湖南省名校联考联合体2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

名校联考联合体2025年秋季高二第三次(期中)联考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H∼1N∼14一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.随着科技的进步，电动汽车在日常生活中越来越普及，其性能的提升离不开先进材料的应用。下列电动汽车部件使用的材料中，属于复合材料的是B.铝合金车身骨架C.碳纤维增强塑料(CFRP)车顶D.高纯铜导线【答案】C【解析】B．铝合金是金属合金，属于金属材料，而非复合材料，B错误；C．碳纤维增强塑料（CFRP）由碳纤维和塑料材料复合而成，属于复合材料，C正确；D．高纯铜是单一金属材料，不属于复合材料，D错误；因此，答案选C。A B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．盐酸和氢氧化钠均具有腐蚀性，实验过程中可能发生溶液飞溅，所以需要佩戴护目镜，故不选A；C．为防止化学品污染，试验后要洗手，故不选C；D．盐酸具有挥发性，可能挥发出氯化氢气体，需开启排风扇或通风设备可辅助安全，故不选D；选B。3.下列实验现象描述错误的是A.向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色C.将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色溶液逐渐褪色【答案】A【解析】【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，使紫色石蕊溶液变红，但石蕊变红后不会褪色，A错误；B．CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成溶解度更小的NaHCO3，使溶液中有晶体析出，B正确；C．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后，生成Fe(OH)2白色沉淀，此沉淀能被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，现象描述符合实际，D正确；故选A。【答案】B【解析】C．pH=12时c(OH)=0.01mol/L，500mL溶液中OH数目为0.005NA，C错误；D．由反应方程式可知，若1molN2完全反应，转移电子6mol，但合成氨反应为可逆反应，1molN2无法完全反应，所以转移电子数小于6NA，D错误；故选B。A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，平衡逆向移动，容器内气体颜色变深C.加入催化剂，反应速率加快，平衡正向移动D.保持容器容积不变，充入H2，平衡逆向移动，容器内气体颜色变浅【答案】D【解析】【详解】A．升高温度时，正反应和逆反应速率均增大，但吸热反应（正反应）速率增幅更大，A错误；B．反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，但各物质浓度等比例增大，I2浓度增加导致混合气体的颜色变深，B错误；C．催化剂同等程度加快正、逆反应速率，但平衡不发生移动，C错误；D．充入H2使生成物浓度增大，Qc＞K，平衡逆向移动，I2被消耗导致浓度降低，颜色变浅，D正确；故选D。6.铅酸蓄电池是一种二次电池，其构造如图所示。关于该电池及其工作原理，下列说法错误的是A.放电时，二氧化铅发生还原反应B.放电时，向正极方向移动D.充电时，能量转化的主要形式：电能转化为化学能【答案】C【解析】【详解】A．铅蓄电池中二氧化铅为正极，发生还原反应，A正确；B．原电池中阳离子向正极移动，B正确；D．充电时，电解池将外接电源的电能转化为化学能，D正确；故答案选C。7.下列解释其应用或现象的方程式错误的是【答案】D【解析】故选D。B.催化效果：催化剂2>催化剂1C.使用催化剂1时，决定总反应速率的反应涉及的过渡态为【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，反应物丙烷的相对能量低于生成物丙烯和氢气的相对能量，丙烷脱氢为吸热反应，A正确；B．催化剂1的决速步活化能(1.35eV)低于催化剂2的决速步活化能(2.20eV)，活化能越低，反应速率越快，催化效果越好，故催化剂1比催化剂2催化效果好，B错误；故选B。9.关于下列所示操作或实验的叙述错误的是A．某次滴定消耗标准溶液的体积为26.10mLB．探究样品中是否含有钾元素C．测定“84”消毒液的pH，试纸最终变蓝色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】B．用铂丝蘸取样品放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色证明有钾元素，B正确；C．“84”消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测定“84”消毒液的pH，C错误；故选C。10.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下：下列说法错误的是【答案】D【解析】【分析】由题给流程可知，向卤水中加入稀硫酸酸化后，通入氯气将溶液中的碘离子氧化为单质碘，用高分子吸附树脂吸附溶液中的碘，向树脂中加入亚硫酸钠溶液，将碘还原为碘化钠而脱离高分子树脂，向所得的溶液中加入氯酸钾溶液，将碘化钠氧化为单质碘，单质碘经分离提纯得到碘产品，据此解答。