2025年大学理学（大学化学）试题及答案

2025年大学理学（大学化学）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.01mol/(L·s)B.v(O₂)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)3.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.一定条件下，对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃来说，下列反应速率中最快的是（）A.v(H₂)=0.6mol/(L·min)B.v(N₂)=0.3mol/(L·min)C.v(NH₃)=0.5mol/(L·min)D.v(H₂)=0.01mol/(L·s)7.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为零B.化学平衡是一种动态平衡C.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，若n(A)=n(C)，则反应达到平衡状态8.在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂D.单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂9.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂10.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂11.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水13.已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的ΔH为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol14.已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/molD.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/mol15.已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-282.9kJ/mol。某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（）A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶316.已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-197kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO₂和1molO₂；(乙)1molSO₂和0.5molO₂；(丙)2molSO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A.容器内压强p：p甲=p丙>2p乙B.SO₃的质量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO₂)与c(O₂)之比k：k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙17.一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，达到平衡状态标志的是（）①相同时间内，氧气的生成速率为nmol·L⁻¹·s⁻¹，NO₂的生成速率为2nmol·L⁻¹·s⁻¹②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥压强不随时间变化而变化A.①③⑤⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥18.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁∶c₂=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L19.已知反应：2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：|物质|CH₃OH|CH₃OCH₃|H₂O||----|----|----|----||浓度/(mol/L)|0.44|0.6|0.6|此时，下列叙述正确的是（）A.该反应的平衡常数表达式为K=c(CH₃OCH₃)·c(H₂O)/c²(CH₃OH)B.此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆C.若经10min后反应达到平衡，此时c(CH₃OH)=0.04mol/LD.0～10min内平均反应速率v(CH₃OH)=0.04mol/(L·min)20.在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol第II卷（非选择题，共60分）21.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)