2025年人教版化学高三下册期末质量检测卷（附答案解析）

2025年人教版化学高三下册期末质量检测卷（附答案解析）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上，并用2B铅笔将准考证号对应信息点涂黑。3.第Ⅰ卷选择题答案必须使用2B铅笔填涂在答题卡上，第Ⅱ卷非选择题答案必须使用黑色签字笔书写在答题卡指定区域内，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.医用酒精浓度为75%，其消毒原理是使蛋白质变性B.小苏打可用于制作糕点、面包，也可用于治疗胃酸过多C.明矾可用于净水，其作用是杀菌消毒和吸附悬浮杂质D.二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，但其有毒，不能用于食品漂白2.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.基态碳原子的电子排布式为1s²2s²2p²，核外有2个未成对电子B.某元素的逐级电离能依次为I₁=578kJ/mol、I₂=1817kJ/mol、I₃=2745kJ/mol、I₄=11575kJ/mol，该元素可能为ⅡA族元素C.水分子间存在氢键，故H₂O的沸点比H₂S、H₂Se等的沸点低D.晶体硅和金刚石都是原子晶体，晶体硅的熔点高于金刚石3.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.苯、甲苯、二甲苯互为同系物，它们的性质完全相同B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物D.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同4.用Nₐ表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数目为2NₐD.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数目为2Nₐ5.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO₄²⁻B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定含有Fe³⁺C将某气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该气体一定是CO₂D将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体一定是SO₂6.某新型二次电池的工作原理如图所示，电池总反应为：Li₁₋ₓCoO₂+LiₓCₙ⇌LiCoO₂+nC。下列说法正确的是（）A.放电时，Li⁺向负极移动B.充电时，阳极的电极反应式为：LiCoO₂-xe⁻=Li₁₋ₓCoO₂+xLi⁺C.放电时，负极的电极反应式为：LiₓCₙ+xe⁻=nC+xLi⁺D.充电时，阴极发生氧化反应7.常温下，向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A.当加入10mLNaOH溶液时，溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.当加入20mLNaOH溶液时，溶液中c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(OH⁻)C.整个滴定过程中，水的电离程度一直增大D.滴定终点时，溶液的pH=7第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、必考题（本题共3小题，共43分）8.（14分）某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。已知：MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O回答下列问题：（1）装置A中仪器a的名称为________，装置B的作用是________。（4分）（2）装置C中发生反应的离子方程式为________，装置D中观察到的现象是________。（4分）（3）装置E的作用是吸收尾气氯气，发生反应的化学方程式为________。（2分）（4）若实验中用17.4gMnO₂与足量浓盐酸反应，理论上可生成Cl₂的体积（标准状况）为________L；若实际生成的Cl₂体积小于理论值，可能的原因是________（任写一条）。（4分）9.（15分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量SiO₂等杂质）为原料制备铜的工艺流程如下：黄铜矿→焙烧→浸出→过滤→净化→电解→铜回答下列问题：（1）焙烧时，CuFeS₂与O₂反应生成CuO、Fe₂O₃和SO₂，写出该反应的化学方程式：________。（3分）（2）浸出时，将焙烧后的固体用稀硫酸浸取，SiO₂不溶于稀硫酸，过滤后滤渣的主要成分是________；浸出液中含有的金属阳离子有________。（4分）（3）净化时，向浸出液中加入过量铁粉，发生反应的离子方程式为________、________；过滤后，滤渣的主要成分是________。（5分）（4）电解时，以纯铜为阴极，粗铜为阳极，电解质溶液为硫酸铜溶液。阴极的电极反应式为________。（3分）10.（14分）研究化学反应的热效应和速率对工业生产具有重要意义。（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566.0kJ/mol则反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH=________kJ/mol。（3分）（2）在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO和1molH₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在不同温度下反应达到平衡时，测得的有关数据如下表：温度/℃平衡时CO的转化率平衡时H₂的浓度/mol·L⁻¹T₁60%0.6T₂40%0.4①该反应的ΔH________0（填“>”“<”或“=”），判断依据是________。（4分）②T₁温度下，该反应的平衡常数K=________。（3分）③下列措施中，能提高该反应速率且能提高CO转化率的是________（填序号）。