江苏教育出版社高中化学物质性质测试试题冲刺卷

江苏教育出版社高中化学物质性质测试试题冲刺卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：江苏教育出版社高中化学物质性质测试试题冲刺卷考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.碳酸钙（CaCO₃）B.氢氧化铁（Fe(OH)₃）C.乙醇（C₂H₅OH）D.氨水（NH₃·H₂O）2.在常温下，下列溶液中pH值最小的是（）A.0.1mol/L盐酸（HCl）B.0.1mol/L醋酸（CH₃COOH）C.0.1mol/L碳酸钠（Na₂CO₃）D.0.1mol/L氢氧化钠（NaOH）3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄5.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高C.金属晶体中不存在化学键D.离子晶体中不存在分子间作用力6.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl7.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指1mol气体的体积C.标准状况下，1mol气体的体积约为22.4LD.气体摩尔体积与温度和压强无关8.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O₂9.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物10.下列说法正确的是（）A.热稳定性：H₂O>H₂SB.热稳定性：NaH>KHC.热稳定性：MgO>Al₂O₃D.热稳定性：HCl>HBr二、填空题（每空2分，共20分）1.氯化钠（NaCl）是由______键构成的离子化合物，其晶体类型为______。2.碳酸钙（CaCO₃）的溶解度比碳酸钠（Na₂CO₃）______，原因是______。3.氢氧化铁（Fe(OH)₃）的溶解度积（Ksp）为______，其溶液的pH值______（填“大于”“小于”或“等于”）7。4.醋酸（CH₃COOH）的电离方程式为______，其电离程度______（填“强”或“弱”）。5.氧化铝（Al₂O₃）既能与盐酸反应生成______，又能与氢氧化钠反应生成______。6.标准状况下，22.4L氯气（Cl₂）的物质的量为______mol，其质量为______g。7.氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸（H₂SO₄）反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。8.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解的化学方程式为______，生成的气体为______和______。9.氨气（NH₃）溶于水形成的溶液称为______，其水溶液的pH值______7。10.硅酸（H₂SiO₃）的酸性比碳酸（H₂CO₃）______，原因是______。三、判断题（每题2分，共20分）1.碳酸钙（CaCO₃）是强电解质，但其在水中的溶解度很小。（）2.氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸（H₂SO₄）反应属于酸碱中和反应。（）3.氨气（NH₃）溶于水形成的溶液呈碱性，因为氨气是碱性气体。（）4.氧化铝（Al₂O₃）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，因此它是两性氧化物。（）5.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解会生成碳酸钠（Na₂CO₃）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。（）6.硫酸（H₂SO₄）是强酸，因此其水溶液的导电性很强。（）7.氢氧化铁（Fe(OH)₃）的溶解度比氢氧化铝（Al(OH)₃）的溶解度大。（）8.碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应生成的气体是二氧化碳（CO₂），该反应属于复分解反应。（）9.氧化铝（Al₂O₃）的熔点很高，因此它常被用作耐火材料。（）10.氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应会生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄）。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸碱中和反应的定义及其反应实质。2.简述氧化还原反应的定义及其反应实质。3.简述分子晶体、离子晶体和原子晶体的区别。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用0.1mol/L盐酸（HCl）滴定未知浓度的氢氧化钠（NaOH）溶液，实验过程中记录如下数据：-初始盐酸体积：0.00mL-终点时盐酸体积：25.00mL-滴定前盐酸浓度：0.1mol/L计算该氢氧化钠溶液的浓度。2.某学生将一定质量的碳酸钙（CaCO₃）与足量盐酸（HCl）反应，生成的气体在标准状况下体积为11.2L。计算参加反应的碳酸钙的质量。标准答案及解析---一、单选题1.A解析：碳酸钙（CaCO₃）是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质。2.A解析：盐酸（HCl）是强酸，完全电离，pH值最小。3.B解析：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。4.A解析：氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。5.A解析：分子晶体的熔点通常比离子晶体低，因为分子间作用力较弱。6.B解析：CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。7.A解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。8.A解析：CO₂能与水反应生成碳酸（H₂CO₃），属于酸性氧化物。9.A解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。10.A解析：非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越强，O的非金属性强于S。---二、填空题1.离子，离子晶体解析：氯化钠（NaCl）是由离子键构成的离子化合物，其晶体类型为离子晶体。2.小，碳酸根离子（CO₃²⁻）水解程度较大解析：碳酸钠（Na₂CO₃）中的碳酸根离子（CO₃²⁻）水解程度较大，导致溶液呈碱性，溶解度比碳酸钙（CaCO₃）大。3.2.8×10⁻¹⁵，大于解析：氢氧化铁（Fe(OH)₃）的溶解度积（Ksp）为2.8×10⁻¹⁵，其溶液呈碱性，pH值大于7。4.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，弱解析：醋酸（CH₃COOH）是弱酸，部分电离。5.氯化铝（AlCl₃），偏铝酸钠（NaAlO₂）解析：氧化铝（Al₂O₃）与盐酸反应生成氯化铝（AlCl₃），与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）。6.1，71解析：标准状况下，22.4L氯气（Cl₂）的物质的量为1mol，其质量为71g（Cl₂的摩尔质量为71g/mol）。7.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，酸碱中和解析：该反应是酸碱中和反应。8.2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，水，二氧化碳解析：碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解生成碳酸钠（Na₂CO₃）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。9.氨水，大于解析：氨气（NH₃）溶于水形成的溶液称为氨水，其水溶液呈碱性，pH值大于7。10.弱，硅的非金属性比碳弱解析：硅酸（H₂SiO₃）的酸性比碳酸（H₂CO₃）弱，因为硅的非金属性比碳弱。---三、判断题1.√解析：碳酸钙（CaCO₃）是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质，但其在水中的溶解度很小。2.√解析：氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水（H₂O），属于酸碱中和反应。3.×解析：氨气（NH₃）溶于水形成的溶液呈碱性，不是因为氨气是碱性气体，而是因为氨气与水反应生成一水合氨（NH₄OH），一水合氨部分电离出氢氧根离子（OH⁻）。4.√解析：氧化铝（Al₂O₃）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，因此它是两性氧化物。5.√解析：碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解会生成碳酸钠（Na₂CO₃）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。6.√解析：硫酸（H₂SO₄）是强酸，完全电离，其水溶液的导电性很强。7.×解析：氢氧化铁（Fe(OH)₃）的溶解度比氢氧化铝（Al(OH)₃）的溶解度小。8.√解析：碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应生成的气体是二氧化碳（CO₂），该反应属于复分解反应。9.√解析：氧化铝（Al₂O₃）的熔点很高，因此它常被用作耐火材料。10.√解析：氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应会生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄）。---四、简答题1.酸碱中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。反应实质：酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。2.氧化还原反应的定义：反应前后有元素化合价发生变化的反应。反应实质：电子的转移或偏移。3.分子晶体：由分子构成的晶体，分子间作用力较弱，熔点较低，易挥发。离子晶体：由离子构成的晶体，离子键较强，熔点较高，不易挥发。原子晶体：由原子构成的晶体，原子间通过共价键结合，熔点很高，非常坚硬。---五、应用题1.氢氧化钠溶液的浓度计算：-初始盐酸体积：0.00mL-终点时盐酸体积：25.00mL-滴定前盐酸浓度：0.1mol/L计算公式：C(NaOH)=C(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)-V(HCl)=25.00mL=0.025L-C(NaOH)=0.1mol/L×0.025L/0.025L=0.1mol/L参考答案：该氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L。2.碳酸钙的质