云南省红河哈尼族彝族自治州泸西县第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷（含解析）

高一化学试卷本试卷满分100分,考试用时90分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。H=1C=12O=16Na=23Mg=24Al=27Cl=35.5K=39Ca=40Fe=56Cu=64一、选择题本题共小题每小题2分共分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.下列诗文中隐含化学变化的是()A.海日生残夜，江春入旧年B.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠C.孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流D.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间2.某澄清透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、3.下列离子方程式正确的是（）A.盐酸滴在铜片上：B.醋酸滴在大理石上：C.向澄清石灰水中通入过量：D.溶液和溶液混合：4.下列现象与氧化还原反应无关的是()A.绿色植物的光合作用B.石墨转化为金刚石C.充有氢气的气球遇明火爆炸D.铝锅表面生成致密的氧化膜5.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A.守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒B.微粒观：熔融中存在能够自由移动的离子第1页共24页C.分类观：在水溶液中能电离出的化合物叫做酸D.转化观：在空气中最终转化成6.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于()A.酸B.碱C.盐D.氧化物7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.受热易分解，可用作氮肥B.能与水反应，可用作高压钠灯C.不溶于水，可用作耐高温材料D.吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂8.某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO下列是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。下列说法错误的是()A.装置A是制备NH3的装置B.向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入氨气至饱和，再通入CO2气体C.装置C中的总反应式NH＋CO＋NaCl＋HO===NaHCO↓＋NHClD.仪器的连接顺序为a-y-x-l-k-b9.欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入()A.NaCO3B.BaSO4C.KNO3D.FeCl310.下列应用中涉及氧化还原反应的是()A.用食醋清洗水壶中的水垢B.NaO2用作呼吸面具的供氧剂C.生石灰用作食品包装袋中干燥剂D.盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉.下列制取、收集少量氯气和尾气处理的装置能达到实验目的的是()第2页共24页A．制B．干燥C．收集氯气D．吸收尾气A.选项AB.选项BC.选项CD.选项D12.下列关于溶液配制，说法正确的是()A.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容C.配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低D.配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液13.配制0.1mol•L1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是()A.用敞口容器称量NaOH且时间过长B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.14.下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是()A.NaO2能与CO2反应生成O，可作潜水艇中的供氧剂B.NaOH固体保存在广口塑料瓶中C.可用焰色试验鉴别NaCl和KClD.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸15.下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化第3页共24页B.维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂C.在空气中，加热发生转化⑥，加热可生成D.中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用16.下列说法不正确的是（）A.氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板B.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物D.反应堆的传热介质17.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是（）A.工艺中有氧化还原反应发生B.除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有C.NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应：D.