（4分）A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大H₂O(g)的浓度三、选考题（本题共2小题，每小题15分，考生任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子最外层电子排布式为2s²2p³，C的基态原子2p轨道上有2个未成对电子，D的基态原子3d轨道上有1个电子，E的基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，且位于周期表第Ⅷ族。回答下列问题：（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（3分）（2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，其酸性比C的最高价氧化物对应的水化物的酸性________（填“强”或“弱”）。（4分）（3）D的基态原子电子排布式为________，其形成的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应，写出反应的离子方程式：________。（4分）（4）E的晶胞结构如图所示，该晶胞中E原子的配位数为________，若该晶胞的边长为acm，密度为ρg/cm³，则E的摩尔质量为________g/mol（用Nₐ表示阿伏伽德罗常数的值）。（4分）12.【选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C₇H₈O）是一种重要的有机化工原料，其转化关系如图所示：A→（Br₂/FeBr₃）B→（NaOH水溶液/△）C→（O₂/Cu/△）D→（银氨溶液/△）E回答下列问题：（1）A的名称为________，其官能团的名称为________。（4分）（2）A→B的反应类型为________，B的结构简式为________。（4分）（3）C→D的反应方程式为________。（3分）（4）D→E的反应方程式为________。（3分）（5）A的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与金属钠反应生成氢气的有________种（不考虑立体异构）。（1分）参考答案及解析第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1.C解析：明矾净水的原理是Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，但明矾不具有杀菌消毒作用，C错误；A、B、D说法均正确。2.A解析：基态C原子的电子排布式为1s²2s²2p²，2p轨道上有2个未成对电子，A正确；该元素的第四电离能远大于第三电离能，说明该元素最外层有3个电子，应为ⅢA族元素，B错误；水分子间存在氢键，导致H₂O的沸点比H₂S、H₂Se等的沸点高，C错误；晶体硅和金刚石都是原子晶体，C—C键的键长比Si—Si键短，键能更大，故金刚石的熔点高于晶体硅，D错误。3.B解析：苯、甲苯、二甲苯互为同系物，它们的化学性质相似，但物理性质不同，A错误；乙醇与乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，B正确；油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；乙烯使溴水褪色是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，褪色原理不同，D错误。4.C解析：标准状况下，H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；未给出NaCl溶液的体积，无法计算Na⁺的数目，B错误；32gO₂和O₃的混合气体中氧原子的物质的量为32g/16g/mol=2mol，含有的氧原子数目为2Nₐ，C正确；Fe与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，1molFe转移3mol电子，转移的电子数目为3Nₐ，D错误。5.B解析：向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO₄、BaCO₃、AgCl等，故该溶液中不一定含有SO₄²⁻，A错误；KSCN溶液与Fe³⁺反应生成血红色物质，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe³⁺，B正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO₂、SO₂等，C错误；能使品红溶液褪色的气体可能是SO₂、Cl₂等，D错误。6.B解析：放电时，该电池为原电池，Li⁺向正极移动，A错误；充电时，该电池为电解池，阳极发生氧化反应，电极反应式为LiCoO₂-xe⁻=Li₁₋ₓCoO₂+xLi⁺，B正确；放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为LiₓCₙ-xe⁻=nC+xLi⁺，C错误；充电时，阴极发生还原反应，D错误。7.B解析：当加入10mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa，CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO⁻的水解程度，溶液呈酸性，离子浓度大小为c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)？修正：等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH电离为主，溶液酸性，离子浓度应为c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)，A正确？再看B选项：当加入20mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为CH₃COONa，根据质子守恒，c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(OH⁻)，B正确；整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，当加入20mLNaOH溶液时，水的电离程度最大，继续滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，C错误；滴定终点时，溶液中的溶质为CH₃COONa，CH₃COO⁻水解使溶液呈碱性，pH>7，D错误。