2026年无机化学实践操作评估试题及真题

2026年无机化学实践操作评估试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年无机化学实践操作评估试题及真题考核对象：化学专业本科二年级学生题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-案例分析（总共3题，每题6分）总分18分-论述题（总共2题，每题11分）总分22分总分：100分---一、判断题（每题2分，共20分）1.离子化合物在固态时一定不导电，但在熔融状态下一定导电。2.阴离子的半径通常比阳离子半径大。3.在水溶液中，强酸与强碱反应生成的盐不水解。4.配位化合物中的中心离子一定为过渡金属元素。5.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于还原剂的还原性。6.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。7.同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增加而单调递增。8.离子极化能力越强的离子，其形成的化合物越稳定。9.非极性分子一定不溶于水，但极性分子一定溶于水。10.化学键的本质是原子间通过静电作用形成的强相互作用力。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于共价化合物的是（）。A.NaClB.CO₂C.Fe₂O₃D.MgO2.下列元素中，电负性最大的是（）。A.CB.NC.OD.F3.下列分子中，属于极性分子的是（）。A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.BF₃4.下列配合物中，中心离子的配位数为6的是（）。A.[Fe(H₂O)₆]²⁺B.[Cu(NH₃)₄]²⁺C.[Ag(NH₃)₂]⁺D.[Cr(CN)₆]³⁻5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂+O₂→2H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O6.下列氧化物中，属于两性氧化物的是（）。A.Al₂O₃B.Na₂OC.SiO₂D.Fe₂O₃7.下列物质中，属于离子晶体的是（）。A.CCl₄B.SiCC.NaClD.CH₄8.下列元素中，第一电离能最小的是（）。A.LiB.NaC.KD.Rb9.下列配合物中，属于内配位配合物的是（）。A.[Ag(NH₃)₂]⁺B.[Cu(H₂O)₄]²⁺C.[Fe(CN)₆]⁴⁻D.[Co(NH₃)₆]³⁺10.下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）。A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑三、多选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于离子化合物的是（）。A.NaFB.CO₂C.MgCl₂D.H₂OE.BaSO₄2.下列元素中，电负性较大的是（）。A.CB.OC.FD.NaE.Cl3.下列分子中，属于非极性分子的是（）。A.H₂B.CO₂C.H₂OD.CH₄E.NH₃4.下列配合物中，中心离子的配位数为4的是（）。A.[Ag(NH₃)₂]⁺B.[Cu(H₂O)₄]²⁺C.[Fe(CN)₆]⁴⁻D.[Ni(CN)₄]²⁻E.[Cr(H₂O)₆]³⁺5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.2Na+Cl₂→2NaClB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2HCl+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂↑E.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O6.下列氧化物中，属于酸性氧化物的是（）。A.SO₂B.CO₂C.Al₂O₃D.SiO₂E.Na₂O7.下列物质中，属于分子晶体的是（）。A.NaClB.CO₂C.SiO₂D.CH₄E.H₂O8.下列元素中，第一电离能较大的是（）。A.NaB.MgC.AlD.SiE.P9.下列配合物中，属于外配位配合物的是（）。A.[Ag(NH₃)₂]⁺B.[Cu(H₂O)₄]²⁺C.[Fe(CN)₆]⁴⁻D.[Co(NH₃)₆]³⁺E.[Cr(H₂O)₆]³⁺10.下列反应中，属于酸碱反应的是（）。A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑E.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑四、案例分析（每题6分，共18分）1.某学生进行如下实验：取少量CuSO₄·5H₂O晶体，加热至恒重，称量剩余固体的质量。实验测得剩余固体质量为2.0g，原晶体质量为5.0g。请计算CuSO₄·5H₂O的摩尔质量，并解释实验现象。2.某学生配制0.1mol/L的NaOH溶液，步骤如下：称取4.0gNaOH固体，溶于适量水中，定容至100mL。请计算该溶液的浓度是否准确，并说明原因。3.某学生进行如下实验：取少量FeCl₃溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。请解释实验现象，并写出相关化学方程式。五、论述题（每题11分，共22分）1.论述影响化学反应速率的主要因素，并举例说明。2.论述配位化合物在化学工业中的应用，并举例说明。---标准答案及解析一、判断题1.错误。离子化合物在固态时因离子被固定在晶格中而不导电，但在熔融状态下，离子自由移动，可以导电。2.正确。阴离子比阳离子多一个电子层，且电子数更多，半径更大。3.错误。强酸与强碱反应生成的盐（如NaCl）不水解，但强酸与弱碱或弱酸与强碱反应生成的盐会水解。4.错误。配位化合物中的中心离子可以是主族元素（如Al³⁺），不一定是过渡金属。5.错误。氧化还原反应中，氧化剂的氧化性必须强于还原剂的还原性。6.正确。碱性氧化物是金属氧化物，但金属氧化物可以是酸性、碱性或两性氧化物（如Al₂O₃）。7.错误。同一周期中，第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大。8.正确。离子极化能力越强，形成的化合物越稳定。9.错误。非极性分子不一定不溶于水（如CH₄微溶于水），极性分子不一定溶于水（如CaCO₃不溶于水）。10.错误。化学键的本质是原子间通过共享电子或静电作用形成的强相互作用力。二、单选题1.B2.D3.C4.A5.B6.A7.C8.D9.C10.C三、多选题1.A,C,E2.B,C,E3.A,B,D4.D5.A,B,D6.A,B,D7.B,D,E8.B,E9.A,B10.A,B四、案例分析1.解析：-CuSO₄·5H₂O加热至恒重失去结晶水，剩余固体为CuSO₄。-CuSO₄摩尔质量：64+32+4×16=160g/mol。-CuSO₄质量：2.0g，摩尔数：2.0g/160g/mol=0.0125mol。-CuSO₄·5H₂O摩尔质量：160+5×18=250g/mol。-原晶体摩尔数：5.0g/250g/mol=0.02mol。-实验符合理论，摩尔质量计算正确。2.解析：-NaOH摩尔质量：23+16+1=40g/mol。-4.0gNaOH摩尔数：4.0g/40g/mol=0.1mol。-溶液体积100mL=0.1L，浓度：0.1mol/0.1L=1mol/L。-实际浓度应为0.1mol/L，但称量固体时可能存在误差，需精确称量。3.解析：-Fe³⁺与SCN⁻形成配合物[Fe(SCN)₆]³⁻，溶液变红。-化学方程式：Fe³⁺+3SCN⁻→[Fe(SCN)₆]³⁻。五、论述题1.影响化学反应速率的主要因素包括：-浓度：浓度越高，反应速率越快。-温度：温度越高，反应速率越快。-催化剂：催化剂降低活化能，加快反应速率。