张家口市2025-2026学年高二（上期）期末化学试卷（含答案）

张家口市学年度第一学期高二年级期末教学质量监测化学本试卷共6页，小题，满分分。考试时长分钟。注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：：1：：：：：：一、单项选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。1.文物是重要的历史文化遗产，是历史的见证。文物也会随着时间的推移受到不同程度的损害。下列文物的损害与电化学腐蚀有关的是AB．生锈的“明代铸铁陶塑站姿男俑”莲花熏香炉”C．泛黄的“康熙真迹D——台省箴”龙”第1页/共19页A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．陶塑站姿男俑的裂开为无机材料的干裂，与电化学腐蚀无关，故A不符合题意；B．生锈的“明代铸铁莲花熏香炉”是金属铁的锈蚀，和电化学腐蚀有关，故B符合题意；C．泛黄的“康熙真迹——台省箴”是纸张的氧化过程，与电化学腐蚀无关，故C不符合题意；D．磨损的“郑家沟玉龙”是磨损过程，物理变化，与电化学腐蚀无关，故D不符合题意；故选B。2.下列能正确表示元素的原子处于能量最低状态的是A.C：B.N：C.O：D.F：【答案】A【解析】【详解】A．原子处于基态时能量最低，处于激发态时能量较高。基态碳原子的电子排布式为，根据洪特规则，其2p轨道的2个电子分占不同轨道且自旋平行，A符合题意；B2s轨道的1个电子跃迁到能量较高的2p轨道，是激发态，图中原子并非处于能量最低状态，B不符合题意；C．基态氧原子的电子排布式为，图中电子排布为，是激发态，图中原子并非处于能量最低状态，C不符合题意；D．基态氟原子的电子排布式为，图中电子排布为，是激发态，图中原子并非处于能量最低状态，D不符合题意；故选A。3.量取一定量乙酸溶液，并用NaOH标准液测定该乙酸溶液浓度的滴定实验中，下列玻璃仪器一定不需要的是A.玻璃棒B.酸式滴定管C.锥形瓶D.碱式滴定管第2页/共19页【答案】A【解析】AA符合题意；B．酸式滴定管用于量取一定体积乙酸溶液至锥形瓶，也可用移液管等，故可能用到，B不符合题意；C．锥形瓶为滴定过程中乙酸与NaOH溶液的反应容器，一定需要，C不符合题意；D．碱式滴定管用于盛放NaOH溶液进行滴定实验，一定需要，D不符合题意；故答案选A。4.食醋是厨房中不可或缺的调味剂，约含的醋酸()。下列对醋酸溶液认识错误的是A.能使石蕊溶液变红B.能溶解大理石C.溶液中存在分子D.溶液中存在【答案】D【解析】【详解】A．醋酸是酸，能使石蕊溶液变红，A正确；BB正确；C．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，存在未电离的CHCOOH分子，C正确；D．在醋酸溶液中，根据电荷守恒，c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)，由于c(OH-)>0，因此c(H+)严格大于c(CHCOO-)，D错误；5.勒夏特列原理在生产和生活中具有重要意义。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.热的纯碱溶液去油效果更好B.可乐瓶打开后有气泡冒出C.制备时使用高效催化剂D.通过排饱和溶液的方法收集【答案】C【解析】A使平衡向正反应方向移动，碱性增强，去油效果更好，符合勒夏特列原理，A不符合题意；BCO2溶解平衡[逸出方向移动，产生气泡，符合勒夏特列原理，B不符合题意；CSO3第3页/共19页用平衡移动原理解释，不符合勒夏特列原理，C符合题意；DCO2溶解平衡为NaHCO3溶液中存在高浓度的移动，抑制CO2溶解，利于气体收集，符合勒夏特列原理，D不符合题意；故答案选C。6.响的是A.缩小容器体积B.恒容条件下，升高体系温度C.恒压条件下，加入一定量CD.总压强恒定条件下，充入一定量He【答案】C【解析】【详解】A．缩小容器体积会增加气体物质的浓度，从而加快反应速率，因此该措施对反应速率有影响，A不符合题意。B速率有影响，B不符合题意。CCC应速率无影响，C符合题意。D．总压强恒定条件下充入He反应速率减慢，因此该措施对反应速率有影响，D不符合题意；故选C。7.室温下，含有下列离子组的溶液中，水的电离程度不受影响的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．该离子组含有（弱碱阳离子，水解呈酸性）和CHCOO-两者均能水解，影响水的电离平衡，A不符合题意；B．该离子组含有Cu2+（弱碱阳离子，能水解产生H+B不符合题意；C．该离子组含有OH-C不符合题意；第4页/共19页D．该离子组中所有离子（K+、Na+为强碱阳离子，、为强酸阴离子）均不水解，溶液呈中性，水的电离程度不受影响，D符合题意；故选D。8.化学与生产、生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是选项劳动项目化学知识A利用“84”消毒液消毒杀菌NaClO水解使溶液显碱性B生石灰发热包加水用于蒸煮米饭C工业合成氨气时采用高温高压条件高温高压条件下有利于提高氨的平衡产率D草木灰和铵态氮肥不能混合使用含有铵根离子的盐类热稳定性差A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A“84”消毒液消毒杀菌主要依靠次氯酸（HClO）的强氧化性，NaClO水解显碱性是其性质之一，但并非消毒的直接原因，关联不准确，A错误；B．