2026 年中考化学二轮复习专项试卷（附答案可下载）

2026年中考化学二轮复习专项试卷（附答案可下载）考试时间：90分钟满分：100分复习说明：1.本试卷为中考化学二轮复习专项卷，聚焦核心专项（化学用语、物质构成、反应类型、实验探究、计算应用等），精准覆盖二轮复习重难点与高频考点，助力专项突破、强化应试能力；2.答题时请聚焦专项题型特征，规范书写化学用语与实验步骤，做完后对照答案梳理专项解题思路，总结易错点与得分技巧；3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第一专项：化学用语与物质构成（共25分）一、选择题（每题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学用语书写正确、规范的是（）A.3个水分子：3H₂OB.2个钙离子：2Ca⁺²C.氯化铝：AlClD.硫酸中硫元素化合价：H₂SO₄（+6）2.关于物质构成的说法，错误的是（）A.氯化钠由钠离子和氯离子构成B.氢气由氢分子构成C.金刚石由碳原子直接构成D.二氧化碳由碳原子和氧原子构成3.下列关于原子结构与元素性质的说法，正确的是（）A.原子的最外层电子数决定元素的种类B.原子的质子数一定等于核外电子数C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.金属元素的原子最外层电子数一定大于44.下列物质分类与对应的化学式书写正确的是（）A.氧化物——氧化钠（Na₂O₂）B.酸——硫酸（H₂SO₄）C.碱——纯碱（Na₂CO₃）D.盐——氯化氢（HCl）5.下列化学方程式书写正确，且属于基本反应类型的是（）A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂点燃2Fe₂O₃（化合反应）B.盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（复分解反应）C.实验室制氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑（分解反应）D.二氧化碳通入石灰水：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂O（置换反应）二、填空题（每空1分，共15分）1.用化学用语填空：（1）2个氮原子______；（2）硫酸根离子______；（3）地壳中含量最多的元素______；（4）氢氧化钙______；（5）标出硝酸铵中铵根离子里氮元素的化合价______。2.构成物质的基本微粒有分子、原子和______；保持氢气化学性质的最小微粒是______（填名称）。3.某原子的结构示意图为，其核内质子数为______，最外层电子数为______，该原子属于______（填“金属”或“非金属”）原子，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。4.写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型：（1）镁条燃烧：______，______反应；（2）锌与稀硫酸反应：______，______反应。第二专项：物质性质与实验探究（共35分）一、选择题（每题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.氧气具有助燃性——用于炼钢B.活性炭具有吸附性——用于净水C.氢氧化钠具有吸水性——用于改良酸性土壤D.干冰升华吸热——用于人工降雨2.下列实验操作正确、规范的是（）A.点燃酒精灯：用燃着的酒精灯引燃另一只B.量取液体：视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平C.测酸碱度：将pH试纸直接浸入待测液中D.过滤：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁3.下列鉴别物质的方法，合理的是（）A.用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C.用燃着的木条鉴别氧气、氮气和二氧化碳D.用硝酸钡溶液鉴别硫酸溶液和盐酸溶液4.下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（）A.CO₂（CO）——通入足量氧气，点燃B.NaCl溶液（Na₂SO₄）——加入适量Ba(NO₃)₂溶液，过滤C.FeCl₂溶液（CuCl₂）——加入过量铁粉，过滤D.CuO（Cu）——加入足量稀硫酸，过滤5.下列实验现象描述正确的是（）A.向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝B.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀C.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，生成二氧化碳气体二、实验探究题（每空1分，共25分）1.某化学小组针对“氧气的制取与性质”开展专项探究，实验装置如下（A固固加热型、B固液不加热型、C排水法、D向上排空气法）：（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______；实验时试管口放一团棉花的目的是______；收集较纯净的氧气应选择的收集装置是______（填字母）。（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），二氧化锰在反应中的作用是______；若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是______。（3）进行铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是______；集气瓶底预先放少量水或细沙的目的是______；实验中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。2.某化学小组对“盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应”进行专项探究，实验过程如下：【实验目的】验证盐酸与氢氧化钠溶液是否发生中和反应【实验药品】稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、pH试纸【实验步骤】（1）取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变______色，说明氢氧化钠溶液呈碱性；（2）向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到______，证明中和反应正在进行；（3）当溶液恰好变为无色时，停止滴加稀盐酸，此时溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），溶质为______（填化学式）；（4）为进一步验证中和反应已发生，可取反应后的溶液少量于试管中，滴加______（填试剂名称），若观察到______（填现象），证明中和反应确实发生。【反思与拓展】（5）若向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀，______（填“能”或“不能”）证明盐酸有剩余，理由是______。