之所以能得到NaHCO，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比NaCO3小18.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是()A.溶液B中发生的反应为2SO+O===2SO3B.可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性：O>Fe3+>SD.能循环利用的物质Fe(SO)319.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：第4页共24页2KClO＋HCO＋HSO===2ClO↑＋2CO↑＋KSO＋2HO。下列有关该反应的说法正确的是()A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是还原产物C.HCO4在反应中被还原D.HCO4中碳的化合价为＋2价20.已知反应6HCl(浓)＋KClO===3Cl↑＋KCl＋3HO，下列说法不正确的是()A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1C.盐酸表现还原性和酸性D.用双线桥表示该反应的电子转移为21.下列反应能用表示的是()A.B.C.D.45822（14分）.已知下列反应：①Cl＋2NaBr===2NaCl＋Br2；②2KI＋Br===2KBr＋I；(1)Cl、Br、I2三种物质的氧化性由强到弱的顺序是____________________。(2)判断Cl2与KI能否发生反应：______________(不能请填“否”，能请写出反应的离子方程式)。(3)已知实验室制取氯气的反应为MnO＋4HCl(浓)MnCl＋Cl↑＋2HO，由此分析，MnO2在反应中__________(填“得到”或“失去”)电子，所含元素Mn的化合价为__________，已知Mn的相对原子质量是55，当有87gMnO2发生__________(填“氧化”或“还原”)反应时，同时有__________gHCl发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。(4NaClO3和NaSO3能按粒子个数比1∶2第5页共24页ClONaSO3转化为NaSO__________(填“是”或“否”)请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。23（14分）.请回答下列问题：(1)某同学在实验室中配制溶液。①需称量NaCl固体的质量是g。②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。③玻璃棒在实验过程中的目的有、。(2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为。②图中的微粒“”表示(填微粒符号)。③下列说法正确的是(填序号)。a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子b．NaCl在外加电场的作用下发生电离c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。a．烧杯不干燥b．转移液体时，有少量液体洒出c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。(3)测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。①上述过程发生反应的离子方程式为。第6页共24页②待测液中c(Cl-)=mol/L。24（14、、)制备绿矾，流程如图所示。回答下列问题：(1)滤液1中的溶质除了外，还含有(填化学式，下同)；滤饼2的成分为。(2)“沉铝”时发生反应的离子方程式为。(3)“还原”步骤中发生反应的离子方程式为；铁粉稍过量的目的是。(4)实验室中检验绿矾中阴离子的实验方法是。(5)若烧渣中氧化铁的含量为50%，制备流程中元素损失20%，则1t烧渣可以制备绿矾FeSO·7HOmol。（16实验。请回答下列问题：A中装入足量的NaHCO3固体，D为固定蚊香的硬纸片)。第7页共24页(1)NaO2固体呈色。(2)试管A中发生反应的化学方程式为。(3)C处观察到的实验现象是，D处观察到的实验现象是，故推测NaO2可用于实验二：某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。(4)实验室制备氯气的反应的化学方程式是。(5)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则填入“不合理”并用文字说明理由)；(6)最后将气体通入NaOH溶液中，作用是(用离子方程式表示)第8页共24页1.下列诗文中隐含化学变化的是()A.海日生残夜，江春入旧年B.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠C.孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流D.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间【答案】BA错BC错D错误。2.某澄清透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C第9页共24页【解析】+2===Cu(OH)↓，反应生成蓝色沉淀，和不能大量共存，A错误；+===+HO，+===BaCO↓，、不能大量共存，B错误；离子间不反应，能大量共存，C正确；+===CaCO↓，和不能大量共存，D错误。3.下列离子方程式正确的是（）A.盐酸滴在铜片上：B.醋酸滴在大理石上：C.向澄清石灰水中通入过量：D.