2026 年中考化学有关化学方程式的计算试卷（附答案可下载）

2026年中考化学有关化学方程式的计算试卷（附答案可下载）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学方程式计算的说法，正确的是（）A.计算时无需配平化学方程式B.代入计算的物质质量必须是纯净物的质量C.化学方程式中各物质的质量比等于其相对分子质量之比D.计算结果的小数位数可以随意保留2.氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O，该反应中H₂、O₂、H₂O的质量比为（）A.2:1:2B.1:8:9C.4:32:36D.2:32:343.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若要制取3.2g氧气，需要高锰酸钾的质量为（）A.15.8gB.31.6gC.63.2gD.79g4.一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量为0.2g，则参加反应的锌粒质量为（）A.6.5gB.13gC.26gD.32.5g5.下列化学方程式与计算对应错误的是（）A.用盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，计算消耗盐酸的质量B.实验室制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，计算生成二氧化碳的体积（已知密度）C.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄，计算生成黑色固体的质量D.检验二氧化碳：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，计算吸收二氧化碳的质量6.某化学反应A+B=C+D，已知10gA与15gB恰好完全反应，生成20gC，则生成D的质量为（）A.5gB.10gC.15gD.25g7.用含碳酸钙80%的石灰石制取二氧化碳，若要生成4.4g二氧化碳，需要石灰石的质量为（）A.5gB.10gC.12.5gD.20g8.下列关于化学方程式计算的误差分析，正确的是（）A.称量药品时，砝码生锈，会导致计算结果偏小B.反应后未冷却到室温就称量固体质量，会导致计算结果偏大C.量取液体体积时，俯视读数，会导致计算结果偏小D.反应中某反应物有剩余，会导致计算结果偏大9.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O₂点燃2Al₂O₃，若有2.7g铝参加反应，生成氧化铝的质量为（）A.5.1gB.10.2gC.20.4gD.40.8g10.某不纯的锌粒（杂质不与稀硫酸反应）与足量稀硫酸反应，生成0.2g氢气，若锌粒的纯度为96%，则参加反应的锌粒质量为（）A.6.5gB.6.77gC.13gD.13.54g11.下列化学反应中，不能通过化学方程式计算出各物质质量比的是（）A.镁条燃烧B.铁钉放入硫酸铜溶液C.过氧化氢分解D.氢氧化钠溶液与盐酸混合（无明显现象）12.现有10g氢气和氧气的混合气体，点燃后充分反应，生成9g水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（）A.1:9B.1:4C.2:3D.3:7二、填空题（本题包括4小题，共28分）13.（7分）请根据化学方程式计算的相关知识，填写下列空白：（1）化学方程式计算的依据是______，即参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；（2）化学方程式中各物质的质量比=（各物质的______×化学计量数）之比；（3）计算步骤：①设______；②写出反应的______；③找出相关物质的______和已知量、未知量；④列出______；⑤求解；⑥简明写出答案；（4）代入计算的物质质量必须是______的质量，若为混合物，需先计算出其中纯净物的质量。14.（8分）请根据给定化学方程式，完成下列计算：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑，若有12.25g氯酸钾参加反应，生成氧气的质量为______g，生成氯化钾的质量为______g；（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，若生成9.8g氢氧化铜沉淀，需要氢氧化钠的质量为______g，硫酸铜的质量为______g；（3）碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O₂点燃2CO，若有6g碳参加反应，需要氧气的质量为______g，生成一氧化碳的质量为______g。15.（6分）请指出下列化学方程式计算过程中的错误之处，并改正：（1）错误：计算3g碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量时，未配平化学方程式就列式：C+O₂点燃CO₂，3gx，12/44=3g/x，x=11g；改正：______；（2）错误：用含碳酸钙75%的石灰石10g制取二氧化碳，直接代入10g计算：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100/44=10g/x，x=4.4g；改正：______；（3）错误：计算锌与稀硫酸反应生成0.3g氢气所需锌的质量时，化学方程式书写错误：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，65/2=x/0.3g，x=9.75g（方程式未配平但结果巧合正确）；改正：______；（4）错误：计算氧化铁与盐酸反应消耗盐酸的质量时，未标注化学计量数：Fe₂O₃+HCl=FeCl₃+H₂O，160/36.5=10g/x，x=2.28g；改正：______。16.（7分）请根据化学方程式计算的知识，填写下列空白：（1）某化学反应2A+3B=2C+4D，已知A、B的相对分子质量之比为7:8，若2.8gA与足量B反应，生成3.6gD，则生成C的质量为______g；（2）用100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，生成氢气的质量为______g；（3）某不纯的碳酸钙样品（杂质不与盐酸反应），与足量稀盐酸反应生成2.2g二氧化碳，若样品的纯度为50%，则样品的质量为______g；（4）已知反应A+2B=C+2D，若10gA与15gB恰好完全反应，生成5gC，则A、B、C、D的质量比为______。三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）17.（10分）某化学兴趣小组的同学对“锌与稀硫酸反应生成氢气的质量测定与计算”进行了探究，请你参与探究并回答下列问题：（实验目的）测定10g锌粒与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，并验证化学方程式计算的准确性。（实验器材）托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、锌粒、稀硫酸（溶质质量分数9.8%）、量筒（实验原理）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据锌的质量计算生成氢气的理论质量，与实验测定质量对比。