【详解】A．①中酸化（加入H2SO4使pH=2~3），Cl2和I2均能与水发生可逆反应（Cl2+H2O⇌HCl+HClO、I2+H2O⇌HI+HIO），酸性条件下H+浓度增大，抑制上述可逆反应，减少Cl2和I2的消耗，从而获得更多I2，故A正确；B．②中Cl2氧化I：Cl2+2I=2Cl+I2，生成1molI2消耗1molCl2（Cl2得2e）；⑤中KClO3氧化I（酸性条件）：+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O，生成1molI2消耗1/3molKClO3（得6e），若生成等量I2，n(Cl2):n(KClO3)=1:(1/3)=3:1，故B正确；C．①为原卤水酸化后溶液，I浓度较低；④为解脱步骤，树脂吸附的I2被Na2SO3还原为I，I被富集，故④中c(I)大于①，故C正确；答案选D。11.25℃时，下列关于的计算与水的电离的说法中，错误的是【答案】C【解析】【详解】A．pH=12的NaOH溶液稀释100倍后，c(OH)由0.01mol/L变为0.0001mol/L，pH=10，A正确；B．AlCl3溶液中Al3+水解促进水的电离，溶液pH=5时，水电离的c(H+)=105mol/L，B正确；C．pH=3的醋酸浓度远大于pH=11的NaOH浓度，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，C错误；D．盐酸稀释100倍后，H⁺浓度由102变为104mol/L，此时水电离的c(H+)=c(OH)=1010mol/L，是原水电离的c(H+)=1012mol/L的100倍，D正确；故答案选C。A.固相产物为离子化合物，气相产物为共价化合物【答案】B【解析】故答案选B。13.下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是实验操作及现象结论AB氨水的浓度减小，电离程度也减小CD淀粉已经完全水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】B．一水合氨为弱电解质，稀释氨水时，一水合氨的电离程度增大，虽然浓度降低导致pH下降，但pH降幅（0.5）小于稀释10倍的理论值（约1），说明电离程度增大，B错误；D．加入NaOH中和硫酸后直接加碘水，过量的NaOH能与I2反应，I2转化为I、IO等，溶液中不含有I2，无法证明淀粉是否存在，也就不能说明淀粉是否完全水解，D错误；故选C。A.水的电离程度：①②【答案】D【解析】故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。②到达滴定终点的现象是_______。【解析】【小问1详解】【小问2详解】①两步反应中活化能较大的反应是_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)。②反应过程中，和的浓度变化趋势示意图最可能是_______(填标号)。④某学生将过氧化氢溶液与少量碘化钾溶液混合后，发现立即产生大量气泡，且气泡产生速率逐渐加快，一段时间后，溶液呈棕黄色，产生的气泡明显减少。“产生的气泡明显减少”的原因可能有_______、_______。0204060800.800.400.200.100.050【答案】（1）196（3）0.02【解析】【小问1详解】【小问2详解】①由题意可知，反应ⅰ是慢反应，故两步反应中活化能较大的是反应ⅰ；②反应过程中催化剂先消耗再生成，先生成再消耗，总量和起始量一致，且生成的反应ⅰ是慢反应，消耗的反应ⅱ是快反应，溶液中的浓度较低，因此和的浓度变化趋势示意图最可能是c；【小问3详解】请回答下列问题：（4）工业上常用过量氨水吸收含的废气，相关离子方程式为_______。（2）①.142②.低温③.0.1MPa下，转化率已经很高，若增压会对设备提高要求，增加成本④.在此温度下，催化剂活性高，反应速率较快（3）①.160②.减小【解析】【小问1详解】小问2详解】②在实际生产中，应综合考虑生产成本，采用的压强为0.1MPa、选定的温度为400~500℃的原因是：常压下，转化率已经很高，若增压会对设备提高要求，增加成本；在此温度下，催化剂活性高，反应速率较快。温度较低，会使反应速率减小，达到平衡所需时间变长；温度较高，转化率会降低；【小问3详解】由题意列三段式：小问4详解】请回答下列问题：（2）写出反应釜1中反应的离子方程式：_______。（3）需在隔绝空气条件下进行的反应设备或操作有反应釜1、热分解、_______、_______。①水解反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.抑制亚铁离子水解②.防止亚铁离子被氧化（3）①.反应釜3②.加压过滤【解析】【分析】由题干以废弃还原铁粉(表面有锈渍，不含其他金属杂质)为原料制备Fe3O4@TiO2的工艺流程图可知，向废弃还原性铁粉中加入足量的盐酸，发生的反应有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，过滤得到浸取液，将浸取液分别进入反应釜1，即加入CaO，反应原理为：CaO+H2O+FeCl2=Fe(OH)2↓+CaCl2，反应釜2，即加入CaO并通入空气，反应原理为：CaO+H2O+FeCl2=Fe(OH)2↓+CaCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，将反应釜1和反应釜2的物质混合进入反应釜3，调节pH使得Fe2+、Fe3+完全