溶液和溶液混合：【答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，铜位于氢（H）之后，不能置换出氢气，A错误；醋酸是弱酸应写成化学式，正确的离子方程式为：，B错误；向澄清石灰水中通入过量反应生成可溶于水的，离子方程式为，C正确；溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D错误。4.下列现象与氧化还原反应无关的是()A.绿色植物的光合作用B.石墨转化为金刚石C.充有氢气的气球遇明火爆炸D.铝锅表面生成致密的氧化膜【答案】B【解析】植物的光合作用的总反应式为：6CO+12HOCHO+6O+6HO，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，A错误；C(石墨)C(金刚石)，两者均为单质，B2H+O22HOHOC第10页共24页密的氧化膜氧化铝，氧、铝元素化合价发生改变，为氧化还原反应，D错误。5.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A.守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒B.微粒观：熔融中存在能够自由移动的离子C.分类观：在水溶液中能电离出的化合物叫做酸D.转化观：在空气中最终转化成【答案】CA融能导电，存在自由移动的Na+和Cl-，B正确；能电离出H+的可能是酸式盐，如硫酸氢钠，故酸的定义为在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物C错误；Na和空气中氧气、水、CO2反应，最终变成NaCO，D正确；故选C。6.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于()A.酸B.碱C.盐D.氧化物【答案】C选C。7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.受热易分解，可用作氮肥B.能与水反应，可用作高压钠灯C.不溶于水，可用作耐高温材料D.吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂【答案】D【解析】用作氮肥，是因为其含有植物可吸收的氮元素，与其受热易分解的性质A透力强，与其能和水反应的化学性质无关，B错误；熔点高，可用作耐高温材料，C错误；吸收、产生DD。第11页共24页8.某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO下列是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。下列说法错误的是()A.装置A是制备NH3的装置B.向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入氨气至饱和，再通入CO2气体C.装置C中的总反应式NH＋CO＋NaCl＋HO===NaHCO↓＋NHClD.仪器的连接顺序为a-y-x-l-k-b【答案】DNHCONaCl和水反应生成NaHCO3沉淀和NHCl方程式为：NH＋CO＋NaCl＋HO===NaHCO↓＋NHCl，C正确；生石灰与HO反应生成Ca(OH)，反应放出氨气，可以用A装置制备NH，A正确；氨气的溶解度大，CO2的溶解度小，为能较多的生成NaHCO，向饱和食盐水中应先通入氨气至饱和，再通入CO2气体，Ba与xa-x-y-l-k-b，D错误。9.欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入()A.NaCO3B.BaSO4C.KNO3D.FeCl3【答案】AABC不符合题意；铁元素无特征焰色，且可能产生其他颜色干扰，D不符合题意10.下列应用中涉及氧化还原反应的是()A.用食醋清洗水壶中的水垢B.NaO2用作呼吸面具的供氧剂C.生石灰用作食品包装袋中干燥剂D.盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉【答案】B第12页共24页还原反应，故不选A；NaO2与CO2反应生成碳酸钠和O，氧元素化合价从-1变为0和-2，有元素化合价改变，存在电子转移，属于氧化还原反应，故选B；生石灰吸水生成Ca(OH)C；盐卤点豆腐是胶体聚沉过程，属于物理化学变化，无电子转移。故不选D。选B。.下列制取、收集少量氯气和尾气处理的装置能达到实验目的的是()A．制B．干燥C．收集氯气D．吸收尾气A.选项AB.选项BC.选项CD.选项D【答案】B【解析】制取Cl2需MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，A错误；用浓硫酸干燥Cl2时，气体应长进短出，B正确；Cl2密度比空气大，采用向上排空气法收集时气体应从长导管进入，C错误；Cl2尾气应用NaOH溶液吸收，D错误。12.下列关于溶液配制，说法正确的是()A.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容C.配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低D.配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液【答案】CA后需冷却至室温再转移，否则体积膨胀导致浓度偏高，B错误；KOH摩尔质量大于NaOH，第13页共24页等质量时KOH物质的量更少，因此相同质量的样品中含KOH时溶质的物质的量会偏小。根据c＝n/V，溶质的物质的量偏小将直接导致所配溶液浓度偏低，C正确；容量瓶不可长期保存溶液，配制完成的溶液应及时转移至试剂瓶中，并贴上相应标签进行保存，D错误。故选C。13.配制0.1mol•L1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是()A.用敞口容器称量NaOH且时间过长B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.