沈阳市2025年化学课程标准测试要求试题及真题

沈阳市2025年化学课程标准测试要求试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________考核对象：初中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化镁D.石灰水2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）A.原子种类不变B.分子数目不变C.元素化合价不变D.反应速率不变3.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴引燃B.读取量筒液体体积时视线与液面水平C.向试管中倾倒液体时瓶塞倒放D.用pH试纸测定溶液酸碱度时直接伸入试纸4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食糖B.酒精C.氢氧化钠D.乙烯5.下列关于水的叙述中，错误的是（）A.水是极性分子B.水的密度比冰小C.水通电分解生成氢气和氧气D.水的pH值为76.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液7.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.木炭燃烧产生无色无味气体D.镁带燃烧产生白色烟雾8.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.中和反应一定生成盐和水D.盐溶液一定呈中性9.下列关于化学方程式的书写中，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+Cl₂→2NaClD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu10.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物都是化合物B.单质都是纯净物C.盐都是化合物D.碱都是电解质二、填空题（每空2分，共20分）1.水的化学式为______，其中氧元素的化合价为______。2.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______。3.燃烧需要同时满足三个条件：______、______和可燃物。4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，原因是______。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。6.氢氧化钠俗称______，具有______性，能与二氧化碳反应生成______。7.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。8.化学反应中，反应物的质量总和______生成物的质量总和，这体现了______定律。9.下列物质中，属于酸的是______（填化学式），属于碱的是______（填化学式）。10.用化学符号表示：两个氮原子______，三个水分子______。三、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应前后，原子的种类和数目会发生改变。（×）2.氧气可以支持燃烧，因此氧气本身也具有可燃性。（×）3.纯净的水是无色无味的液体，因此不属于化合物。（×）4.碳酸钠俗称纯碱，属于碱。（×）5.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中，防止沸腾溅出。（×）6.金属铝在空气中会形成致密的氧化膜，因此铝制品耐腐蚀。（√）7.中和反应一定是放热反应。（√）8.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解反应。（√）9.盐酸和硫酸都属于酸，但它们的化学性质不完全相同。（√）10.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于复分解反应。（×）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。参考答案：-加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO₃→2KCl+3O₂↑-分解过氧化氢：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑2.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈，并写出铁生锈的主要化学方程式。参考答案：铁与空气中的氧气和水共同作用生成氧化铁，化学方程式为4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃。3.简述酸碱中和反应的应用，并举例说明。参考答案：酸碱中和反应可用于改良酸性土壤（如用熟石灰中和硫酸）、治疗胃酸过多（如用氢氧化铝中和胃酸）、处理工业废水等。五、应用题（每题9分，共18分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，收集到氧气1.6g。已知氯酸钾分解率为80%，求原混合物中氯酸钾的质量。解题思路：-氯酸钾分解方程式：2KClO₃→2KCl+3O₂↑-氧气的摩尔质量为32g/mol，1.6g氧气的物质的量为1.6g/32g/mol=0.05mol-氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol，根据方程式，0.05mol氧气对应0.05mol/3×2=0.0333mol氯酸钾-氯酸钾的质量为0.0333mol×122.5g/mol=4.08g-实际分解率为80%，原混合物中氯酸钾的质量为4.08g/0.8=5.1g2.某学生用pH试纸测定某溶液的酸碱度，结果为pH=4。请回答以下问题：-该溶液呈什么性质？-该学生想用化学方法将溶液的pH值提高到7，可以加入什么物质？写出相应的化学方程式。-若加入的物质是氢氧化钠，计算需要加入多少氢氧化钠才能将100mLpH=4的盐酸（盐酸浓度为0.1mol/L）中和至pH=7（假设盐酸完全反应）。参考答案：-该溶液呈酸性。-可以加入氢氧化钠（NaOH），化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。-100mL0.1mol/L盐酸的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，需要0.01molNaOH中和，质量为0.01mol×40g/mol=0.4g。---标准答案及解析一、单选题1.C（纯净物由一种物质组成，氧化镁是化合物）2.A（质量守恒定律基于原子种类和数目不变）3.A（正确操作：用火柴引燃酒精灯）4.C（氢氧化钠是无机碱）5.B（冰的密度比水小）6.A（稀硫酸与铁反应生成氢气）7.B（铁丝在氧气中燃烧火星四射）8.C（中和反应一定生成盐和水）9.B（化学方程式配平正确）10.B（单质由同种元素组成，属于纯净物）二、填空题1.H₂O；-22.氮气；78%3.可燃物、与氧气接触、温度达到着火点4.防止沸腾溅出5.稀盐酸6.烧碱；腐蚀；碳酸钠7.酸；碱8.等于；质量守恒9.HCl；NaOH10.2N；3H₂O三、判断题1.×（原子种类和数目不变）2.×（氧气助燃，不可燃）3.×（水是化合物）4.×（纯碱是碳酸钠）5.×（应将浓硫酸注入水中）6.√7.√8.√9.√10.×（属于分解反应）四、简答题1.参考答案：加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；分解过氧化氢：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。2.参考答案：铁与空气中的氧气和水共同作用生成氧化铁，化学方程式为4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃。3.参考答案：酸碱中和反应可用于改良酸性土壤（如用熟石灰中和硫酸）、治疗胃酸过多（如用氢氧化铝中和胃酸）、处理工业废水等。五、应用题1.参考答案：原混合物中氯酸钾的质量为5.1g。解题过程：-氧气的物质的量为1.6g/32g/mol=0.05mol-氯酸钾的物质的量为0.05mol/3×2=0.0333mol-氯酸钾的质量为0.0333mol×122.5g/mol=4.08g-实际分解率为80%，原混