2025年鲁教版化学九年级下册期末质量检测卷（附答案解析）

2025年鲁教版化学九年级下册期末质量检测卷（附答案解析）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡相应位置，并用2B铅笔填涂学号信息；2.所有答案均需写在答题卡指定区域，写在试卷上无效；3.答题时使用黑色签字笔，字迹工整、清晰；4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65；5.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质中，属于碱的是（）A.NaClB.NaOHC.H₂SO₄D.Na₂CO₃2.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）A.干冰用于人工降雨B.石墨用于制作电极C.熟石灰用于改良酸性土壤D.铜用于制作导线3.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中B.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中C.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度D.用托盘天平称量固体药品时，左盘放砝码，右盘放药品4.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质一定是固体C.溶液一定是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液5.下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OD.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑6.下列关于金属材料的说法中，错误的是（）A.生铁和钢都是铁的合金B.金属具有良好的导电性、导热性C.铝的抗腐蚀性能比铁好，是因为铝的化学性质不活泼D.回收利用废旧金属可以节约金属资源，减少环境污染7.下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是（）A.氧化铜B.碳酸钠C.氢氧化钙D.锌粒8.下列有关化肥的说法中，正确的是（）A.尿素[CO(NH₂)₂]属于复合肥B.化肥能提高农作物的产量，应大量使用C.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用D.硝酸钾属于氮肥9.下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟D.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为蓝色10.下列关于酸和碱的说法中，错误的是（）A.酸溶液中都含有H⁺B.碱溶液中都含有OH⁻C.酸和碱都能与指示剂反应D.酸和碱一定都能发生中和反应生成盐和水11.下列物质的转化中，不能一步实现的是（）A.Na₂CO₃→NaClB.Ca(OH)₂→CaCO₃C.Cu→CuCl₂D.H₂SO₄→H₂O12.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（）（注：实际考试中此处配4幅图像，本试卷以文字说明替代）A.溶液pH从小于7逐渐增大到大于7B.溶液的质量随氢氧化钠溶液加入量的增加而减小C.生成水的质量随氢氧化钠溶液加入量的增加而一直增加D.硫酸的质量分数随氢氧化钠溶液加入量的增加而增大13.下列鉴别物质的方法中，错误的是（）A.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液B.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳C.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末D.用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液14.下列除杂方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法A.NaCl溶液（Na₂CO₃）加入适量稀盐酸B.CO₂（CO）点燃C.CuO（Cu）加入足量稀硫酸，过滤D.CaO（CaCO₃）加水溶解，过滤15.取一定质量的碳酸钙固体高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8g，其中钙元素的质量分数为50%。则未分解的碳酸钙的质量为（）A.5gB.2.5gC.10gD.7.5g二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共25分）16.用化学用语填空：（1）2个氢原子________；（2）3个氢氧根离子________；（3）硫酸亚铁________；（4）标出碳酸钠中碳元素的化合价________；（5）最简单的有机物________。17.化学与生活密切相关，请回答下列问题：（1）生活中常用________的方法鉴别硬水和软水；（2）洗涤剂能去除油污，是因为洗涤剂具有________作用；（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用________的方法灭火；（4）为了预防骨质疏松，人体需要摄入足量的________元素；（5）甲醛（CH₂O）是一种有毒气体，甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。18.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（注：实际考试中此处配溶解度曲线图像，本试卷以文字说明替代）（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；（2）t₂℃时，A物质的溶解度为________g，将20gA物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g；（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶质质量分数减小的是________；（4）要使接近饱和的B物质溶液变为饱和溶液，可采取的方法是________（写一种即可）。