2025年初中二年级秋季化学冲刺押题卷

2025年初中二年级秋季化学冲刺押题卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.汽水B.空气C.氧化镁D.碳酸钙溶液2.用氢气还原氧化铜实验中，若反应后称量容器及固体的总质量，发现质量不变，则说明（）A.氧化铜被完全还原B.没有生成水C.没有生成铜D.没有氢气参加反应3.下列物质中，由原子直接构成的是（）A.氧气B.氯化钠C.金D.碳酸4.下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）A.B.C.D.5.下列关于水的叙述正确的是（）A.纯净的水是无色、无味、透明的液体B.水由氢原子和氧分子构成C.水的化学式是H₂O₂D.水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的6.下列物质中，属于酸的是（）A.硫酸铜溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.碳酸钙7.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯用燃着的酒精灯引燃B.读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平C.向试管中装粉末状固体药品时，先将试管横放，再慢慢竖立起来D.将铁钉放入硫酸铜溶液中反应时，将试管放在石棉网上加热8.下列物质中，能与稀硫酸反应，且反应后溶液质量增加的是（）A.铝B.铁粉C.氧化铜D.碳酸钠9.下列有关燃烧和灭火的叙述中，错误的是（）A.物质燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、达到着火点三个条件B.灭火的方法有清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物的温度到着火点以下C.在油锅着火时，迅速往锅里加水可以灭火D.严禁用嘴吹灭正在燃烧的蜡烛10.下列关于物质的转化关系正确的是（）A.CO₂COB.Na₂CO₃NaClC.FeFeCl₃D.CaOCaCO₃二、填空题（每空1分，共20分）11.化学在人类生产生活中有着广泛的应用。请从下列物质中选择合适的物质填空（填化学式）：a.用于灭火的是________；b.最常用的燃料是________；c.用于改良酸性土壤的是________；d.组成人体的重要元素之一是________（填一种）。12.用化学符号表示：a.两个氮原子________；b.氢氧根离子________；c.硫酸钾________；d.氯化亚铁中氯元素的化合价________。13.某粒子的结构示意图如下（“●”表示质子，“○”表示电子）：该粒子是________（填元素符号）原子，它形成离子后带1个单位的负电荷，该离子符号是________。14.写出下列反应的化学方程式：a.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________；b.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合________；c.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳________。15.空气是人类宝贵的自然资源。空气成分按体积计算，大约含有氮气________%，氧气________%。三、简答题（共16分）16.（6分）请根据下列实验装置图回答问题（图中字母分别表示对应仪器或物质）：a.写出标有字母的仪器名称：①________，②________。b.实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式为________。选择装置B制取氧气的优点是________。为收集较纯净的氧气，应选择导管________（填“a”或“b”）连接集气瓶。c.实验室用装置C制取二氧化碳，反应的化学方程式为________。检验二氧化碳气体的方法是________。17.（10分）金属在生产生活中有着重要的应用。a.写出铁在潮湿的空气中生锈的主要条件________（写两点）。b.将一定质量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙。请写出该反应的化学方程式________。若所得固体甲的质量为8.8g，则参加反应的铁粉质量是多少克？（请写出计算过程）c.铜的化学性质比铁稳定，请写出一种体现铜化学性质不活泼的实例________。四、计算题（共14分）18.（8分）将13.2g碳酸钙粉末加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳气体4.4g。请计算：a.参加反应的碳酸钙的质量分数是多少？b.反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液质量不变）19.（6分）将一定质量的氢氧化钠样品（含不与盐酸反应的杂质）加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应。向反应后的溶液中滴加20%的澄清石灰水溶液，恰好消耗澄清石灰水70g。请计算：a.参加反应的氢氧化钠的质量是多少克？b.原稀盐酸中溶质的质量分数是多少？试卷答案一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.C2.B3.C4.A5.A6.C7.C8.A9.C10.B二、填空题（每空1分，共20分）11.a.CO₂b.Cc.Ca(OH)₂d.H或O或Ca或N等（合理即可）12.a.2Nb.OH⁻c.K₂SO₄d.Fe²⁺13.Na；Na⁻14.a.C+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$CO₂b.NaOH+HCl=NaCl+H₂Oc.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑15.78%；21%三、简答题（共16分）16.（6分）a.铁架台；集气瓶b.2H₂O₂$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{}$$2H₂O+O₂↑；反应条件简单（或无需加热）；bc.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳17.（10分）a.与水接触；与空气（或氧气）接触b.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；设参加反应的铁粉质量为xFe+CuSO₄=FeSO₄+Cu5664x8.8g$$\frac{56}{x}=\frac{64}{8.8g}$$x=7.4g答：参加反应的铁粉质量为7.4克。c.铜制品不易生锈；或铜不能与稀盐酸反应等（合理即可）四、计算题（共14分）18.（8分）a.设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为yCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10011144xy4.4g$$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$$x=10g$$\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$$y=11.1g参加反应的碳酸钙质量分数为：$$\frac{10g}{13.2g+100g-4.4g}\times100\%\approx8.3\%$$答：参加反应的碳酸钙的质量分数是8.3%。b.反应后溶液质量为13.2g+100g-4.4g=108.8g溶质质量为11.1g（生成的CaCl₂）溶质质量分数为：$$\frac{11.1g}{108.8g}\times100\%\approx10.2\%$$答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是10.2%。19.（6分）a.反应后溶液中含有的盐酸与生成的氢氧化钠恰好完全反应。消耗的澄清石灰水质量为70g，其中氢氧化钙的质量为70g×20%=14g。设与石灰水反应的氢氧化钠质量为z，生成氯化钠质量为mCa(OH)₂+2NaOH=CaCl₂+2H₂O748011114gzm$$\frac{74}{14g}=\frac{80}{z}$$z=15.2g$$\frac{74}{14g}=\frac{111}{m}$$m=21.3g原稀盐酸中溶质的质量为：$$\frac{80}{15.2