生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙是放热反应（ΔH<0关联正确，B正确；C平衡产率。选项中“高温高压有利于提高氨的平衡产率”的说法错误，C错误；D．草木灰的主要成分是碳酸钾（KCO中会发生水解，生成弱碱一水合氨和氢离子，二者会发生相互促进的水解反应，导致氨气挥发，造成氮素流失，降低肥料效力，与铵盐热稳定性差无关，关联错误，D错误；故选B。9.下列关于金属腐蚀与防护的描述正确的是A.铁器上连接锌片可减缓铁器腐蚀速率B.干燥的空气中铁器更易被腐蚀第5页/共19页C.与纯金属相比，合金的腐蚀速率一定快D.将铁器与直流电源的正极相连可对铁器形成牺牲阳极的阴极保护【答案】A【解析】A腐蚀速率，故A正确；BB错误；C．合金的腐蚀速率不一定比纯金属快，例如不锈钢（合金）比纯铁更耐腐蚀，故C错误；D确做法是将铁器与更活泼的金属相连或与直流电源的负极相连，故D错误；故答案选A。10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.室温下，的溶液中所含数目为B.与混合后充分反应，生成的分子数目为C.溶液中所含数目为D.电解精炼铜时，阳极质量减少，导线上转移的电子数目为【答案】A【解析】【详解】A．的溶液中，故数目为，A正确；B．与的反应是可逆反应，不能完全进行到底，生成的分子数目小于，B错误；C．溶液中会水解和电离，故所含数目小于，C错误；D．电解精炼铜时，阳极材料含有锌、铁等杂质也会放电，质量减少64g时转移电子数不确定，D错误；故答案选A。某大学科研小组在温和条件下对环氧乙烷()催化加氢的研究有了重大突破，反应的机理如图所示。已知反应①是该催化过程的决速步骤。下列说法错误的是第6页/共19页A.反应过程中存在极性键的断裂与形成B.是该催化过程的催化剂C.上述过程中反应①的活化能最高D.该过程发生的总反应方程式为+H2【答案】B【解析】【详解】A．由图，反应过程中存在碳氧等极性键的断裂、氢氧等极性键的形成，A正确；B．图中初始反应物中的含的物质是该催化过程的催化剂，是中间产物，B错误；C．已知反应①是该催化过程的决速步骤，则反应①的活化能最高，C正确；D．由图，该过程发生的总反应为催化加氢生成，方程式为+H2，D正确；故选B。12.一种从含废液中提炼镍，同时获得盐酸的装置如图所示。下列说法正确的是第7页/共19页A.交换膜1是阴离子交换膜，交换膜2是阳离子交换膜B放电过程中I室需要不断补充硫酸C.电解总反应：D.每制备，理论上石墨电极上会产生气体(标准状况下)【答案】C【解析】【分析】图示为电解池装置，石墨电极连电源正极，为阳极，发生氧化反应，电极反应式为穿过交换膜11Ni电极连电源负极，为阴极，发生还原反应，电极反应式为，Ⅲ室中穿过交换膜2进入Ⅱ室，交换膜2为阴离子交换膜；【详解】A．由分析可知，交换膜1为阳离子交换膜，交换膜2为阴离子交换膜，A错误；B．石墨电极发生反应，生成的进入Ⅱ室，即Ⅰ室在不断消耗水，因此放电过程中需要补充的是水，B错误；C．结合阳极反应与阴极反应，电解总反应为，C正确；D1molHCl1mol0.25mol5.6L，D错误；故答案选C。13.一定条件下，按投入密闭容器中，发生反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。下列说法错第8页/共19页误的是A.该反应为吸热反应B.压强：C.正反应速率：D.c点时的压强平衡常数为【答案】B【解析】ACH4方向为吸热反应，A正确；Bp1时对应的CH4的平衡转化率大于压强为p2时，而该反应正方向为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，因此压强，B错误；C．b、c两点温度相同，但b点压强（p）大于c点压强（pb点对应CH4的平衡转化率更小，反应物浓度更大，均使b点反应速率更快，因此正反应速率，C正确；D．设初始投料，b点CH4的平衡转化率为70%，则平衡时，，总物质的量为，总压为p，则压强平衡常数，而温度相同，平衡常数相同，因此c点的压强平衡常数也为，D正确；故答案选B。第9页/共19页14.氟化镁悬浊液中，用或调节，的关系如图所示，时开始出现沉淀。已知：，。下列叙述错误的是A.B.若向的悬浊液中通入HF会提高溶解度C.时溶液中存在：D.时溶液中【答案】B【解析】详解】A．温度不变，不变，pH=9~10时，pMg=3.7，即不变，则浓度也不变；根据物料守恒，碱性条件下，，则，故，A正确；B．的沉淀溶解平衡为，向的悬浊液中通入HF，发生反应，则增大，平衡逆向移动，溶解度降低，B错误；C．pH=4时，，根据，得到，即，又因为物料守恒，因此，C正确；D．pH≥10时开始出现沉淀，即第10页/共19页；时，，则，，因此，D正确；故答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共分。