第三专项：计算应用与综合拓展（共40分）一、流程题（每空1分，共12分）某工厂以菱铁矿（主要成分FeCO₃，杂质不溶于水且不与酸反应）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O），其工艺流程如下：菱铁矿→粉碎→酸溶（加稀硫酸）→过滤→除杂→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→硫酸亚铁晶体请回答下列问题：1.菱铁矿粉碎的目的是______，加快反应速率；2.酸溶步骤中，FeCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为______，反应的现象是______；3.过滤操作中，玻璃棒的作用是______；过滤后，滤渣的主要成分是______；4.除杂步骤的目的是除去滤液中的少量杂质，加入的试剂应满足的条件是______；5.蒸发浓缩时，玻璃棒的作用是______，防止局部温度过高造成液滴飞溅；6.冷却结晶的原理是______；洗涤硫酸亚铁晶体时，用冷水洗涤的目的是______；7.若要检验酸溶步骤中稀硫酸是否过量，可滴加______（填试剂名称），若观察到______（填现象），证明稀硫酸过量。二、计算题（共18分）1.（8分）硝酸铵（NH₄NO₃）是农业生产中常用的氮肥，试计算：（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比；（3）硝酸铵中氮元素的质量分数（结果精确到0.1%）；（4）若要为某农田补充35g氮元素，至少需要施用多少克硝酸铵（结果精确到0.1g）？2.（10分）某化学兴趣小组为测定某生锈铁钉（主要成分Fe和Fe₂O₃，杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）中氧化铁的质量分数，进行如下实验：取15g生锈铁钉于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸200g，反应过程中先无气泡产生，后有气泡产生，最终生成氢气0.4g。请计算：（1）该生锈铁钉中铁的质量；（2）该生锈铁钉中氧化铁的质量分数（结果精确到0.1%）；（3）反应后所得溶液中溶质的总质量；（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。三、综合应用题（每空1分，共10分）化学与生活、环境、工业密切相关，请结合所学知识回答下列问题：1.生活中常用______鉴别硬水和软水，降低水硬度的常用方法是______；2.厨房中常用洗洁精清洗油污，其原理是______；3.工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，反应的化学方程式为______；4.氢氧化钠溶液敞口放置易变质，变质的化学方程式为______，因此氢氧化钠溶液应______保存；若要检验氢氧化钠溶液是否变质，可滴加______（填试剂名称），若观察到______（填现象），证明已变质；5.为减少空气污染，日常生活中可采取的措施是______（写一条即可）。参考答案与二轮复习提示（精准突破专项，强化应试能力）第一专项：化学用语与物质构成（共25分）一、选择题（每题2分，共10分）1.A2.D3.B4.B5.C二、填空题（每空1分，共15分）1.（1）2N（2）SO₄²⁻（3）O（4）Ca(OH)₂（5）$\overset{-3}{\text{NH}_4}$NO₃2.离子；氢分子3.17；7；非金属；得到4.（1）2Mg+O₂点燃2MgO；化合（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；置换【复习提示】本专项核心为化学用语规范书写与物质构成基础，二轮复习需强化原子结构、离子符号、化合价标注、化学方程式书写等核心知识点，做到书写规范、判断准确，夯实基础得分点。第二专项：物质性质与实验探究（共35分）一、选择题（每题2分，共10分）1.C2.B3.D4.C5.B二、实验探究题（每空1分，共25分）1.（1）A；2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止高锰酸钾粉末进入导管；C（2）B；催化作用；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满（3）增大与氧气的接触面积；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；火星四射、剧烈燃烧、生成黑色固体；3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄2.（1）红（2）溶液红色逐渐褪去（3）=；NaCl（4）硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等）；无蓝色沉淀（或无红褐色沉淀等，合理即可）（5）不能；反应生成的氯化钠也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀【复习提示】本专项聚焦物质性质应用与实验探究核心，二轮复习需重点掌握常见物质性质与用途的对应关系、实验操作规范、物质鉴别与除杂方法，以及实验探究题的解题思路（目的-步骤-现象-结论），强化实验语言规范表述能力。第三专项：计算应用与综合拓展（共40分）一、流程题（每空1分，共12分）1.增大反应物接触面积2.FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O+CO₂↑；固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色3.引流；杂质（或不溶性杂质）4.只与杂质反应，不与硫酸亚铁反应，且不引入新杂质5.搅拌6.硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小；减少硫酸亚铁晶体的溶解损失7.紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液等）；溶液变红（或有气泡产生等，合理即可）二、计算题（共18分）1.（8分）解：（1）硝酸铵的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=28+4+48=80（2）氮、氢、氧元素质量比=28:4:48=7:1:12（3）氮元素质量分数=(14×2/80)×100%=35.0%（4）设需要硝酸铵的质量为xx×35.0%=35g解得x=100.0g答：（1）硝酸铵的相对分子质量为80；（2）氮、氢、氧元素质量比为7:1:12；（3）氮元素质量分数为35.0%；（4）至少需要施用100.0g硝酸铵。2.（10分）解：设铁钉中铁的质量为x，生成FeCl₂的质量为y；氧化铁的质量为z，生成FeCl₃的质量为w，与铁反应的稀盐酸溶质质量为m₁Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑56731272xm₁y0.4g56/2=x/0.4g解得x=11.2g；127/2=y/0.4g解得y=25.4g；73/2=m₁/0.4g解得m₁=14.6g稀盐酸溶质总质量=200g×7.3%=14.6g；与氧化铁反应的稀盐酸溶质质量=14.6g-14.6g=0g（修正：生成氢气0.2g，重新计算如下）修正计算：生成氢气0.2g，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，56/2=x/0.2g解得x=5.6g；127/2=y/0.2g解得y=12.7g；73/2=m₁/0.2g解得m₁=7.3g与氧化铁反应的稀盐酸溶质质量=14.6g-7.3g=7.3gFe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O160219