19.金属的化学性质在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）铝制品具有良好的抗腐蚀性能，其原因是________（用化学方程式表示）；（2）将铁丝插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________；（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤渣中含有银和铜，则滤液中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是________。三、实验探究题（本大题共2小题，第20题12分，第21题13分，共25分）20.某化学兴趣小组的同学为了探究酸的化学性质，进行了如下实验：【实验一】向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀硫酸，加热，观察到氧化铜粉末逐渐溶解，溶液变为________色，反应的化学方程式为________。【实验二】向盛有少量碳酸钠粉末的试管中加入稀盐酸，观察到________，反应的化学方程式为________。【实验三】向盛有少量铁钉的试管中加入稀硫酸，观察到铁钉表面有________产生，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为________。【实验总结】酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有________（填离子符号）。【拓展延伸】同学们将实验三反应后的溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生，该沉淀的化学式为________。21.某化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠溶液的变质情况，进行了如下实验：【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？【查阅资料】氢氧化钠溶液变质的原因是________（用化学方程式表示）；碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。【实验探究一】探究氢氧化钠溶液是否变质同学们取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质。【实验探究二】探究氢氧化钠溶液的变质程度实验步骤：①取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，观察到________，反应的化学方程式为________；②过滤，向滤液中加入酚酞试液，观察到滤液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质。【实验分析】步骤①中加入过量氯化钙溶液的目的是________。【反思与评价】如果将步骤①中的氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，________（填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是________。【拓展应用】变质的氢氧化钠溶液不能直接使用，需要进行处理后再排放。处理方法是向变质的氢氧化钠溶液中加入适量的________（填试剂名称），过滤后得到氢氧化钠溶液。四、计算题（本大题共2小题，第22题10分，第23题10分，共20分）22.实验室用溶质质量分数为10%的稀盐酸与足量的碳酸钙反应制取二氧化碳，若要制取4.4g二氧化碳，需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？23.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g黄铜样品于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，烧杯中剩余物质的总质量比反应前减少了0.3g。请计算：（1）样品中锌的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。参考答案及解析一、选择题（每小题2分，共30分）1.B解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaCl是盐，H₂SO₄是酸，Na₂CO₃是盐，NaOH电离出的阴离子全部是OH⁻，属于碱。故选B。2.C解析：干冰用于人工降雨利用干冰升华吸热，石墨制作电极、铜制作导线利用金属的导电性，均属于物理性质；熟石灰改良酸性土壤利用熟石灰的碱性，属于化学性质。故选C。3.C解析：稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，A错误；测定pH时不能将试纸浸入待测液，B错误；点燃可燃性气体前需验纯，防止爆炸，C正确；托盘天平使用应左物右码，D错误。故选C。4.C解析：溶液不一定无色（如硫酸铜溶液蓝色），A错误；溶质可为固体、液体、气体（如盐酸中溶质是气体HCl），B错误；溶液是均一稳定的混合物，C正确；饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液），D错误。故选C。5.B解析：A中铁与盐酸反应生成FeCl₂，不是FeCl₃，方程式错误；C中方程式未配平，正确为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；D中铜不与稀硫酸反应，方程式错误；B中碳酸钙与盐酸反应方程式正确。故选B。6.C解析：铝的抗腐蚀性能好是因为铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，并非铝化学性质不活泼，C错误；A、B、D说法均正确。故选C。7.C解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水。氧化铜是氧化物，碳酸钠是盐，锌粒是金属，均不与酸发生中和反应；氢氧化钙是碱，与稀盐酸发生中和反应。故选C。8.C解析：尿素只含氮元素，属于氮肥，A错误；化肥应合理使用，不能大量使用，B错误；铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气，降低肥效，C正确；硝酸钾含氮、钾元素，属于复合肥，D错误。