，则平衡时v正～(H₂)和v～x(CO)相应的点分别可能变为(填字母，下空同)、。EFAEFA(2)废水中的Ni²+可与福美钠反应生成沉淀福美镍()被去除。福美镍中碳原子的杂化轨道类型是,C、N、S第一电离能最大的是(填元素符号),键角：α(填“>”“<”或“=”)β。 阿伏加德罗常数的值，写出计算表达式即可)。图22.A【解析】液溴易挥发，白磷易自燃，二者都需要用水封保存，A正确；钾与水反应，需用小刀切割金属钾，反应剧烈，可能使液体飞溅，实验时应佩戴护目镜，但不需要用电，B错误；浓NaOH溶液沾到皮肤上会灼伤皮肤，应使用大量水冲洗，并涂抹硼酸溶液以中和碱液，C错误；高锰酸钾属于强氧化剂，能与乙醇等有机物发生氧化还原反应，乙醇易挥发，因此不能将二者放在同一个药品柜中，D错误。键，s轨道和p轨道以“头碰头”方式进行重叠，形成过程为：◎,B正确；示式应为厂,D错误。更多试题与答案，关注微信公众号：三晋高中指南示式应为厂6.C【解析】金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径：C<Si,则键长：C—C<Si—Si,键能：C—C>Si—Si,所以硬度：金刚石>晶体硅，A不符合题意；氮气分子内存在氮氮三键，键能大，所以氮气的化学性质稳定，B不符合题意；碘单质常温下为固体，是因为碘分子间作用力大，与化学键无关，C符合题意；氧化镁和氯化钠均为离子晶体，离混合液中加入稀硝酸的反应产生一氧化二氮，利用B中的碱石中利用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的反应制取氨气，利用D中的碱石灰吸收氨气中混有的水蒸气，在E中利用钠与氨气发生反应2制取氨基钠，氨基钠出，防止生成的NaNH₂被空气氧化，B错误；F中的CCl₄为防止NH₃与H₂SO₄溶液接触产生倒吸，苯的密度比H₂SO₄溶液小，不能起到防倒吸的作用，C错误；根据题中已知，N₂O可将Sn²+氧化为Sn⁴+,G中产生的无污染子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1,D正确。8.C【解析】由题图可知a+b→c的过程中，由碳氧双键生成了碳氮双键，A正确；b中碳原子和氮原子的杂化方式与4个氯苯基结合，显—1价，d容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似，则d与c通过配位键结合，C错误；“分子识别”和“自组装”是超分子的特性，D正确。9.B【解析】基态氧原子的电子排布式为1s²2s²2p¹,A正确；根据晶胞结构得晶胞中黑球和白球个数的之比为O²-与O²-之间的最短距离刚好为立方体体对角线长度的·2,即pm,C正确；在晶胞中，若A点分数坐标为(0,0,0),则B点分数坐标,D正确。10.A【解析】根据题中信息，催化剂表面活性位点上易发生化学键的断裂和生成，催化上Zr的位置有化学键的断裂和生成，Zr应为关键活性位点，A错误；甲醇→C的过程为(处断键，②处成基团存在明显差异，二者所含的化学键也不同，可用红外光谱法检验是否有M存在，C正确；E和甲醇反应生成F,F反2026届高三年级1月联考化学答案第2页(共7页)2026届高三年级1月联考化学答案第3页(共7页)11.D【解析】阳极发生水电离的氢氧根离子放电生成氧气的反应，电极反应为2H₂O-4e-—O₂个+4正确；HNO₃在b电极附近生成，根据O₂在b电极反应O₂+2e-+2H+—H₂O₂、芬顿反应Fe²++H₂O₂+境下进行，每生成1molO₂,即标准状况下112LO₂,C正确，D错误。12.C【解析】从题中关系图，可知随着温度升高，1nk逐渐增大，且Ink_1增大得更多，说明升高温度，逆反应速率增加得更多，平衡逆向移动，则该反应正向应为放热反应，且该反应正向为熵减的反应，所以在低温下能自发进行，A错误；该反应正向为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，B错误；达到平衡时正、逆反应速率相等，则有v₁=7-1,所以为平衡常数.设转化的M(g)的物质的量为xmol,列“三段正确；加入合适的催化剂，可以使活化分子百分数增大，E₁与E_1的差值为反应的焓变，催化剂不能改变反应焓变，D错误。13.D【解析】将SO₂和CO₂分别通入水中达到饱和，溶液浓度不同，不能通过测定溶液的pH比较酸性强弱，A不符合题意；浓硝酸受热也能放出红棕色NO₂气体，不能判断浓硝酸与木炭反应产生NO₂,B不符合题意；先加氯水可能将Fe²+氧化为Fe³+,但原溶液中也可能含有Fe³+而不含有Fe²+,C不符合题意；常温下，将50mL苯分子间的氢键，且苯分子与CH₃COOH分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，D符合题意。