人教版高中化学必修一44氨硝酸硫酸（课时训练3）（第1课时氨）

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第1课时)1.氨是一种重要的致冷剂，原因是()A.氨易溶于水B.氨是极性分子C.液氨汽化时吸收大量热使周围温度降低D.氨由气体变成液体时吸收大量热使周围温度降低【答案】C【解析】氨作致冷剂的原因是液氨气化时吸热使周围温度降低。2．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气()A．很易液化 B．比空气轻C．极易溶于水 D．能跟水起反应【答案】C【解析】氨气极易溶于水，当少量水进入烧瓶后，氨气溶解瓶内气压降低，烧杯中的水就喷入烧瓶，形成喷泉。3.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体的尾气吸收的是()【答案】C【解析】C装置易发生倒吸。4.下列反应中NH3表现氧化性的是()A.4NH3+5O24NO+6H2OB.NH3+HNO3=NH4NO3C.2NH3+3Mg=Mg3N2+3H2↑D.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O【答案】C【解析】NH3分子对氮元素而言呈现出还原性，但对氢元素而言却呈现出氧化性，不过NH3的还原性强于氧化性，通常对NH3的氧化性不提及，但不等于说NH3没有氧化性，此点值得注意。5.下列物质中可用来干燥NH3的是()A.浓H2SO4 B.碱石灰C.P C.P2O5 D.无水CaCl2【答案】B【解析】NH3是碱性气体，能与酸性干燥剂反应，故A、C不能选用，无水CaCl2能与NH3反应生成CaCl2·8NH3，故D不能选用。6．在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO2水CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸【答案】BD【解析】产生喷泉的条件：气体在相应溶液中的溶解度很大，产生足够的压强差（负压），A选项，NO2和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO生成NO，液体不能充满烧瓶，CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉。Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不会形成喷泉实验。NH3和HCl可以发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，可形成喷泉实验。7．氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱【答案】B【解析】氨气溶于水生成的NH3·H2O只有一少部分电离，生成NH和OH－，即：NH3·H2ONH+OH－，故氨水呈弱碱性。8．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A．加入氢氧化钠溶液B．加入硝酸银溶液C．加热和冷却D．加入水【答案】C【解析】加入氢氧化钠溶液可以除去其中的氯化铵，但却不能达到分离的目的；加入硝酸银溶液与氯化钠和氯化铵均生成氯化银沉淀；两种物质均易溶于水，加入水也无法进行分离；因氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体遇冷又会生成氯化铵，但氯化钠受热不会分解，所以可以用加热和冷却的方法来使两者分离。9．氨的催化氧化反应的产物中不可能有的是()A.NOB.NO2C.NH4NO3D.N【答案】D【解析】氨的催化氧化反应产物为NO和H2O，NO会和未反应的O2继续反应生成NO2,NO2溶于水生成HNO3，HNO3又会和未反应的NH3反应生成NH4NO3。10．在8NH3＋3Cl2====6NH4Cl＋N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质的量是()A．16molNH3 B．8molNH3C．4molNH3 D．3molNH3【答案】C【解析】由氮元素守恒生成N2的氮元素即为被氧化的氨。11．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定【答案】A12．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（）A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．37.7％D．38.5％【答案】A13．把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）【答案】B【解析】依题意，NH～OH－～NH3↑SO～Ba2＋～BaSO4↓molmolmolmol14．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。(1)NaOH溶液的物质的量浓度是mol·L1(2)当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为L(标准状况)(3)当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为L(标准状况)。【答案】(1)5mol·L1(2)15．68L(3)16．8L。【解析】⑴由图中得知，100mLNaOH溶液跟34.4g铵盐恰好完全反应。生成11.2LNH3消耗NaOH的物质的量为NaOH溶液的浓度：所以计算NH3的体积应以它为准。生成NH3的体积为15.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。回答下列问题：I．写出氨的两种重要用途。II．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：⑴检验氢气纯度的目的是。⑵C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。⑶在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式是。【答案】I．制化肥、制硝酸。II．②④。III．⑴排除空气，保证安全。⑵锌粒与酸脱离；尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率；N2、H2。【解析】I．氨的用途比较广泛，如制化肥、硝酸、铵盐、纯碱以及在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料、尿素等。其中制化肥、硝酸是较重要的两种用途。II．实验室制备氨气可选用②④。对于②，向固体NaOH中滴加浓氨水，NaOH溶于水会放出大量的热，使浓氨水分解出氨气。III．结合所给装置，操作①的目的在于排除B、C装置外的其余装置内的空气。可通过检验H2纯度的方法来证明空气是否被排净，以保证实验的安全。操作②的目的在于让无底细口瓶C内空气中的O2与H2反应掉，从而提供N2。对于操作③，先加热反应管E