【答案】B【解析】用敞口容器称量NaOH且时间过长，NaOH会潮解并吸收空气中CO₂，导致称取ABC错D错误。答案选B。14.下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是()A.NaO2能与CO2反应生成O，可作潜水艇中的供氧剂B.NaOH固体保存在广口塑料瓶中C.可用焰色试验鉴别NaCl和KClD.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸【答案】DNa₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ABNaCl和KCl，CNaCONaHCO者用途，D错误。故选D。15.下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）第14页共24页A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化B.维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂C.在空气中，加热发生转化⑥，加热可生成D.中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用【答案】D【解析】高温下铁与水蒸气反应生成FeO4和H，不能生成FeO3故不能实现上述①转化，AC能将Fe3+转化为Fe2+Fe3+做氧化剂维生素C作还原剂，B错误；Fe(OH)3加热分解生成氧化铁，能发生转化⑥，氢氧化亚铁具有还原性，在空气中很容易被氧化为氢氧化铁，则若在空气中加热不能生成，C错误；中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，很容易转化为铁离子，具有强氧化性，因此能杀菌消毒，可以作为消毒剂使用，D正确；故选D。16.下列说法不正确的是（）A.氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板B.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物D.钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，可用作核反应堆的传热介质【答案】A溶液可与印刷电路板中的的氧化性，A项错误；粉容易与空气中的反应，从而表现出还原性，可以作食品抗氧化第15页共24页剂，B项正确；具有弱碱性，能与胃酸中的盐酸反应，故可以作抗酸药物，C项正D项正确；答案选A；17.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是（）A.工艺中有氧化还原反应发生B.除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有C.NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应：D.之所以能得到NaHCO，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比NaCO3小【答案】AA错误；溶液B中含有较大浓度NaCl及少量NHCl，可循环使用；CO2也可循环使用，BNH3和酸性氧化物CO2在水中反应为，C正确；向饱和NaCl溶液中通入NH，然后通入CO2气体，①发生反应：NaCl+HO+NH+CO===NaHCO↓+NHCl，NaHCO3溶解度小，反应产生的NaHCO3质量较大，可生成NaHCO3沉淀，D正确。18.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是()A.溶液B中发生的反应为2SO+O===2SO3B.可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+第16页共24页C.由以上流程可推知氧化性：O>Fe3+>SD.能循环利用的物质Fe(SO)3【答案】A【解析】SO2和Fe3在酸性溶液发生氧化还原反应：2Fe3++2HO+SO===2Fe2+++4H+，溶液B为硫酸亚铁和硫酸混合溶液，再通氧气又将Fe2氧化为Fe34Fe2＋O＋4H===4Fe3＋2HO，A错误；SCN-遇到Fe3+溶液变为红色，可用KSCN溶液检验溶液C中是否含有Fe3+，B正确；根据A项和B项的分析，可得氧化性：O>Fe3+>S，C正确；过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，D正确。答案选A19.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO＋HCO＋HSO===2ClO↑＋2CO↑＋KSO＋2HO。下列有关该反应的说法正确的是()A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是还原产物C.HCO4在反应中被还原D.HCO4中碳的化合价为＋2价【答案】BKClO3物ClO；HCO4中碳元素的化合价为＋3价。20.已知反应6HCl(浓)＋KClO===3Cl↑＋KCl＋3HO，下列说法不正确的是()A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1C.盐酸表现还原性和酸性D.用双线桥表示该反应的电子转移为【答案】DCl元素的化合价从+5价降低到0A1molKClO3中的Cl5molHCl中的Cl化与被还原的氯原子的个数为5：1，故B正确；HCl中的Cl元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，且盐酸与盐反应生成新盐表现出酸性，故C正确；KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中氯元素化合价-1价升高到0价，根据电子守恒得到，电子转移总数第17页共24页为5e-D错误；答案选D。21.下列反应能用表示的是()A.B.C.D.