2025高一秋季化学专项训练押题

2025高一秋季化学专项训练押题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共30分）1.下列关于物质的量（n）的说法中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个原子B.2gH₂中含有的氢原子数目为NAC.1摩尔氧气（O₂）的质量是32克/摩尔D.0.5摩尔水分子中含有1.5NA个氢原子2.下列元素中，其单质最易与氢气化合的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列化合物中，只含离子键的是（）A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O4.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.有单质生成的反应一定不是氧化还原反应B.失去电子的物质一定是还原剂C.氧化剂在反应中得到电子，化合价一定降低D.非金属元素在反应中只能得电子，不能失电子5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定6.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O7.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.熔融的氯化钠C.空气D.干燥的氯气8.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.向试管中滴加液体时，滴管口接触试管内壁C.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中D.使用酒精灯时，用火柴点燃9.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定是较低的B.金属晶体具有各向异性C.原子晶体的化学键是directional的D.离子晶体的熔融状态不导电10.下列关于同位素的叙述中，正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同位素的质量数等于其质子数与中子数之和D.同一种元素的同位素在自然界中的丰度总是相同的11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₄ClD.NaHCO₃12.下列说法中，不属于化学变化的是（）A.铁生锈B.碳酸钙分解C.水蒸发D.碳燃烧生成二氧化碳13.下列关于水的叙述中，错误的是（）A.水是极性分子B.水的电离是吸热过程C.水的汽化是物理变化D.水的离子积只与温度有关14.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NOD.Na₂O15.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池工作时，电子从负极流向正极D.所有金属都能作原电池的电极材料二、填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共25分）16.摩尔是________的基本单元，它表示物质含有约6.02×10²³个粒子。17.氢原子核内含有一个质子和_______个中子。18.离子化合物中存在的化学键主要是________键，分子化合物中存在的化学键主要是________键。19.在氧化还原反应中，化合价升高的元素发生________反应，得电子；化合价降低的元素发生________反应，失电子。20.pH=4的溶液中，氢离子浓度为________mol/L；该溶液与pH=10的溶液混合，所得溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。21.写出下列反应的化学方程式：（1）镁带在空气中燃烧：_______________________（2）碳酸钠溶液与盐酸反应：_______________________22.写出下列离子的化学式：（1）铵根离子：_______________________（2）碳酸根离子：_______________________23.实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为_______________________，可选用的发生装置是________（填字母），收集装置是________（填字母）。24.水的电离平衡常数Kw=1.0×10⁻¹⁴（25℃），则该温度下，pH=9的溶液中，氢氧根离子浓度为________mol/L。25.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。三、简答题（请将答案写在答题纸上相应的位置。每小题5分，共15分）26.简述钠与水反应的现象及化学方程式。27.解释为什么钠保存在煤油中，而不是保存在空气中？28.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。四、计算题（请将计算过程和答案写在答题纸上相应的位置。共30分）29.（10分）将2.4g镁粉投入到100mL稀硫酸中，充分反应后，得到标况下氢气的体积为多少升？假设硫酸足量。（镁的摩尔质量为24g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，标况指0℃，1.01×10⁵Pa）30.（10分）将20mLpH=3的盐酸与VmLpH=12的NaOH溶液混合，恰好完全反应。求V的数值。（水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴）31.（10分）将一定质量的碳酸钠样品（含不与酸反应的杂质）溶于水，配成100mL溶液。取该溶液10mL，滴入足量的稀盐酸，产生标准状况下二氧化碳气体0.224L。求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。（碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol）---试卷答案1.B2.A3.B4.C5.B6.A7.B8.D9.C10.B11.D12.C13.D14.A15.C16.微观17.018.离子；共价19.氧化；还原20.1×10⁻⁴；碱21.（1）2Mg+O₂点燃=2MgO；（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑22.（1）NH₄⁺；（2）CO₃²⁻23.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；A；C（或E）24.1×10⁻⁵25.<26.现象：钠浮在水面，剧烈反应，熔成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声，生成无色气体。化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑27.钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，而煤油不与钠反应，且密度比钠大，可以隔绝空气和水。28.形成原因：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体排放到大气中，与水反应生成亚硫酸、硝酸等酸性物质，随降水落到地面形成酸雨。危害：酸雨腐蚀建筑物、毁坏农作物、森林、水体酸化、危害人体健康等。29.解：设生成氢气的体积为xL。2Mg+2H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑4822.42.4gxLx=(2.4g/48g/mol)×22.4L/mol=1.12L答：得到标况下氢气的体积为1.12升。30.解：pH=3的盐酸中[H⁺]=1×10⁻³mol/L，pH=12的NaOH溶液中[OH⁻]=1×10⁻²mol/L。20mL×1×10⁻³mol/L=VmL×1×10⁻²mol/LV=(20×1×10⁻³)/(1×10⁻²)=2mL答：V的数值为2。31.解：10mL溶液中n(HCl)=10mL×10⁻³L/mL×1×10⁻³mol/L=1×10⁻⁵mol。标况下n(CO₂)=0.224L/22.4L/mol=1×10⁻²mol。根据方