06年中考化学一轮专题复习（成都）微专题4氢氧化钠变质的探究课件

微专题4氢氧化钠变质的探究专题精讲1跟踪训练2专题精讲思路点拨一、定性探究NaOH是否变质及变质程度(2020.14)例1实验室有一瓶氢氧化钠溶液忘记塞瓶塞。于是同学们对该瓶氢氧化

钠溶液是否变质及变质程度进行如下探究。探究一：检验氢氧化钠是否变质【分析讨论】氢氧化钠变质的原因是

(用化学方程式表示)。【猜想假设】①氢氧化钠溶液未变质，溶质成分是

(填化学

式，后同)。②氢氧化钠溶液已变质，溶质成分中一定含有

⁠。

NaOH

Na2CO3

【进行实验1】取少量样品于试管中，分别进行如下实验：方案实验步骤实验现象实验结论Ⅰ.加酸加入过量⁠

⁠

⁠

⁠氢氧化钠

已变质Ⅱ.加碱加入适量

⁠

(填化学式，下

同)溶液

⁠

⁠Ⅲ.加盐加入适量

⁠

溶液

⁠

⁠稀盐酸(或稀硫酸

等，合理即可)

有气泡产生Ba(OH)2[或

Ca(OH)2]

产生白色沉淀BaCl2(合理即可)

产生白色沉淀【实验反思1】(1)上述实验中

(填“能”或“不能”)加入无色酚

酞溶液，原因是

⁠

⁠。不能氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液

变红方案实验步骤实验现象实验结论Ⅰ.加酸加入过量

稀盐酸(或稀硫酸

等，合理即可)

有气泡产生氢氧化钠

已变质Ⅱ.加碱加入适量

Ba(OH)2[或

Ca(OH)2]

(填化学式，下

同)溶液

产生白色沉淀Ⅲ.加盐加入适量

BaCl2(合理即可)

溶液

产生白色沉淀(2)上述实验中加入的酸需过量的原因是

⁠

⁠

⁠。酸先与氢氧化钠反应，待氢氧

化钠反应完后，再与碳酸钠反应，若加入的酸少量，可能不会与碳酸钠

反应，观察不到明显现象方案实验步骤实验现象实验结论Ⅰ.加酸加入过量

稀盐酸(或稀硫酸

等，合理即可)

有气泡产生氢氧化钠

已变质Ⅱ.加碱加入适量

Ba(OH)2[或

Ca(OH)2]

(填化学式，下

同)溶液

产生白色沉淀Ⅲ.加盐加入适量

BaCl2(合理即可)

溶液

产生白色沉淀探究二：检验氢氧化钠变质的程度【作出猜想】猜想1：不完全变质，溶质成分为

⁠猜想2：完全变质，溶质成分为Na2CO3【实验分析】检验氢氧化钠变质程度时，由于碳酸钠和氢氧化钠溶液都

能使酚酞变红，因此需要先除去

⁠。Na2CO3、NaOH

Na2CO3

【进行实验2】(1)小组同学取少量样品于试管中，先加入过量BaCl2溶

液，除去Na2CO3，反应的化学方程式为

⁠。(2)小组同学取(1)中上层清液，进行实验：实验方案反应的化学方程式实验现象实验结论①滴加无色酚酞

溶液－

⁠氢氧化钠

部分变质②测定溶液的pH－

⁠

溶液变红pH大于7

实验方案反应的化学方程式实验现象实验结论③加铜盐：向

试管中滴加氯

化铜溶液

⁠

⁠

⁠

⁠

⁠氢氧化钠

部分变质④加铁盐：向

试管中滴

⁠

⁠溶液

⁠

⁠

⁠产生红褐色沉淀

Cu(OH)2↓＋2NaCl

Fe(OH)3↓＋3NaCl(与

所选试剂对应)

FeCl3

(合理即可)

Fe(OH)3↓＋3NaCl(与所选试剂对应)【实验反思2】(1)除去碳酸钠时，不用稀盐酸或稀硫酸的原因是

⁠

⁠。(2)氯化钡溶液需过量的原因是

⁠。(3)除去碳酸钠时，能否用Ca(OH)2、Ba(OH)2代替BaCl2或CaCl2溶液，并

说明原因

⁠

⁠。(4)氢氧化钠固体应该

保存。稀盐酸

或稀硫酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应完全除去碳酸钠不能，Ca(OH)2、Ba(OH)2会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，对

原溶液中氢氧化钠的检验造成干扰密封【即时训练】1.

