江西省多校联考2025-2026学年高二上学期1月期末联考化学试题（鲁科）（含答案）

考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1、选择性必修2第1章。求的)1.能源的使用是推动工业生产和交通运输的基础。下列能量转化形式属A.铅蓄电池放电B.光伏发电C.自热式火锅D.煤粉燃烧②C.p轨道的电子云轮廓图：A.Cr元素的相对原子质量是53B.Cr元素位于周期表ds区C.基态Cr原子的价电子排布式为3d⁵4s¹4.某元素X的气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703下列说法正确的是C.该元素为BeD.最高价氧化物对应水化物可以和NaOH溶液反应【高二1月质量检测·化学第1页(共6页)】鲁科6.下列关于反应热的说法正确的是A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)—NaCl(aq)+H₂O(1)△H=-57.3kJ·mol-⁻¹,则含40.0gNaOH8.已知25℃时碳酸的电离常数：Ka=4.3×107,K2=5.6×10-¹1。下列说法错误的是C.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理D.0.1mol·L-¹的KOH溶液吸收CO₂形成c(H₂CO₃)+c(HCO₃)+c(CO一)=0.1mol·L⁻¹的溶9.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是电子排布式或轨道表示式A基态He原子核外电子轨道表示式：B基态Fe²+价电子排布式：3d4s¹正确C基态K原子电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹D 错误；违反了洪特规则【高二1月质量检测·化学第2页(共6页)】鲁科10.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O₂反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是过渡态I过渡态IV过渡态Ⅱ-153.58过渡态Ⅲ中间产物Y中间产物Z产物P₁产物P₂(H-O-N⁰)A.生成产物P₁与P₂的反应均为放热反应B.生成产物P₁决速步的活化能E=47.76kJ·mol-¹C.加入催化剂，可以降低产物P₁与P²的能量11.下列实验操作、现象和结论都正确的是结论A向CH₃COONa溶液中滴加酚酞，加热溶液红色加深B向盛有2mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L-¹NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol·L-¹的KI溶液C向平衡体系3KSCN+FeCl₃=Fe(SCN)₃+3KCl中加溶液红色变浅D把盛有Ba(OH)2·8H₂O与NH₄Cl固体混合物的烧杯12.在一定条件下，下列说法与图像对应正确的是外壳杯盖乙A.图甲可用于中和反应反应热测定B.图乙表示恒温恒容条件下，反应X(g)+2Y(g)导电能力导电能力盐酸(25℃)稀释倍数o丙丁丙3Z(g)达平衡后，在t₂时向容器中加入ZC.用图丙装置在铁上镀铜D.图丁表示氢氟酸为弱酸，且a点对应pH比b点对应pH大【高二1月质量检测·化学第3页(共6页)】鲁科【高二1月质量检测·化学第4页(共6页)】鲁科均为惰性电极)。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是紫色X溶液，所得溶液的pH、NH和NH₃·H₂OC.浓度均为0.1mol·L⁻¹的NH₃·H₂O和NH₄Cl混合溶液中：c(NH)>c(Cl-)>c(NH₃·H₂O)>二、非选择题(本题共4小题，共58分)数相同且存在未成对电子。这四种元素组成的某化合物具有类似苯环的平面结构(如图1所示),回图1图2(2)题中涉及的元素电负性从大到小的顺序为(填元素符号),基态W原子核外电子的(4)元素的气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期非金属主族元素的E₁变化趋势如图2所示。能够表示Y原子第一电子亲和能的是 16.(14分)某小组设计实验测定胆矾(CuSO₄·5H₂O)纯度(杂质不参与反应)。称取12.5g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X,用0.200mol·L-¹的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录消耗滴定液的体积，平行测定4次，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积如表中所示。已知：2Cu²++41—2CuI↓+I₂,I₂+2S₂O-—21+S₄O-;H₂S₂O₃是一种中强酸。