化学+答案山东泰安市2026届高三年级上学期期末考试(1.5-1.7)

高三年级考试注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试可能用到的相对原子质量：H:1N:140:16一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.关于中国古代四大发明的描述错误的是A.司南由天然的磁石制成，主要化学成分为Fe₃O₄B.造纸过程用草木灰水浸泡树皮，草木灰水能促进纤维素溶解C.印刷术所用胶泥字模高温烧制成的，烧制过程有新的化学键形成D.火药是由硫磺、硝石和木炭混合而成，点燃时发生氧化还原反应2.下列化学用语表述正确的是3.下列关于自然资源的利用与开发描述错误的是选项资源利用与开发A纤维素水解生成乙醇BCO₂→乙烯该过程发生了还原反应CD该过程涉及乙醚萃取、色谱分离等操作高三化学试题第1页(共10页)A.28gN₂中所含π键的数目为NAC.25℃和101kPa时，22.4LCl₂中所含分子的数目大于ND.53.5gNH₄Cl晶体中所含离子的数目为2NAA.A中残余物主要是焦炭BC.试管BB.苯酚与双酚A可以与NaHCO₃溶液反应D.双酚A中有四种不同化学环境的氢原子7.W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.气体V可通过排水法收集C.X可做供氧剂NHNH₂CI溶液A.证明浓硫酸的吸水性B.实验室制NH₃C.制备乙酸乙酯D.标定醋酸溶液的浓度高三化学试题第2页(共10页)A.葛根素的分子式为C₂₁H₂₀O,C.能使酸性KMnO₃溶液褪色D.Imol葛根素能与6molNaOH反应10.下列离子方程式正确的是2MnO;+3H₂O₂+6H⁴=2Mn²⁴AI+2S0²-+2Ba²⁴+40H-=2BaSO₄↓+[C.将过量的H₂S通入FeCl₃溶液中：2Fe³++3S²-=2FeS↓+S↓D.用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO₃:5I⁻+IO₃+6H⁴=3I₂+3H₂O二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.从海水中提取无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法正确的是D.直接灼烧MgCl₂·6H₂O晶体可得到无水MgCl₂12.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作实验现象结论ApH不等于13该碱为弱碱B向CuSO₄溶液中逐滴滴加氨水先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解Cu(OH)₂为两性氢氧化物C向待测液中依次加入氯水和KSCN溶液溶液变红待测液中含有Fe²+D向Na[Al(OH)₄]溶液中加入NaHCO₃溶液生成白色沉淀结合H的能力：13.肼(N₂Ha)可用作反应釜的脱氧清洗处理剂，反应机理如下图所示。下列说法正确的是A.A.反应②属于氧化还原反应B.经反应③后溶液pH增大C.反应④N₂H₄为还原产物D.CaO是总反应的催化剂N₂H₄14.某工厂用电解法将铬废水(主要为Cr₂O3-)转化为Cr³+,用铁板做阴、阳极，槽中盛放含铬废水，工业设备如图所示。下列说法正确的是A.A接电源负极B.阴极区附近溶液的pH减小C.阳极区溶液中发生的氧化还原反应：D.若不考虑气体的溶解，当标准状况下收集到15.某同学研究一定温度下Mg²+在不同pH的Na₂CO₃体系中的存在形式。已知图1中曲线表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2表示Mg(OH)₂、MgCO₃沉淀随pH转化的过程。[已知：pMg²⁺=-1gc(Mg²+),起始c(Na₂CO₃)=0.1mol1.0厂下列说法不正确的是A.图1中c(H₂CO₃)=c(CO₃²-)时对应的pH为8.31B.图2中两条曲线交点处K[Mg(OH)₂]=K(MgCO₃)C.由图1和图2可知，pH=10.25时一定存在c(H₂CO₃)+2e(CO3-)=0.1mol·L-¹D.由图1和图2可知，pH=8、pMg²+=1时，发生三、非选择题(本题共5小题，共60分)16.(12分)下图表示部分短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化。原子半径(1)d、e、f形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(2)g和h的单质中，更容易与H₂反应的是(填化学式),理由是_(用原子结构知识解释)。(3)以上某种元素的氢化物N₂H₄是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。A.含有非极性键的极性分子C.与N₂O₄反应时放出大量的热，产生无污染气体D.在水中的电离方式与NH₃相似，电离方程式为N₂H₄+H₂0一N₂H₅⁺+OH-(4)利用N₂H₄-空气燃料电池将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH的工作原理如下图所示：N₂浓盐酸N₂H②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2gN₂H₄时，阳极质量减少go17.