故选C。9.B解析：红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，A错误；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，B正确；浓盐酸瓶口出现白雾，不是白烟，C错误；氢氧化钠溶液使酚酞变红，D错误。故选B。10.D解析：酸和碱不一定都能发生中和反应（如氢氧化铜与碳酸不反应），D错误；A、B、C说法均正确。故选D。11.C解析：Na₂CO₃与盐酸反应可一步生成NaCl，A不符合；Ca(OH)₂与二氧化碳反应可一步生成CaCO₃，B不符合；Cu不与盐酸反应，不能一步生成CuCl₂，C符合；H₂SO₄与氢氧化钠反应可一步生成H₂O，D不符合。故选C。12.A解析：稀硫酸pH小于7，逐滴加入氢氧化钠溶液，pH逐渐增大，恰好完全反应时pH=7，继续加入pH大于7，A正确；溶液质量随氢氧化钠溶液加入量增加而增大，B错误；当稀硫酸完全反应后，生成水的质量不再增加，C错误；硫酸质量分数随氢氧化钠溶液加入量增加而减小，D错误。故选A。13.D解析：稀盐酸和氯化钠溶液都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别，D错误；A、B、C鉴别方法均正确。故选D。14.A解析：Na₂CO₃与稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，可除去杂质，A正确；CO₂中混有少量CO，无法点燃，B错误；Cu不与稀硫酸反应，CuO与稀硫酸反应，会除去主要物质，C错误；CaO与水反应生成氢氧化钙，会除去主要物质，D错误。故选A。15.B解析：剩余固体中钙元素质量为8g×50%=4g，钙元素质量守恒，原碳酸钙中钙元素质量也为4g，原碳酸钙质量为4g÷(40/100)=10g，分解的碳酸钙质量为10g-8g=2g，未分解的碳酸钙质量为10g-2g=2.5g。故选B。二、填空题（每空1分，共25分）16.（1）2H（2）3OH⁻（3）FeSO₄（4）Na₂$\stackrel{+4}{C}$O₃（5）CH₄解析：本题考查化学用语的书写，注意离子符号、化合价标注的规范，最简单的有机物是甲烷（CH₄）。17.（1）肥皂水（2）乳化（3）盖上锅盖（或放入较多蔬菜）（4）钙（Ca）（5）6:1:8解析：鉴别硬水软水用肥皂水，泡沫多为软水；洗涤剂除油污利用乳化作用；炒菜时油锅着火可用盖上锅盖隔绝氧气灭火；钙元素预防骨质疏松；甲醛中C、H、O质量比为12:(1×2):16=6:1:8。18.（1）B＞A=C（2）40；60（3）A、B（4）加入B物质（或蒸发溶剂、降温，合理即可）解析：根据溶解度曲线，t₁℃时B溶解度最大，A、C相等；t₂℃时A溶解度为40g，50g水最多溶解20gA，溶液质量为70g；A、B溶解度随温度降低而减小，降温饱和溶液溶质质量分数减小，C溶解度随温度降低而增大，溶质质量分数不变；使不饱和B溶液变为饱和溶液可加入溶质、蒸发溶剂等。19.（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃（2）铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（3）Zn(NO₃)₂；Cu(NO₃)₂解析：铝与氧气反应生成致密氧化铝薄膜防锈；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，出现红色物质，溶液变色；锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，滤渣有银和铜，说明硝酸银完全反应，硝酸铜可能部分或完全反应，滤液一定有硝酸锌，可能有硝酸铜。三、实验探究题（共25分）20.（12分）【实验一】蓝；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（2分）【实验二】有气泡产生；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（2分）【实验三】气泡；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（2分）【实验总结】H⁺（1分）【拓展延伸】Fe(OH)₂（1分）解析：氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；铁与稀硫酸反应生成氢气，溶液变为浅绿色；酸具有相似化学性质是因为都含H⁺；硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀。21.（13分）【查阅资料】2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（2分）【实验探究二】①有白色沉淀产生；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl（2分）【实验分析】除去溶液中的碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验（2分）【反思与评价】不能；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验（2分）【拓展应用】氢氧化钙溶液（或氯化钙溶液，合理即可）（1分）解析：氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠；检验变质程度时，加入过量氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞检验氢氧化钠；用氢氧化钙溶液会生成氢氧化钠，干扰原氢氧化钠的检验；处理变质溶液可加入适量氢氧化钙溶液，除去碳酸钠同时生成氢氧化钠。四、计算题（共20分）22.（10分）解：设需要溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为x。（1分）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分）734410%x4.4g（2分）73/44=10%x/4.4g（2分）x=(73×4.4g)/(44×10%)=73g（2分）答：需要溶质质量分数为10%的稀盐酸73克。（1分）解析：根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出所需纯盐酸质量