①②③④消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积/mL回答下列问题：方程式表示)。(3)滴定前装有Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管排气泡时，应选择下图中的(填字母，下同)。ABD(4)对于上述实验，下列说法正确的是0A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.若滴定结束后俯视读数，会使测定结果偏高D.滴定时，眼睛要一直观察滴定管中溶液体积的变化(5)该实验消耗标准溶液的体积为_mL,胆矾纯度为%。17.(15分)钴在航空航天领域常用作耐热材料，一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃,含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、FeO、SiO₂)制取CoC₂O₄的工艺流程如下：②25℃时，Kp[Fe(OH)₃]=1.0×10-3⁹、K.[Co回答下列问题：(1)基态Co原子核外未成对电子数为_;将含钴废料粉碎的原因是0(3)“浸钴”过程中先加入足量的稀H₂SO₄,后加入足量的Na₂SO₃溶液，则浸出液含有的金属阳离子(5)“调pH”步骤中，若溶液中c(Co²+)=0.01mol·L-¹,溶液pH范围应调节为(当离子浓度≤1.0×10⁻⁶mol·L-¹时认为沉淀完全)。【高二1月质量检测·化学第5页(共6页)】鲁科【高二1月质量检测·化学第6页(共6页)】鲁科(6)工业上利用电解含Co²+的水溶液制备金属钴的装置如图所示。I室②若生成1molCo,I室溶液质量理论上减少_g。18.(15分)我国力争于2060年前实现碳中和。将CO₂转化为甲醇是实现碳中和的重要手段，涉及的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示：平衡常数(K)xy回答下列问题：(2)恒温恒容下仅进行反应i,下列能说明该反应达到平衡状态的是_(填字母)。A.容器内的气体总质量不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不变C.H—H键断裂与H—O键断裂数目之比为3:1D.容器内的压强不再变化(3)反应i在热力学上趋势(低温下自发性)大于反应ii,其原因是_(4)在5MPa的恒压条件下，CO₂和H₂按物质的量之比1:4进行投料，只发生反应ii和反应i,平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中的物质的量分数及CO₂转化率随温度的变化如图1所示。①图中n代表的物质是_(填化学式)。②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是③250℃时，反应ii的压强平衡常数Kp=(用分数形式表示，K,是用于平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。物质的量分数或转化率/%m物质的量分数或转化率/%m(5)已知反应ii:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的速率方程为v正=k正c(CO₂)·c(H₂),V逆=如图2所示(lgk表示速率常数的对数表示温度的倒数)a、b、c、d四条斜线中有两条分别表示1.A铅蓄电池放电是由化学能转化为电能，A项符合题意；光伏发电是光能转化为电能，B项不符合题意；自热式火锅的工作原理：CaO+H₂O—Ca(OH)₂,反应放出大量的热，能量转化形式属于化学能转化为热能，C项不符合题意；煤粉燃烧属于化学能转化为热能和光能，D项不符合题意。2.C基态原子的核外电子能量：E(1s)<E(2s)<E(2p),A项正确；基态Mn原子核外电子排布式为182s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²,产个Na+和1个O-构成，其电子式为,D项正确。3.C53是Cr的这种同位素原子的质量数，而不是元素的相对原子质量，A项错误；Cr元素位于周期表d区，B项错误；相同，则价层有两种能量不同的电子，D项错误。4.B由元素气态基态原子的逐级电离能可知，第二电离能与第三电离能相差很大，说明基态原子的最外层有2个电子，项错误；第ⅡA族的元素最高价氧化物对应水化物只有Be(OH)₂和NaOH溶液反应，而Be不符合题意，D项错误。项不符合题意；由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-¹的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中CO-不能大量共存，C项不符合题意；各离子间不发生反应，可以大量共存，D项符合题意。