2.3 制取氧气 课件+视频 2025-2026学年九年级化学人教版上册

《课题3制取氧气》目录导入：氧气的重要性与实验室制取需求实验探究一：高锰酸钾加热制取氧气实验探究二：过氧化氢催化分解制氧气核心概念解析：催化剂与催化作用反应类型认知：分解反应及其与化合反应的区别010203040501课程导入氧气与生命之需生活中的氧气■医疗急救：病人缺氧时使用氧气罩辅助呼吸，维持生命体征■工业炼钢：向高温炉中注入纯氧，提高燃烧效率，加速杂质氧化■水下作业：潜水员携带氧气瓶，保障长时间水下活动所需如何获取氧气？问题提出自然界中氧气主要来自植物光合作用但在实验室中无法依赖此方式大量获取如何通过化学方法稳定制取氧气成为关键课题需要选择合适反应物与条件实现可控生成课堂互动留白（此处为课堂讨论记录区）学生可能提出的想法：●加热某种固体物质●液体混合产生气体●利用催化剂加速反应●电解水制氧12课题引入★实验室制取氧气的核心目标：①反应条件可控➤常温或加热②气体易于收集➤排水法或向上排空气法③原料安全易得➤高锰酸钾、过氧化氢等➤本课将探究三种主要制氧方法及其原理02实验探究一高锰酸钾制氧实验演示■实验原理：通过加热使高锰酸钾分解，释放出氧气。●实验装置➤试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶●反应启动➤加热后导管口持续产生气泡，标志气体生成现象与原理观察现象①导管口持续产生气泡②集气瓶内水位下降，气体聚集③管口棉花染成紫色④带火星木条伸入后立即复燃科学解释①气泡生成→氧气逸出②木条复燃→氧气支持燃烧的特性③棉花变紫→高锰酸钾粉末随气流上升④水位下降→排水法收集气体导致液面降低03实验探究二过氧化氢的奇妙反应对比实验一实验操作■实验步骤：①取5mL5%过氧化氢溶液于试管中②将带火星的木条伸入试管口附近③静置观察现象变化过程★实验条件：常温、无催化剂实验现象●观察结果：无明显气泡产生●木条状态：带火星木条未复燃●结论推导：说明此时没有足量氧气生成★科学启示：过氧化氢在常温下分解速率极慢对比实验二■实验过程：①向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰②立即有大量气泡迅速产生③将带火星木条伸入试管口，木条立即复燃●实验结论：反应生成了大量氧气★催化效果：二氧化锰显著加快反应速率04核心概念解析揭开催化剂的神秘面纱工业制氧气‘一变两不变’详解■改变反应速率：催化剂能显著加快或减慢化学反应进行的速度。●质量不变➤反应前后其质量不发生改变●化学性质不变➤反应后仍保持原有化学特性★催化作用是化学中的高效“助手”机制。催化剂的应用工业合成氨■铁催化剂：在哈伯法合成氨中，铁作为催化剂大幅提升反应效率。●应用价值：化肥生产的关键环节。汽车尾气净化■铂催化剂：三元催化器中使用铂、钯、铑等贵金属净化有害气体。●环保意义：有效减少CO、NOx排放。生物体内酶催化■酶的本质：生物体内的酶是一类高效蛋白质催化剂，如消化酶促进食物分解。●特点：具有高度专一性和温和反应条件要求。角色辨析催化剂与反应物的区别催化剂改变化学反应速率反应前后质量和化学性质不变本身不参与最终产物组成反应物参与化学反应并被消耗转化为生成物的一部分反应中发生化学变化05反应类