（实验步骤）①计算：10g锌粒与足量稀硫酸反应，生成氢气的理论质量为______g（精确到0.01g）；②称量：用托盘天平称取10.00g锌粒，放入烧杯中；③量取：用量筒量取足量稀硫酸，缓慢倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌；④测定：反应结束后，称量烧杯及烧杯内物质的总质量，记录数据，计算生成氢气的实际质量为0.30g；⑤对比分析：将实际生成氢气质量与理论质量对比。（实验分析与结论）（1）步骤①中，计算生成氢气理论质量的列式为______；（2）步骤③中，“缓慢倒入稀硫酸”的目的是______；（3）实际生成氢气质量（0.30g）略小于理论质量，可能的原因是______（答一点即可）；（4）该实验中，锌粒的转化率（实际反应的锌质量/锌的总质量×100%）为______（精确到0.1%）；（5）通过本次探究，你认为提高化学方程式计算准确性的关键是______（答一点即可）。18.（12分）某化学兴趣小组的同学对“测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数”进行了探究，请你参与探究并回答下列问题：（提出问题）如何通过化学方程式计算，测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）？（猜想与假设）通过称量石灰石样品质量、反应后剩余固体质量，或测量生成二氧化碳的质量，均可计算碳酸钙的质量分数。（实验器材）托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、铁架台、石灰石样品、稀盐酸、干燥管（实验原理）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据生成二氧化碳的质量（或剩余固体质量）计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数。（实验探究）实验一：称量法①称取石灰石样品12.0g，放入烧杯中；②加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体（杂质）质量为2.0g；③计算碳酸钙的质量分数。实验二：气体法①称取石灰石样品12.0g，放入烧杯中；②加入足量稀盐酸，充分反应后，通过干燥管测量生成二氧化碳的质量为4.4g；③计算碳酸钙的质量分数。（实验分析与结论）（1）实验一中，碳酸钙的质量为______g，碳酸钙的质量分数为______（精确到0.1%）；（2）实验二中，计算碳酸钙质量分数的列式为______，计算结果为______（精确到0.1%）；（3）两种实验方法的计算结果基本一致，说明______；（4）实验二中，若干燥管内的干燥剂吸收了水蒸气，会导致测量的二氧化碳质量______（填“偏大”“偏小”或“不变”），进而导致计算的碳酸钙质量分数______；（5）请你再设计一个实验，测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出实验步骤、实验现象和计算思路）：实验步骤：______；实验现象：______；计算思路：______。四、计算题（本题包括1小题，共14分）某化学兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱（主要成分是碳酸钠，杂质为氯化钠，不与稀盐酸反应）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：取该纯碱样品20.0g，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳气体6.6g，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。请根据实验数据计算：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量为多少克？（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少（精确到0.1%）？（3）反应后所得溶液中，氯化钠的总质量为多少克？（4）若将反应后所得溶液蒸发结晶，得到氯化钠固体的质量为18.7g，则反应后溶液中溶剂的质量为多少克？参考答案一、选择题（每小题3分，共36分）1.B2.B3.B4.A5.D6.A7.C8.B9.A10.B11.D12.A二、填空题（共28分）13.（7分）（1）质量守恒定律；（2）相对分子质量；（3）未知量；化学方程式；质量比；比例式；（4）纯净物（每空1分）14.（8分）（1）4.8；7.45；（2）8；16；（3）8；14（每空1分）15.（6分）（1）改正：先配平化学方程式C+O₂点燃CO₂，再列式：12/44=3g/x，x=11g（需先配平）；（2）改正：先计算纯净碳酸钙质量10g×75%=7.5g，再列式：100/44=7.5g/x，x=3.3g（需代入纯净物质量）；（3）改正：配平化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，列式：65/2=x/0.3g，x=9.75g（需确保方程式配平）；（4）改正：配平化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，列式：160/219=10g/x，x=13.69g（需标注化学计量数）（每空1.5分，改正合理即可）16.（7分）（1）4.4；（2）0.2；（3）10.0；（4）2:3:1:4（每空1分，精确到0.1%或0.01g）三、实验探究题（共22分）17.（10分）（实验步骤）①0.31（1分）（实验分析与结论）（1）设生成氢气质量为x，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，65/2=10g/x，x≈0.31g；（2）防止反应过于剧烈，导致气体逸出不完全；（3）部分氢气溶于水（或反应装置漏气等，合理即可）；（4）96.8%；（5）准确书写并配平化学方程式（合理即可）（每空2分，精确到0.1%或0.01g）18.（12分）（实验分析与结论）（1）10.0；83.3%；（2）设碳酸钙质量为x，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100/44=x/4.4g，x=10.0g，质量分数=10.0g/12.0g×100%≈83.3%；（3）两种方法均能准确测定碳酸钙质量分数；（4）偏大；偏大；（5）实验步骤：称取12.0g石灰石样品放入烧杯，加入足量稀盐酸，反应结束后称量烧杯及内物质总质量，计算质量差（即二氧化碳质量）；实验现象：样品逐渐溶解，产生大量气泡，反应后总质量减小；计算思路：根据二氧化碳质量，利用化学方程式计算碳酸钙质量，进而计算质量分数（4分，合理即可）（每空1分，精确到0.1%）四、计算题（共14分）解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y（1分）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（2分）10611744（2分）xy6.6g（1分）106/44=x/6.6g解得x=15.9g（2分）117/44=y/6.6g解得y=17.55g（1分）（2）碳酸钠的质量分数=（15.9g/20.0g）×100%=79.5%（2分）（3）样品中氯化钠的质量=20.0g-15.9g=4.05g（1分）反应后氯化钠总质量=4.05g+17.55g=21.6g