(12分)CuCl是一种高效催化剂，某研究性小组拟热分解【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略),浓硫酸浓硫酸溶液请回答下列问题：(1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有oA.酸性B.强氧化性C.难挥发性D.吸水性(2)X装置的名称为(3)加完药品后的操作是(4)该实验装置的一处缺陷为o(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的酸化FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，配成100mL溶液。取出10.00mL,用amol·L-¹的K₂Cr₂O,标准溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL,Cr₂0-被还原为Cr³+。样品中CuCl的质量分数为(6)若测定结果偏大可能的原因是_oA.样品中混有CuOB.滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失C.滴定管未用K₂Cr₂O₇标准溶液润洗D.装待测液前锥形瓶内残留少量水18.(12分)电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀转化等。已知H₂SO₃、H₂CO,、HClO的电离常数如下表所示。弱酸电离常数(1)等物质的量浓度的Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaClO的碱性由强到弱的顺序为o(2)为增强氯水的漂白性，可向氯水中加入适量(填标号)。(3)某兴趣小组同学利用pH数字传感器对不同浓度的NaHCO₃溶液进行pH测定，结果如下表。NaHCO₃溶液的浓度/(mol·L-¹)1溶液的pH(25℃)向1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中滴加少量FeCl₂溶液，产生白色沉淀，且有气体产生，沉淀是(填化学式)。(4)莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中Cl-的浓度。已知常温下K数值如下表。回答下列问题：浅黄色沉淀黄色沉淀砖红色沉淀白色沉淀白色沉淀K用0.1000mol·L¹AgNO₃线如图所示。溶液的滴定曲相同实验条件下，若改为0.0400mol·L⁻¹CI-,反应终点c点(25,5)移到点(用横纵坐标的数值来表示，下同),相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-⁻¹Br,反应终点c点(25,5)移到点。19.(12分)钢渣中富含CaO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢钢渣盐酸→滤液Ⅱ……→滤液Ⅱ……K₃[Fe(C₂O4)3]·3H₂ONaOH溶液试剂Y(1)为了提高酸浸速率，可以采取的措施有(写两条)。(2)滤液I加饱和K₂C₂O₄溶液，水浴加热至40℃,慢慢加入5%H₂O₂溶液，不断搅拌并维持温度在40℃左右，维持温度在40℃左右的原因是o(3)已知向10mL0.2mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液中滴人一定量0.2mol·L⁻¹KOH溶液。混合的关系如右图所示。测得滤液Ⅱ中pH=3,c(H₂C₂O₄)=0.01mol·L¹,则的实验操作是。得到的产品中有少量K₂C₂O₄杂质，需进行操作除去(5)滤渣I碱浸所得溶液中，SiO₄⁴-四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛酸根，Si与0的原子数之比为。A.硅胶的内表面积很大(800-900m²·g⁻¹),故有良好的吸水性20.(12分)CaCO₃的热分解与Ni₂P,催化的CH₄重整相结合生产高纯度合成气(H₂+CO),反应Ⅲ:H₂(g)+CO₂(g)H高三化学试题第9页(共10页)回答下列问题：(1)相关物质的燃烧热数据如下表：物质燃烧热/(kJ·mol⁻¹)(3)一定温度、100kPa下，向体系中加入1.0molCaCO₃和1.0molCH₄,反应至平衡时，体系中CaCO₃转化率为80%,CH₄转化率为60%,CO物质的量为1.3mol,反应Ⅲ的平衡常数Kp=(保留小数点后一位),此时原位CO₂利用率为平衡体系中通入少量CH₄,达到新的平衡时c(CO₂)(填“增大”、“减(4)通过计算机模拟对反应Ⅱ进行理论研究，提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。一一Sn-Ni过渡态4过渡态25.496过渡态36.357CH₃*+H*0反应历程CH₄*→C*+4H*在Sn-Ni合金催化下的△E=6.357eV·mol-¹,而Pt-Ni合金催化下的高三化学试题第10页(共10页)高三年级考试说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题16.(12分)(2)Cl₂(1分)氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子的核电荷数多，原子半径小，得电子能力强(或C1的电负性大于S)(2分)(3)①B(2分)②N