15.能源是人类生存和发展不可或缺的因素，()分别为，回答下列问题：（1O原子核外电子占据最高能层的符号是______________________种。（2）C位于元素周期表中___________区，电负性：C___________O(填“>”“=”或“<”)。（3）CO燃烧热的热化学方程式表示为___________。（4），a___________(填“>”“=”或“<”)891。（5）垃圾发电厂用处理焚烧后的CO，在产生直流电的同时产生清洁能源甲烷，装置如图所示。①电极b为___________(填“正极”或“负极”)，离子交换膜适宜选择___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。②电极a上发生反应的电极反应式为___________。【答案】（1）①.L②.5（2）①.p②.<第11页/共19页（3）（4）<（5）①.负极②.阳离子③.【解析】【小问1详解】基态O原子核外电子排布为1s22s22p4O原子核外电子占据最高能层的符号是L；把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，O核外电子的空间运动状态有5种。【小问2详解】C为6p电负性：C＜O；【小问3详解】燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；CO燃烧热的热化学方程式表示为；【小问4详解】燃烧热为，气态水能量高于液态水，则甲烷燃烧生成气态水放热小于生成液态水放热，故，则a<891；【小问5详解】由题意，图示为原电池，酸性条件下，a极一氧化碳被还原为甲烷：，为正极，则b极氢气被氧化为氢离子：，为负极，氢离子向正极移动，则离子交换膜适宜选择阳离子交换膜。16.工业上用某电解废液(溶质的主要成分为和)处理含的废气，并回收金属资源的工艺流程如下图。已知：①，。第12页/共19页②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子开始沉淀的pH3.86.31.5沉淀完全的pH5.08.32.8回答下列问题：（1）基态铜原子价电子排布式为___________；基态硫原子最高能级电子云轮廓图为___________。（2）若“沉铜”后溶液中，且此时溶液的，则溶液中___________。（3___________(用离子方程式表示)；氧化过程中即便严格控制温度，的用量也要高于理论用量，原因为___________。（4pH范围为___________；物质X可选用___________(填选项字母)。a．b．CuOc．d．（5___________(结合离子方程式解释)。【答案】（1）①.3d104s1②.哑铃形（2）（3）①.②.铁离子会催化过氧化氢分解（4）①.2.8≤pH＜3.8②.c（5）【解析】【分析】电解废液通入含硫化氢的废气，铜离子生成硫化铜沉淀，过滤滤液加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入X调节溶液的pH使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质，X可以为氧化铝，得到氯化铝溶液，处理后的氯化铝晶体；【小问1详解】铜为29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1S原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4态硫原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形；【小问2详解】第13页/共19页若“沉铜”后溶液中，，此时溶液的，则，，溶液中；【小问3详解】“氧化”的目的为将亚铁离子氧化为铁离子，便于铁离子后续除去：；氧化过程中即便严格控制温度，的用量也要高于理论用量，原因为铁离子会催化过氧化氢分解，导致的用量也要高于理论用量；【小问4详解】由表，“沉铁”pH范围为2.8≤pH＜3.8X调节溶液的pH使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质，X可以为氧化铝，故选c；【小问5详解】“一系列操作”不能直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，原因为加热促进水解生成沉淀，无法得到晶体，其水解反应为。17.氯化锡()是一种重要的有机分析试剂。某实验小组利用下图装置(夹持装置略去)制备氯化锡并检测所制氯化锡的纯度。已知：①氯化锡易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机物，易水解生成。②部分物质熔沸点如下表：第14页/共19页Sn熔点217沸点685回答下列问题：（1）装置乙中盛放的试剂名称为___________。（2）装置戊所用仪器a的名称为___________，其盛装碱石灰的作用是___________。（3）氯化锡易水解从而影响其纯度，某实验小组通过下列实验测氯化锡纯度(杂质中不含其他含氯物质)。