14.C【解析】题图1中，随着溶液pH的增大，8(H₂A)逐渐减小，8(HA-)先增大后减小，8(A²一)逐渐增大，则曲c(H₂A)=c(HA一),;pH=10.3时，δ(HA-)=δ(A²一),Ka2=;NaHA溶液中HA的电离常数K=10-10.3,水解常数10-7.7>10-10.3,以水解为主，故溶液显碱性，A正确；题图2中P点pH=7.41, ,两式相乘H₂A饱和溶液浓度为0.1mol/L,H₂A电离程度非常小，所以溶液中c(H₂A)≈0.1mol/L,c(A²-)≈10-2.78mol/L,-1gc=21.03,则c=10-21.03mol/L,K(M₂A)=c²(M+)·c(A²一)=(10-21.03)²×10-2.78=10-44.84,K(NA)=c(N²+)·c(A²一)=10-21.03×10-2.78=10-23.81;随着pH的增大，c(A²一)增大，金属阳离子浓度减K(NA)=c(N²+)·c(A²-)=10-21.03×10-2.78=10-23.81,NA的pK=23.81,C错误；根据题图2知，浓度均过滴加H₂A饱和溶液分离M+和N²+,D正确。(2)四面体形(2分)端基(1分)(3)①>(1分)a为极性分子，b为非极性分子，水为极性溶剂，相似相溶(2分)②4[Cu(NH₃)₂]++8NH₃+O,+2II,O——4[C(4)①第四周期第IB族(2分)12(1分)②1:3(2分)正八面体(1分)(2)SO²-为正四面体形，硫代硫酸根离子可看成SO?-中的一个O被S替换形成的产物，其中心原子的价电子对数与SO?-的相同，所以S₂O³一的空间结构为四面体形。从结构上看，中心硫原子与周围原子形成化学键时无孤电子对，而端基硫原子有孤电子对，所以与Au+配位时，配位原子是端基硫原子。(3)①a的结构不对称，分子的正、负电荷中心不重合，属于极性分子；b的结构是对称的，其分子的正、负电荷中心重合，属于非极性分子。水分子是极性分子，根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，所以a、b在水中的溶解度关系为a>b。(4)①Cu为29号元素，在周期表中的位置为第四周期第IB族。由晶胞结构可知，1个铜原子周围等距且最近2026届高三年级1月联考化学答案第4页(共7页)中Au与Cu原子数之比为1:3。连接相邻面心上的铜原子构成正八面体。(1)AC(2分；漏选得1分，错选得0分)(2)2Fe²++ClO-+2H+——2Fe³++Cl-+H₂O(2分)(3)20～80℃(数值附近即可)(1分)(4)99.7%(2分)(6)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)2:3(2分)10-5(mol/L)²,此时溶液中(6)从NiSO₄溶液获得NiSO₄·6H₂O晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。26.3g为8.3g,则其中含有O的质量为8.3g-5.9g=2.4g,所以mol,即x:y=17.(15分)(1)](g)(2分)0.20(1分)(2)①CD(2分；漏选得1分，错选得0分)②升高温度，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，对CO₂体积分数的影响程度近似相同(2分)(4)①10(2分)【解析】(1)活化能越大，反应速率越小，活化能最大的反应步骤决定着总反应的速率。该反应历程中在有催化剂存在条件下决速步骤的化学方程式为H₂COO+2H₂(g)——1,该步骤无催化剂时的活化能为1.80eV—0.20eV=1,60eV.有催化剂时的活化能为0.40eV—(一1.00eV)=1.40eV,故催化剂使该步骤的活化能降低1.60eV·1.40eV=0.20eV。(2)①按投料比n(H₂):n(CO₂)=3:1充人H₂和CO₂。反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ,△H₁=△H₂+△H₃<0,故反应I和反应Ⅲ为放热反应，升温时甲醇和H₂O(g)的物质的量分数应减小；反应Ⅱ为吸热反应，升温时CO和H₂O(g)的物质的量分数应增大，导致H₂O(g)的物质的量分数减小幅度小于甲醇，所以X代表CO的物质随温度变化的曲线，A错误；增大n(H₂):n(CO₂),H₂的平衡转化率应该减小，B错误；气体质量不变，反应在压强一定的条件下进行，未平衡时容器的容积会变化，密度是个变化量，混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到平衡状态，C正确；平衡常数,通过题图像可知c(CO)·c(H₂O)<c(CO₂)·c(H₂),②反应I放热，反应Ⅱ吸