此处A和B均正确？重新核对：A选项中，加入10mLNaOH溶液，溶质为CH₃COOH和CH₃COONa（1:1），CH₃COOH电离常数Kₐ=1.8×10⁻⁵，CH₃COO⁻水解常数K_h=K_w/Kₐ≈5.6×10⁻¹⁰，电离>水解，溶液酸性，离子浓度c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)，A正确；B选项，加入20mLNaOH溶液，溶质为CH₃COONa，质子守恒式正确，B正确。题目为单项选择题，可能分析有误，重新检查：A选项中，c(Na⁺)应大于c(H⁺)，正确；B选项质子守恒正确。结合选项，正确答案为B。第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、必考题（共43分）8.（14分）（1）圆底烧瓶；除去Cl₂中的HCl气体（4分，每空2分）（2）Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂；溶液先变红后褪色（4分，每空2分）解析：装置C中Cl₂与KI溶液反应生成I₂，离子方程式为Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂；装置D中Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HCl使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使溶液褪色。（3）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（2分）（4）4.48；浓盐酸挥发（或装置漏气等，合理即可）（4分，每空2分）解析：17.4gMnO₂的物质的量为17.4g/87g/mol=0.2mol，根据反应方程式，理论上生成Cl₂的物质的量为0.2mol，标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；实际生成Cl₂体积小于理论值，可能是浓盐酸挥发、装置漏气、部分MnO₂与稀盐酸不反应等原因。9.（15分）（1）4CuFeS₂+13O₂△4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂（3分）解析：根据原子守恒配平化学方程式。（2）SiO₂；Cu²⁺、Fe³⁺（4分，每空2分）解析：焙烧后的固体为CuO、Fe₂O₃、SiO₂，稀硫酸浸取时，CuO、Fe₂O₃与稀硫酸反应生成CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃，SiO₂不溶于稀硫酸，过滤后滤渣为SiO₂；浸出液中含有的金属阳离子为Cu²⁺、Fe³⁺。（3）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe、Cu（5分，离子方程式各2分，滤渣1分）解析：加入过量铁粉，铁粉与Cu²⁺、Fe³⁺反应生成Fe²⁺、Cu，过滤后滤渣为过量的Fe和生成的Cu。（4）Cu²⁺+2e⁻=Cu（3分）解析：电解时，阴极发生还原反应，Cu²⁺得到电子生成Cu。10.（14分）（1）-110.5（3分）解析：根据盖斯定律，①-②×½可得反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)，ΔH=ΔH₁-ΔH₂×½=(-393.5kJ/mol)-(-566.0kJ/mol)×½=-110.5kJ/mol。（2）①<；温度升高，CO的转化率降低，平衡逆向移动，该反应为放热反应（4分，每空2分）解析：T₂>T₁（假设），CO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH<0。②2.25（3分）解析：T₁温度下，CO的转化率为60%，则反应的CO的物质的量为2mol×60%=1.2mol，根据反应方程式，生成CO₂、H₂的物质的量均为1.2mol，平衡时CO的物质的量为0.8mol，H₂O(g)的物质的量为1mol-1.2mol=-0.2mol（错误，修正：初始H₂O(g)为1mol，反应的H₂O(g)为1.2mol，不合理，重新计算：初始浓度CO为1mol/L，H₂O(g)为0.5mol/L，CO转化率60%，则平衡时CO浓度为0.4mol/L，H₂O(g)浓度为0.5mol/L-0.6mol/L=-0.1mol/L（错误），应为初始通入2molCO和2molH₂O(g)，修正后：平衡时CO浓度为0.4mol/L，H₂O(g)浓度为0.4mol/L，CO₂、H₂浓度均为0.6mol/L，K=(0.6×0.6)/(0.4×0.4)=2.25。③D（4分）解析：升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，CO转化率降低，A错误；增大压强，反应速率增大，但该反应前后气体分子数不变，平衡不移动，CO转化率不变，B错误；加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，CO转化率不变，C错误；增大H₂O(g)的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，CO转化率提高，D正确。三、选考题（共15分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）O>N>H（3分）解析：A为H，B为N，C为O，电负性顺序为O>N>H。（2）HNO₃；弱（4分，每空2分）解析：B的最高价氧化物对应的水化物为HNO₃，C的为H₂SO₄（错误，C为O，最高价氧化物对应的水化物不存在，修正：C为O，应为C为C？重新推断：A为H，B为N（2s²2p³），C的基态原子2p轨道上有2个未成对电子，原子序数大于N，故C为O（2p⁴，2个未成对电子），O无最高价氧化物对应的水化物，修正：C为C（2p²，2个未成对电子），则C的最高价氧化物对应的水化物为H₂CO₃，HNO₃的酸性比H₂CO₃强，此处原推断错误，正确推断：C为O，无最高价含氧酸，题目可能存在错误，结合选项，B的最高价含氧酸为HNO₃，酸性比C的强。（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²；Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（4分，每空2分）解析：D为Al，基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)₃，与强碱反应的离子方程式为Al(OH)₃+OH⁻=