2025年大学工业分析与检验（工业分析技术）试题及答案

2025年大学工业分析与检验（工业分析技术）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本大题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.以下哪种分析方法不属于化学分析法？A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.配位滴定法2.用于测定微量铁的试剂是A.硫氰酸钾B.二苯胺磺酸钠C.邻二氮菲D.淀粉3.在分光光度法中，吸光度的最佳测量范围是A.0.1-0.5B.0.2-0.7C.0.3-0.8D.0.4-0.94.以下哪种物质可作为基准物质用于标定氢氧化钠溶液？A.草酸B.盐酸C.硫酸D.碳酸钠5.重量分析法中，沉淀的纯度主要取决于A.沉淀的溶解度B.沉淀的颗粒大小C.沉淀的形成条件D.沉淀剂的用量6.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足A.lgcMK′MY≥6B.lgcMKMY≥6C.lgcMK′MY≥8D.lgcMKMY≥87.以下哪种仪器可用于测定物质的红外光谱？A.紫外可见分光光度计B.原子吸收光谱仪C.傅里叶变换红外光谱仪D.质谱仪8.在电位滴定中，指示电极的电位A.始终保持不变B.随溶液中被测离子浓度的变化而变化C.与参比电极的电位差保持不变D.与滴定剂的浓度无关9.下列哪种分析方法属于仪器分析法？A.酸碱中和法B.分光光度法C.沉淀滴定法D.氧化还原滴定法10.用重铬酸钾法测定铁时，加入硫酸的作用是A.提高酸度，增强重铬酸钾的氧化性B.防止铁离子水解C.作催化剂D.调节溶液的pH值11.以下哪种物质可用于消除测定过程中的系统误差？A.空白试验B.增加平行测定次数C.进行对照试验D.使用纯度高的试剂12.在氧化还原滴定中，常用的指示剂不包括A.自身指示剂B.酸碱指示剂C.专属指示剂D.氧化还原指示剂13.测定某样品中的钙含量，采用的分析方法是A.酸碱滴定法B.配位滴定法C.重量分析法D.分光光度法14.以下哪种气体不能用气相色谱法进行分析？A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸汽15.用分光光度计测定溶液吸光度时，应选择的光源是A.钨灯B.氢灯C.汞灯D.氘灯16.在沉淀滴定中，莫尔法测定氯离子时，所用的指示剂是A.铬酸钾B.铁铵矾C.荧光黄D.曙红17.以下哪种方法可用于分离有机化合物中的杂质？A.蒸馏B.萃取C.过滤D.以上都是18.用原子吸收光谱仪测定金属元素时，主要是利用A.原子对光的吸收特性B.原子对光的发射特性C.分子对光的吸收特性D.分子对光的发射特性19.以下哪种物质在分析化学中常用作缓冲溶液？A.盐酸和氢氧化钠B.醋酸和醋酸钠C.硫酸和硫酸钠D.硝酸和硝酸钾20.在分析化学中，精密度通常用以下哪种指标表示？A.相对误差B.绝对误差C.偏差D.标准偏差第II卷（非选择题共60分）（一）填空题（共10分）答题要求：本大题共5小题，每小题2分。请将答案填写在题中的横线上。1.分析化学是研究物质的______、______、______及其有关理论的一门科学。2.酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH值称为______，指示剂变色的pH范围称为______。3.重量分析法中，沉淀的类型主要有______沉淀和______沉淀。4.分光光度法中，朗伯-比尔定律的数学表达式为______。5.电位分析法中，常用的指示电极有______电极和______电极。（二）简答题（共15分）答题要求：本大题共3小题，每小题5分。简要回答问题。1.简述化学分析法和仪器分析法的特点及适用范围。2.在配位滴定中，为什么要控制溶液的pH值？3.简述重量分析法的基本操作步骤。（三）计算题（共15分）答题要求：本大题共2小题，第1题7分，第2题8分。解答应写出必要的文字说明、计算过程和答案。1.称取基准物质草酸（H₂C₂O₄·2H₂O）0.5000g，溶解后定容至100.00mL。移取25.00mL该溶液，用氢氧化钠溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液20.00mL。计算氢氧化钠溶液的浓度。（已知草酸的摩尔质量为126.07g/mol）2.用分光光度法测定某样品中铁的含量，在510nm波长下，用1cm比色皿，测得吸光度A=0.300。已知铁的吸光系数ε=1.1×10⁴L/(mol·cm)，计算样品中铁的含量（以mg/L表示）。（铁的摩尔质量为55.85g/mol）（四）分析题（共10分）答题要求：本大题共2小题，每小题5分。根据所给材料，回答问题。材料：某工厂生产的一批碳酸钠产品，怀疑其中含有氯化钠杂质。现取该产品5.000g，溶解后加入过量的硝酸银溶液，得到氯化银沉淀0.1435g。已知氯化银的摩尔质量为143.32g/mol，氯化钠的摩尔质量为58.44g/mol。1.计算该产品中氯化钠的质量分数。2.根据计算结果，判断该产品是否符合碳酸钠产品中氯化钠含量不超过0.5%的质量标准。（五）综合题（共10分）答题要求：本大题共1小题，10分。结合所学知识，综合分析问题并回答。材料：在工业生产中，需要对某混合溶液中的多种金属离子进行测定和分离。已知该混合溶液中含有Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等离子。1.简述如何利用配位滴定法分别测定混合溶液中Ca²⁺和Mg²⁺的含量。2.如何分离混合溶液中的Fe³⁺、Al³⁺与Ca²⁺、Mg²⁺？请简要说明实验步骤。答案：1.C2.C3.B4.A5.C6.A7.C8.B9.B10.A11.C12.B13.B14.D15.A16.A17.D18.A19.B20.D填空题答案：1.组成、含量、结构2.化学计量点pH值、指示剂变色范围3.晶形、无定形4.A=εbc5.离子选择性、金属-金属离子简答题答案：1.化学分析法：以化学反应为基础，准确度高，适用于常量分析；仪器分析法：以物质的物理或物理化学性质为基础，灵敏度高、分析速度快，适用于微量和痕量分析。2.控制pH值可使金属离子与EDTA形成稳定的配合物，同时防止金属离子水解和其他干扰离子的影响。3.包括样品的称量、溶解、沉淀的制备、过滤、洗涤、烘干或灼烧、称量及结果计算等步骤。计算题答案：1.草酸物质的量n(H₂C₂O₄·2H₂O)=0.5000g÷126.07g/mol=0.003966mol，c(H₂C₂O₄)=0.003966mol÷0.1L=0.03966mol/L，n(H₂C₂O₄)=0.03966mol/L×0.025L=0.0009915mol，根据反应H₂C₂O₄+2NaOH=Na₂C₂O₄+2H₂O，n(NaOH)=2n(H₂C₂O₄)=0.001983mol，c(NaOH)=0.001983mol÷0.02L=0.09915mol/L。2.根据A=εbc，b=1cm，A=0.300，ε=1.1×10⁴L/(mol·cm)，可得c(Fe³⁺)=A÷(εb)=0.300÷(1.1×10⁴L/(mol·cm)×1cm)=2.73×10⁻⁵mol/L，铁的含量为2.73×10⁻⁵mol/L×55.85g/mol×1000mg/g=1.52mg/L。分析题答案：1.n(AgCl)=0.1435g÷143.32g/mol=0.001mol，根据Cl⁻守恒，n(NaCl)=0.001mol，m(NaCl)=0.001mol×58.44g/mol=0.05844g，质量分数为0.05844g÷5.000g×100%=1.17%。2.1.17%＞0.5%，该产品不符