6.A醋酸电离吸热，含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ,A项正确；反应2SO₂(g)+O₂(g)-2SO₃(g)为可逆反应，1molSO₂和0.5molO₂混合后不能完全反应，无法计算2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)项错误；由盖斯定律可知，反应2CO(g)+O₂(g)—-2CO₂(g)△H=akJ·mol-¹和2C(s)+O₂(g)—2CO(g)7.ANaS₂O₃在酸性条件下发生反应：S₂O-+2H+—SO₂个+S↓+H₂O,A项正确；FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb²++FeS—PbS+Fe²+,B项错误；铁经过发蓝形成的致密氧化膜是FeO₄,C项错误；8.B铁与硫酸铜反应可以置换出铜，构成原电池，可使反应速率加快，A项正确；纯银器表面通过化学腐蚀生成黑色Ag₂S,钢铁表面通过电化学腐蚀生成Fe₂O₃,两者腐蚀原理不同，B项错误；含氟牙膏中的F一能使牙齿表面的牙釉质羟解程度大于电离程度，则c(H₂CO₃)>c(CO-),D项正确。9.B同一轨道中的两个电子自旋相反，违反了泡利不相容原理，A项正确；基态Fe原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3²3p3F4s²,形成Fe²+时，先失去最外层4s上的2个电子，故Fe²+的价电子排布式为3d⁶,B项错误；基态K原子的电子排布式应为项正确；基态原子中，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，尽可能分占不同的原子轨道并自旋状态相同，违反了洪特规10.C由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，生成产物P₁与P₂的反应均为放热反应，A项正确；最大的活化能出现在由中间产物Y到过渡态Ⅱ时，即最大活化能E=—153.58kJ·mol-¹—(-201.34kJ·mol-¹)=47.76kJ·mol⁻¹,B项正确；催化剂不能改变反应的焓变，不能降低产物P₁与P₂的能量，C项错误；相同条件下，反应所需的活化能越小，则反应速率越快，由于生成产物P₁所需活化能更小，反应速率更快，故v(P₁)>v(P₂),D项正确。11.DCH₃COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热后溶液红色加深，水解是吸热反应，A项错误；AgNO₃溶液过量，Ba(OH)2·8H₂O与NH₄Cl的反应为吸热反应，导致水结成冰，把烧杯和玻璃片粘在一起，D项正确。正瞬间不变，后不断增大，逆突然变大后不断减小，故改变的条件是加入Z,B项正确；图丙装置中铁为阳极，失去电子，生成Fe²+,铜为阴极，溶液中的Cu²+得到电子，得到铜，C项错误；根据稀释时pH变化规律，图丁表示氢氟酸为弱酸，a点对应溶液的导电性强于b点，则a点溶液中H+浓度大于b点，13.C放电时，负极发生氧化反应，化合价升高，正极发生还原反应，化合价降低，则X为正极，Y为负极，A项错误；充电时，阴极的反应式为V³++e—V²+,阴极区的溶液颜色由绿色(V+)变紫色(V²+),B项错误；充电时，阳极电极反应式为VO²++H₂O-e—VO+2H+,C项正确；放电时，H+作为阳离子移向正极(X极室),而非Y极室，D项错误。14.B随着盐酸的加入，溶液中NH₃·H₂O的含量越来越低，NH的含量越来越高，则曲线①代表x(NH₃·H₂O)与盐酸体积的变化关系，曲线②代表x(NH7)与盐酸体积的变化关系，另一根曲线代表pH的变化。NH₃·H₂O的电离常,数量级为10-⁵,A项正确；a→b的过程中，溶液pH不断减小，恰好完全反应时溶液呈酸性，则a、b、c三点氨水都没有反应完全，碱抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，随着NH₄CI浓度的增大，水的电离程度逐渐增大，即水的电离程度从大到小的顺序为b>c>a,B项错误；Kb=10-4.74,NH的水解平衡常数Kn=10-43.26,则浓度均为0.1mol·L-¹的NH₃·H₂O和NH₄CI混合溶液中，NH₃·H₂O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)>c(NH₃·H₂O)、c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NHt)+c(H+)可知，c(H+),C项正确；滴定到终点时，溶质为NH₄Cl,溶液显酸性，滴定时应该选用甲基橙作指示剂，D项正确。15.(除标注外，每空2分，共14分)(1)2p(1分);2(1分);6(4)b;氮原子的2p轨道为半充满状态，原子相对稳定，故不易结合电子16.(除标注外，每空2分，共14分)(1)酸性(1分);Cu²++2H₂O=Cu(OH)2+2H+(2)淀粉(1分);滴加最后半滴NaS₂O₃标准溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟之内不变色部分答案解析：【高二1月质量检测·化学参考答案第3页(共4页)】