(2020成都14题3分)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与

设计错误的是(

C

)选项问题分析与设计A为何变质2NaOH＋CO2

Na2CO3＋H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤C二、定量测定变质后的NaOH溶液中Na2CO3的含量例2为测定某敞口久置的NaOH溶液样品中Na2CO3的质量分数，进行如

下探究。【进行实验】用如图所示装置进行实验。资料：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。(1)测定NaOH溶液中Na2CO3的含量时，通过测量样品与过量稀硫酸反应

产生

的质量确定Na2CO3的质量，发生反应的化学方

程式为

⁠。CO2(或二氧化碳)

资料：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。【实验反思】(2)装置B的作用是

⁠。(3)装置C的作用是

⁠。(4)若未连接装置D，可能导致结果

(填“偏大”或“偏小”)。除去二氧化碳中混有的水蒸气吸收反应生成的二氧化碳偏大资料：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。【定量计算】(5)实验中的相关数据如表。该样品中Na2CO3的质量分数

为

(列出计算式)。样品质量装置B增加的质量装置C增加的质量装置D增加的质量m1m2m3m4

资料：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。跟踪训练1.为探究一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，同学们进行如下实

验，其中能得出氢氧化钠溶液已变质的是(

D

)D2.

[数字化实验](2025威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度

的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知BaCl2溶液显中

性)。下列说法不正确的是(

C

)A.随着反应的进行，溶

液的碱性逐渐减弱B.实验过程中有白色沉

淀生成C.

a点时，锥形瓶内溶

液中的溶质为NaCl和BaCl2D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质图1图2C3.某化学兴趣小组同学发现实验室有一瓶敞口久置的氢氧化钠固体，为

探究该氢氧化钠固体是否变质，小组同学进行如下探究：【实验一】定性探究是否变质(1)甲组同学取适量固体样品于试管中，加适量水形成溶液，滴加CaCl2溶

液，观察到

，说明该氢氧化钠固体已经变质，该过程

中反应的化学方程式为

⁠。产生白色沉淀

(2)乙组同学设计如图1装置进行探究：图1①滴加稀硫酸后，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，于是小组同学认为氢

氧化钠样品已变质，有同学认为该实验方案不够严谨，原因是

⁠

⁠

⁠。氢氧化

钠固体溶于水或与稀硫酸反应均放热，使装置内温度升高，Ca(OH)2的溶

解度随温度升高而减小，饱和澄清石灰水也会变浑浊②请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是

⁠

⁠。将实验装置放入冰水中进行实验(合理即可)

【实验二】定量探究是否变质(3)小组同学分别取等质量固体与等体积水混合并测量密闭容器中溶液温

度变化，实验记录如表：实验序号物质温度升高值/

℃11.0

g氢氧化钠固体31.5221.0

g碳酸钠固体10.0331.0

g该氢氧化钠固体样品15.71通过分析温度变化，确定该氢氧化钠固体样品的成分是

⁠

(填化学式)。NaOH、

Na2CO3

【实验三】数字化实验探究是否变质(4)取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过

量，并利用传感器测定CO2的含量，如图2所示：图2①由曲线可知，该氢氧化钠固体

(填“部分”或“完全”)变质。②100

s时，溶液中的溶质为

(填化学式)。部分NaCl、Na2CO3

4.

[数字化实验]兴趣小组同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧

化钠溶液，为探究该氢氧化钠溶液是否变质，进行如下探究。【探究1】这瓶氢氧化钠溶液是否变质(1)氢氧化钠溶液敞口放置在空气中易发生变质的原因是

(用化学方程式表示)。

【设计与实验】(2)甲、乙、丙三位同学设计如下实验。操作现象结论甲同学取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变红该溶液没有变质乙同学取少量样品于试管中，滴加

(填化学式)溶液溶液变浑浊该溶液已经变质丙同学取少量样品于试管中，滴加稀盐酸

⁠

⁠该溶液部分变质BaCl2(合理即可)

开始无明显现象，一段

时间后有气泡产生【反思与评价】(3)请你判断甲同学的结论是否正确，并说明理由：

⁠

⁠。不正确，碳酸钠溶

液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红操作现象结论甲同学取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变红该溶液没有变质丁同学在老师的指导下，用pH传感器进行了如图1所示的探究。第1步：用烧杯取该瓶敞口放置的氢氧化钠溶液15

mL，开启磁力搅拌器和数据采集器，运行软件，控制3～5滴/秒的滴速，采集的pH变化曲线如图2。第2步：取新制的氢氧化钠溶液15

mL，重复第1步操作，采集的pH变化曲线如图3。第3步：取碳酸钠溶液15

mL，重复第1步操作，采集的pH变化曲线如图4。(4)图3中C点时，对应烧杯中溶液含有的溶质为

⁠

⁠。HCl、NaCl(或氯