实验操作：用分析天平称取溶液于锥形瓶中，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至有砖红色沉淀()生成，30秒内不褪色。平行测试5次，消耗标准溶液如下表所示。滴定次数1234起始读数1.102.000.200.50终点读数31.2031.8028.2030.40①氯化锡水解时发生反应的化学方程式为___________。②滴定时标准溶液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，在使用滴定管前，首先要___________，洁净的滴定管在盛装溶液前应润洗，其操作为___________(填选项字母)，重复润洗操作次。A．从滴定管上口加入蒸馏水B．从滴定管上口加入标准溶液C．倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁D．上下晃动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁E．将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中F．将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中③平均消耗标准溶液的体积为___________mL数据计算最终所测纯度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。④计算氯化锡的纯度为___________(保留4位有效数字)。【答案】（1（2）①.球形干燥管②.吸收未反应的Cl第15页/共19页界水蒸气进入装置丁，避免SnCl4水解（3）①.SnCl+4HO=SnO⋅2HO↓+4HCl②.酸式③.检漏④.B→C→F⑤.30.00⑥.偏大⑦.【解析】【分析】装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl，氯化锡易水解，装置乙用于除去Cl2中的HO，装置丙中Sn与Cl2反应生成SnCl，装置丁用于冷凝收集SnCl，装置戊中的碱石灰可防止外界水蒸气进入丁装置，同时吸收未反应的Cl。【小问1详解】根据题目，装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl，氯化锡易水解，装置乙用于除去Cl2中的HO，因此，装置乙中应盛放浓硫酸。【小问2详解】观察装置图，仪器a为球形干燥管。SnCl4易水解，需防止外界水蒸气进入装置丁。此外，未反应的Cl2需被吸收，避免污染环境。因此，碱石灰的作用是：吸收未反应的Cl，防止污染空气；同时防止外界水蒸气进入装置丁，避免SnCl4水解。【小问3详解】①根据题目，SnCl4易水解生成SnO·2HO。根据元素守恒，反应方程式为：SnCl+4HO=SnO⋅2HO↓+4HCl；②AgNO3溶液具有氧化性，会腐蚀橡胶，因此应使用酸式滴定管。使用前需检查滴定管润洗时，应从滴定管上口加入3～5mLAgNO3标准溶液（BC再将液体从下部放出（FB→C→F。131.20mL-1.10mL=30.10mL231.80mL-2.00mL=29.80mL3次：28.20mL-0.20mL=28.00mL4次：30.40mL-0.50mL=29.90mL，第5次：31.40mL-1.20mL=30.20mL，取其余4次的平均值：V=mL=30.00ꢀmLAgNO3SnCl+4AgNO=4AgCl↓+Sn(NO)4可得：n(SnCl)=n(AgNO)，若V(AgNO)偏大，则n(SnCl)偏大，最终纯度偏大。④已知：c(AgNO)=0.1000ꢀmol/L，V(AgNO)=30.00ꢀmL=0.03ꢀL，n(AgNO)=0.1000mol/L×0.03L=0.003ꢀmol，n(SnCl)=n(AgNO)=×0.003mol=0.00075ꢀmol这是25.00mL溶液中SnCl4的物质的量，原250.00mL溶第16页/共19页液中：n(SnCl)总=0.00075mol×=0.0075ꢀmol，m(SnCl)=0.0075ꢀmol×261ꢀg/mol=1.9575ꢀg，样品总质量为3.000g，纯度为：。18.氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。部分相关反应如下：反应I．反应Ⅱ．回答下列问题：（1）___________。（2）某温度下，向恒容密闭容器中通入发生反应Ⅱ，时容器内压强变为原来的0.8倍。①内反应的平均速率___________。②下列说法正确且能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。a．混合气体密度保持不变b．混合气体颜色保持不变c．d．每消耗同时生成（3）反应Ⅱ中存在，其中分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。①曲线___________(填“m”或“n”)代表随浓度的变化曲线。②P点时，反应Ⅱ的___________(填“>”“=”或“<”)。③反应Ⅱ的平衡常数___________(填选项字母)。A．B．C．D．第17页/共19页（4）某温度下，将NO和置于某恒容密闭容器中，