【答案】A氢氧根离子的反应，可以用表示，A正确；Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，离子方程式为：Cu(OH)+2H+===2HO+Cu2+，B错误；非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，均为可溶于水的的强电解质，离子方程式为：C错误；的离子方程式表示为：，D错误。22.已知下列反应：①Cl＋2NaBr===2NaCl＋Br2；②2KI＋Br===2KBr＋I；(1)Cl、Br、I2三种物质的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。(2)判断Cl2与KI能否发生反应：________________________________________________________________________(不能请填“否”，能请写出反应的离子方程式)。(3)已知实验室制取氯气的反应为MnO＋4HCl(浓)MnCl＋Cl↑＋2HO，由此分析，MnO2在反应中__________(填“得到”或“失去”)电子，所含元素Mn的化合价为__________，已知Mn的相对原子质量是55，当有87gMnO2发生__________(填“氧化”或“还原”)反应时，同时有__________gHCl发生__________(填“氧化”或“还原”)反第18页共24页应。(4NaClO3和NaSO3能按粒子个数比1∶2ClONaSO3转化为NaSO__________(填“是”或“否”)请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。【答案】(1)Cl>Br>I2(2)Cl＋2I===I＋2Cl－(3)得到＋4还原73氧化(4)是2NaClO＋4NaSO＋HSO===ClO↑＋5NaSO＋HO【解析】(1)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①知：Cl>Br知：Br>I，三种物质的氧化性由强到弱的顺序是Cl>Br>I。(2)由(1)可知，氧化性：Cl>I，故Cl2可以置换出I，反应的离子方程式为Cl＋2I－===I2＋2Cl。(3)MnO2中锰元素为＋4价，得电子变为＋2价，作氧化剂，发生还原反应，87gMnO2为1mol，发生反应时有2molHCl被氧化，即73gHCl被氧化。(4NaClO3和NaSO3能按粒子个数比1∶2ClO，同时NaSO3转化为NaSO，其中NaClO3中氯元素为＋5价，变为ClO中＋1价，NaSO3中硫元素从＋4价变为NaSO4中＋6价，有化合价变化属于氧化还原反应，化学方程式为2NaClO＋4NaSO＋HSO===ClO↑＋5NaSO＋HO。23.请回答下列问题：(1)某同学在实验室中配制溶液。①需称量NaCl固体的质量是g。②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。③玻璃棒在实验过程中的目的有、。(2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。第19页共24页①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为。②图中的微粒“”表示(填微粒符号)。③下列说法正确的是(填序号)。a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子b．NaCl在外加电场的作用下发生电离c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。a．烧杯不干燥b．转移液体时，有少量液体洒出c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。(3)测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。①上述过程发生反应的离子方程式为。②待测液中c(Cl-)=mol/L。【答案】(1)①.7②100mL容量瓶③搅拌引流(2)①乙、丙、甲②Cl-③c④bc(3)①②1）①；②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶；③玻璃棒在实验过程中的目的有溶解过程中的搅拌和移液过程的引流；（2）①按发生的先后，正确的排列顺序为乙、丙、甲；第20页共24页②半径：Na+>Cl-，图中的微粒“”表示NaCl中半径更大的Cl-；③NaCl固体中无自由移动的离子，固体不导电，a错误；NaCl在水的作用下发生电离，在外加电场作用下发生电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，b错误；NaCl在水的作用下电离出自由移动的Na+、Cl-离子，使溶液能导电，c正确；④烧杯用于固体的溶解，烧杯不干燥不影响实验，a错误；转移液体时，有少量液体洒出，b水至刻度线相当于稀释溶液，c正确；（3）①NaCl溶液中逐滴滴入溶液：；②待测液中，故c(Cl-)=mol/L。24.某研究性学习小组设计用硫铁矿烧渣(主要成分为、、如图所示。回答下列问题：(1)滤液1中的溶质除了外，还含有(填化学式，下同)；滤饼2的成分为。(2)“沉铝”时发生反应的离子方程式为。(3)“还原”步骤中发生反应的离子方程式为；铁粉稍过量的目的是。(4)实验室中检验绿矾中阴离子的实验方法是。(5)若烧渣中氧化铁的含量为50%，制备流程中元素损失20%，则1t烧渣可以制备绿矾FeSO·7HOmol。【答案】(1)、(2)(3)使完全被还原且防止被空气第21页共24页氧化(4)取适量样品于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明存在(5)5000、、)用硫酸酸浸，、、与硫酸反应溶解，滤液1中含有Fe3+和Al3+，不反应的成为滤渣11中加入过量NaOH溶液，得到的滤饼2为Fe(OH)，滤液2中含有Al(