2026年海口市初中化学理论应用考核试题冲刺卷

2026年海口市初中化学理论应用考核试题冲刺卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年海口市初中化学理论应用考核试题冲刺卷考核对象：初中三年级学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）A.原子种类不变B.分子数目不变C.元素质量不变D.化学键断裂重组3.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（）A.铁粉B.锌粒C.氢氧化钠D.碳酸钠4.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴引燃B.读取量筒示数时视线与液面水平C.向试管中倾倒液体时瓶塞正放D.过滤液体时漏斗下端紧贴烧杯内壁5.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化铁B.碳酸钙C.蔗糖D.氢氧化镁6.下列说法中，正确的是（）A.氧化物都是化合物B.单质一定由同种元素组成C.盐类物质一定含有金属元素D.酸性溶液的pH值一定大于77.下列物质中，属于可燃物的是（）A.氮气B.氧气C.硫磺D.氯气8.下列说法中，错误的是（）A.催化剂能改变化学反应速率B.分解反应一定是化合反应C.置换反应一定有单质生成D.复分解反应一定有沉淀生成9.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钾B.氯化钠C.碳酸氢钠D.硫酸10.下列说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.悬浊液一定是混合物C.乳浊液一定是均匀稳定的D.溶液中的溶质一定是固体二、填空题（每空2分，共20分）1.水的化学式是________，其中氧元素的化合价是________。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。3.碳酸钠俗称________，其化学式是________。4.稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是________。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成________。6.氧化铁的化学式是________，其中铁元素的化合价是________。7.溶液的浓度是指________，常用单位是________。8.燃烧需要同时满足三个条件：________、________、________。9.碳酸钙高温分解的化学方程式是________。10.人体缺乏________元素会导致贫血，其化学符号是________。三、判断题（每题2分，共20分）1.氧气可以支持燃烧，因此氧气是可燃物。（）2.纯净的水不含有任何杂质。（）3.盐酸具有酸性，因此它能使酚酞试液变红。（）4.碳酸钙是一种可溶性盐。（）5.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。（）6.溶液中的溶质一定是固体，溶剂一定是液体。（）7.熄灭酒精灯时可以用嘴吹灭。（）8.碳酸钠溶液呈碱性，因此它能使紫色石蕊试液变蓝。（）9.金属活动性顺序中，钾最活泼，因此钾可以与冷水剧烈反应。（）10.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。2.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈。3.简述酸、碱、盐的化学性质有何不同。五、应用题（每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。（2）若实验中收集到2.2g氢气，则参加反应的锌的质量是多少？（3）若实验中锌的质量为10g，则生成硫酸锌的质量是多少？2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。为了中和废水，工厂向其中加入氢氧化钙溶液，直到pH值达到7。（1）写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。（2）若废水中含有1000L酸性废水，需要加入多少克氢氧化钙才能中和？（3）简述中和反应的原理及其在实际生产中的应用。标准答案及解析一、单选题1.C（干冰是固态二氧化碳，属于纯净物）2.A（质量守恒定律的依据是原子种类、数目、质量在反应前后不变）3.D（碳不能与稀盐酸反应）4.B（读取量筒示数时视线与液面水平）5.C（蔗糖是有机物，含碳元素）6.B（单质由同种元素组成）7.C（硫磺是可燃物）8.B（分解反应是“一变多”，化合反应是“多变一”）9.A（氢氧化钾是碱）10.B（悬浊液是混合物）二、填空题1.H₂O，-22.氮气，78%3.纯碱，Na₂CO₃4.HCl+NaOH→NaCl+H₂O5.氢气6.Fe₂O₃，+37.溶质在溶液中的浓度，mol/L8.可燃物，氧气，达到着火点9.CaCO₃→CaO+CO₂↑10.铁，Fe三、判断题1.×（氧气是助燃物，不是可燃物）2.×（纯净水不含杂质，但天然水含有微量杂质）3.×（盐酸不能使酚酞变色，酚酞遇酸不变色）4.×（碳酸钙是难溶性盐）5.√6.×（溶剂可以是气体，如酒精溶液）7.×（应用灯帽盖灭）8.√9.√10.√四、简答题1.实验室制取氧气的方法：-高锰酸钾加热分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-双氧水催化分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂为二氧化锰）-氯酸钾加热分解：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂为二氧化锰）2.铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，发生氧化反应生成氢氧化铁，再进一步脱水形成铁锈（主要成分是氧化铁）。3.酸的性质：能与碱反应生成盐和水，能与活泼金属反应生成氢气，能与某些盐反应生成新酸和新盐。碱的性质：能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐。盐的性质：能与酸反应生成新盐和新酸，能与碱反应生成新盐和新碱，能与某些盐反应生成新盐和新盐。五、应用题1.（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（2）氢气的摩尔质量为2g/mol，2.2g氢气对应1.1mol氢气。根据化学方程式，1mol锌生成1mol氢气，锌的摩尔质量为65g/mol，因此锌的质量为65g/mol×1.1mol=71.5g。（3）根据化学方程式，1mol锌生成1mol硫酸锌，硫酸锌的摩尔质量为161g/mol，因此硫酸锌的质量为161g/mol×1.1mol=177.1g。2.（1）Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O（2）pH=3的废水，氢离子浓度为10⁻³mol/L。中和1000L废水需要消耗的氢氧化钙质