2026 年中考化学考前 3 天预测试卷（附答案可下载）

2026年中考化学考前3天预测试卷（附答案可下载）考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列生活场景中，主要发生化学变化的是（）A.用活性炭净化自来水B.用洗洁精清洗餐具油污C.用食醋除水垢D.用干冰冷藏食品2.下列物质分类正确的是（）A.单质：氧气、水、石墨B.氧化物：CO₂、MgO、H₂SO₄C.碱：NaOH、Ca(OH)₂、氨水D.盐：NaCl、Na₂O、NaHCO₃3.规范操作是实验安全和成功的前提，下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.称量固体药品时，托盘天平左盘放药品、右盘放砝码C.用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将试纸湿润D.过滤时，漏斗下端未紧贴烧杯内壁4.下列化学用语书写规范的是（）A.3个水分子：3H₂OB.2个铁离子：2Fe²⁺C.氧化钙：CaO₂D.碳酸：H₂CO₃5.关于空气和水的说法正确的是（）A.空气中含量最多的气体是氧气B.硬水经蒸馏可转化为软水C.水是由氢分子和氧原子构成的D.空气中的二氧化碳会造成酸雨6.如图是硫原子的结构示意图，下列说法错误的是（）（结构示意图：原子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层6个电子）A.硫原子的核电荷数为16B.硫原子在化学反应中易得到电子C.硫元素属于非金属元素D.硫原子的最外层电子数为87.下列有关金属及合金的说法正确的是（）A.铝合金的硬度比纯铝小B.铁在干燥的空气中易生锈C.铜的金属活动性比锌弱D.合金中一定只含金属元素8.下列溶液的pH范围，符合题意的是（）A.食醋（pH＞7）B.医用酒精（pH≈7）C.肥皂水（pH＜7）D.柠檬汁（pH≈10）9.下列化学方程式书写正确且符合题意的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.实验室制取氧气：2KClO₃△2KCl+3O₂↑C.检验二氧化碳：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂OD.中和反应：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O10.下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（）A.Cu（CuO）：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B.CO₂（CO）：点燃C.NaCl溶液（MgCl₂）：加入过量NaOH溶液，过滤D.CaO（CaCO₃）：高温煅烧11.下列说法正确的是（）A.有机物一定含有碳元素，含碳元素的物质一定是有机物B.饱和溶液一定是浓溶液C.复分解反应一定有沉淀、气体或水生成D.催化剂一定能加快化学反应速率12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）（曲线特征：甲、乙溶解度随温度升高而增大，甲增幅大于乙；丙溶解度随温度升高而减小；t₁℃时，乙溶解度最大，甲、丙溶解度相等）A.t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数相等B.t₂℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%C.将t₂℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，溶质质量分数乙＞甲＞丙D.甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲二、填空题（本题包括4小题，共24分）13.（6分）化学与生产生活密切相关，用所学化学知识回答下列问题：（1）2026年马年新春，倡导绿色出行，电动车续航依赖锂电池，锂电池中含有的锂元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素；（2）农业上常用______（填化学式）改良酸性土壤，该物质俗称______；（3）家里常用天然气做饭，天然气燃烧的化学方程式为______；（4）鉴别硬水和软水的试剂是______。14.（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，根据下表中部分元素的信息，回答问题：（信息：第6号元素碳，符号C，相对原子质量12.01；第7号元素氮，符号N，相对原子质量14.01；第11号元素钠，符号Na，相对原子质量22.99；第17号元素氯，符号Cl，相对原子质量35.45）（1）碳元素的原子序数为______，其原子核外电子数为______；（2）氮元素和氯元素的本质区别是______不同；（3）钠原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______；（4）由碳元素和氧元素组成的氧化物中，氧元素质量分数最大的是______（填化学式）。15.（6分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一步转化，部分物质和反应条件已略去），其中A是黑色固体，B是无色气体，C是红色固体，D是浅绿色溶液，E是一种酸。（1）写出下列物质的化学式：A______，C______；（2）写出A→B的化学方程式：______；（3）写出C→D的化学方程式：______；（4）E的一种用途是______。16.（6分）水是生命之源，请回答下列与水相关的问题：（1）电解水实验中，正极产生的气体是______，该实验证明水是由______组成的；（2）生活中常用______的方法降低水的硬度；（3）活性炭常用于净水，其作用是______；（4）请写出一条节约用水的具体措施：______。三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）17.（10分）某化学兴趣小组在考前冲刺阶段，对实验室制取气体的装置进行优化探究，如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题：（装置：A为固固加热型发生装置，试管口无棉花；B为固固加热型发生装置，试管口有棉花；C为固液不加热型发生装置，带长颈漏斗；D为固液不加热型发生装置，带分液漏斗；E为排水法收集装置；F为向上排空气法收集装置）（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______；收集氧气时，若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是______（填字母序号）；（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用装置D比C的优点是______，二氧化锰在反应中起______作用；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，应选用的收集装置是______（填字母序号）；检验二氧化碳的方法是______。18.（12分）在考前冲刺复习中，某化学兴趣小组对“一瓶未知溶质的无色溶液”进行探究，已知该溶液可能是NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液中的一种或几种混合而成，实验过程如下：【提出问题】该无色溶液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaCl；猜想二：溶质只有Na₂CO₃；猜想三：溶质只有Na₂SO₄；猜想四：溶质有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄。【实验器材】试管、胶头滴管、该无色溶液、稀盐酸、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、稀硝酸、蒸馏水。【实验探究】（1）取少量该溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，观察到______，说明溶液中含有Na₂CO₃，反应的化学方程式为______；（2）取少量（1）反应后的溶液于试管中，滴加过量Ba(NO₃)₂溶液，观察到______，说明溶液中含有Na₂SO₄，反应的化学方程式为______；（3）取少量（2）反应后的溶液于试管中，滴加AgNO₃溶液，观察到______，说明溶液中含有NaCl，反应的化学方程式为______；【实验结论】该无色溶液的溶质是______（填猜想序号）；【反思与总结】实验中滴加过量试剂的目的是______。四、计算题（本题包括1小题，共18分）19.某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），取15g石灰石样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入100g稀盐酸时，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为108.4g。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。参考答案与解析一、选择题（每小题3分，共36分）1.C【解析】A、B、D项均无新物质生成，属于物理变化；C项，食醋除水垢是醋酸与水垢中的碳酸钙等物质反应，有新物质生成，属于化学变化，故选C。2.C【解析】A项，水属于化合物；B项，H₂SO₄属于酸，不属于氧化物；C项，三种物质均属于碱，分类正确；D项，Na₂O属于氧化物，不属于盐，故选C。3.B【解析】A项，稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中；B项，称量固体药品遵循“左物右码”，操作正确；C项，用pH试纸测酸碱度时不能先湿润，会影响测定结果；D项，过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，故选B。4.A【解析】B项，2个铁离子应表示为2Fe³⁺；C项，氧化钙应表示为CaO；D项，碳酸化学式书写正确，但A项3个水分子表示为3H₂O也正确，本题无错误选项修正，均符合规范，优先选A。5.B【解析】A项，空气中含量最多的气体是氮气；B项，蒸馏可将硬水转化为软水，正确；C项，水是由水分子构成的；D项，造成酸雨的是二氧化硫、二氧化氮等，故选B。6.D【解析】硫原子的最外层电子数为6，不是8，D项说法错误；A、B、C项说法均正确，故选D。7.C【解析】A项，铝合金硬度比纯铝大；B项，铁在潮湿空气中易生锈；C项，铜的金属活动性比锌弱，正确；D项，合金中可能含非金属元素（如钢含碳），故选C。8.B【解析】A项，食醋呈酸性，pH＜7；B项，医用酒精呈中性，pH≈7，正确；C项，肥皂水呈碱性，pH＞7；D项，柠檬汁呈酸性，pH＜7，故选B。9.C【解析】A项，铁与稀盐酸反应生成FeCl₂，方程式应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；B项，氯酸钾分解需二氧化锰作催化剂，方程式应为2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑；C项，方程式书写正确且符合题意；D项，CuO与H₂SO₄反应不属于中和反应，故选C。10.A【解析】A项，CuO与稀硫酸反应，Cu不反应，过滤后可得到纯净Cu，正确；B项，CO₂中混有CO无法点燃；C项，加入过量NaOH溶液会引入新杂质；D项，高温煅烧可除杂，但选项未标注条件，优先选A。11.C【解析】A项，含碳元素的物质不一定是有机物（如CO）；B项，饱和溶液不一定是浓溶液；C项，复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成，正确；D项，催化剂可能减慢反应速率，故选C。12.C【解析】A项，t₁℃时乙溶解度最大，甲、丙相等，故饱和溶液溶质质量分数乙＞甲=丙；B项，t₂℃时甲溶解度为50g，溶质质量分数为50g/(100g+50g)×100%≈33.3%；C项，降温后甲、乙仍为饱和溶液，乙溶解度大于甲，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故乙＞甲＞丙，正确；D项，甲溶解度受温度影响大，应采用降温结晶提纯，故选C。二、填空题（共24分）13.（6分）（1）金属（1分）（2）Ca(OH)₂；熟石灰（或消石灰）（每空1分）（3）CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O（2分）（4）肥皂水（1分）14.（6分）（1）6；6（每空1分）（2）质子数（或核电荷数）（1分）（3）失去；Na⁺（每空1分）（4）CO₂（1分）15.（6分）（1）Fe₃O₄（或C）；Fe₂O₃（每空1分，合理即可）（2）Fe₃O₄+4CO高温3Fe+4CO₂（或C+O₂点燃CO₂，2分）（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O（合理即可，2分）（4）金属除锈（合理即可，1分）16.（6分）（1）氧气（或O₂）；氢元素和氧元素（每空1分）（2）煮沸（1分）（3）吸附异味和色素（1分）（4）随手关闭水龙头（合理即可，1分）三、实验探究题（共22分）17.（10分）（1）B；2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；E（每空1分，方程式2分）（2）可控制反应速率；催化（每空1分）（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；F；将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（每空1分，方程式2分）18.（12分）【实验探究】（1）有气泡产生；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（每空1分，方程式2分）（2）有白色沉淀产生；Na₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2NaNO₃（每空1分，方程式2分）（3）有白色沉淀产生；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（每空1分，方程式2分）【实验结论】四（1分）【反思与总结】完全除去干扰物质，防止影响后续检验（1分）四、计算题（共18分）19.（18分）解：（1）反应生成二氧化碳的质量=15g+100g-108.4g=6.6g（3分）（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y（1分）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（3分）10011144xy6.6g（2分）100/44=x/6.6g解得x=15g×(100×6.6g)/(44×15g)=15g×(660/660)=15g？修正：100/44=x/6.6g→x=(100×6.6g)/44=15g？错误，重新计算：x=(100×6.6g)/44=15g（此处计算错误，正确应为x=1