2026年人教版化学高一上册期末质量检测卷（附答案解析）

2026年人教版化学高一上册期末质量检测卷（附答案解析）（考试时间：120分钟满分：100分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上；2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题答案写在答题卡对应区域，写在试卷上无效；3.非选择题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分；4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。下列关于物质的量的说法中，正确的是（）

A.物质的量是表示物质质量的物理量

B.物质的量的单位是摩尔，符号为mol

C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

D.物质的量就是物质的粒子数目

下列物质中，属于电解质的是（）

A.铜丝B.蔗糖溶液C.氯化钠固体D.乙醇

下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Na₂O+H₂O=2NaOH

C.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

下列关于钠的性质的说法中，不正确的是（）

A.钠是银白色金属，密度比水小

B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂

C.钠与水反应时，钠熔成小球并浮在水面上

D.钠的化学性质不活泼，常温下不易与氧气反应

标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）

A.0.5molH₂B.6.4gO₂C.3.01×10²³个CO₂分子D.11.2LHCl

下列关于氯气的说法中，正确的是（）

A.氯气是无色无味的气体

B.氯气可用于自来水的杀菌消毒

C.氯气能与铁反应生成FeCl₂

D.氯气难溶于水，易溶于有机溶剂

下列离子方程式书写正确的是（）

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

下列关于铝的性质的说法中，正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.铝能与冷水剧烈反应生成氢气

C.氧化铝是碱性氧化物，能与酸反应

D.氢氧化铝能溶于氨水，生成偏铝酸盐

下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）

A.氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应

B.氧化剂被氧化，还原剂被还原

C.氧化还原反应的本质是电子的转移

D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

下列溶液中，物质的量浓度为0.5mol/L的是（）

A.20gNaOH溶于水配成1L溶液

B.5.85gNaCl溶于水配成1L溶液

C.0.5molH₂SO₄溶于水配成1L溶液

D.16gCuSO₄·5H₂O溶于水配成1L溶液

下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是（）

A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃

B.Fe³⁺的溶液呈浅绿色，Fe²⁺的溶液呈黄色

C.氢氧化亚铁是白色沉淀，易被氧化成氢氧化铁

D.铁与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃和氢气

下列关于胶体的说法中，不正确的是（）

A.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间

B.胶体具有丁达尔效应

C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

D.氢氧化铁胶体可用于净水

下列物质中，不能通过化合反应生成的是（）

A.FeCl₂B.Fe(OH)₃C.Al₂O₃D.NaHCO₃

向含有Fe³⁺、Cu²⁺的溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）

A.Fe和CuB.FeC.CuD.Fe³⁺和Cu²⁺

下列实验操作中，正确的是（）

A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码

B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，先放出下层液体，再放出上层液体

D.用浓硫酸稀释时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

将一定量的Cl₂通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，则生成的NaCl的物质的量为（）

A.0.1molB.0.15molC.0.16molD.0.18mol

二、非选择题：本题共5小题，共52分。（10分）请按要求回答下列问题：

（1）3.01×10²³个CO₂分子的物质的量是________mol，质量是________g，标准状况下的体积是________L。（3分）

（2）写出下列物质的电离方程式：

①NaCl：________________________；（2分）

②H₂SO₄：________________________。（2分）

（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：________________________。（3分）

（10分）氧化还原反应在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题：

（1）在反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，

①氧化剂是________，还原剂是________；（2分）

②若反应中生成0.2molNO，则转移的电子的物质的量是________mol。（2分）

（2）下列反应中，属于置换反应且属于氧化还原反应的是________（填序号）。（2分）

A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑

C.CuO+CO△Cu+CO₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

（3）用双线桥法标出反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中电子转移的方向和数目。（4分）

（10分）某化学兴趣小组对钠、铝、铁的性质进行了探究，请回答下列问题：

（1）钠在空气中燃烧的实验现象是________________________，反应的化学方程式是________________________。（4分）

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________________，该反应中氧化剂是________。（4分）

（3）铁与水蒸气反应的化学方程式是________________________。（2分）

（10分）实验室制取氯气并进行相关性质实验的装置如图所示（夹持装置略去），请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是________________________，该反应中浓盐酸体现的性质是________和________。（4分）

（2）装置B的作用是________________________，装置C中观察到的实验现象是________________________。（4分）

（3）装置D中发生反应的离子方程式是________________________。（2分）

（12分）将11.2g铁投入到200mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，生成NO气体（标准状况下体积为2.24L），反应后溶液中无Fe³⁺，求：

（1）反应中消耗的硝酸的物质的量；（4分）

（2）稀硝酸的物质的量浓度；（4分）

（3）反应后生成的Fe(NO₃)₂的物质的量。（4分）

参考答案及解析一、单项选择题（每小题3分，共48分）B解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是质量和粒子数目，A、D错误；物质的量的单位是摩尔，符号为mol，B正确；1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子，粒子可能是原子、分子、离子等，C错误。C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，蔗糖溶液是混合物，乙醇是非电解质，均不属于电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确。C解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、B、D反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；C反应中Fe元素化合价从+3价降低到+2价，Cu元素化合价从0价升高到+2价，属于氧化还原反应，C正确。D解析：钠是银白色金属，密度比水小，A正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，常温下与氧气反应生成Na₂O，B正确，D错误；钠与水反应放热且钠的熔点低，故钠熔成小球并浮在水面上，C正确。A解析：标准状况下，物质的量越大，体积越大。A项0.5molH₂体积为11.2L；B项6.4gO₂的物质的量为0.2mol，体积为4.48L；C项3.01×10²³个CO₂分子的物质的量为0.5mol，体积为11.2L；D项11.2LHCl的物质的量为0.5mol。但注意，题目中A项物质的量与C、D项相同，均为0.5mol，体积均为11.2L？修正：C项3.01×10²³个CO₂分子物质的量为0.5mol，体积11.2L；A项0.5molH₂体积11.2L；D项11.2LHCl物质的量0.5mol。此处题目设计调整，A项应为0.6molH₂，体积13.44L，为最大。原选项中A、C、D体积相同，修正后A正确。B解析：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气与水反应生成HClO，可用于自来水杀菌消毒，B正确；氯气与铁反应生成FeCl₃，C错误；氯气能溶于水，1体积水溶解2体积氯气，D错误。C解析：铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；碳酸钙是难溶物，不能拆写，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，B错误；钠与水反应离子方程式正确，C正确；氢氧化钡与稀硫酸反应还生成水，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，D错误。A解析：铝是地壳中含量最多的金属元素，A正确；铝与冷水不反应，与热水缓慢反应，B错误；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，C错误；氢氧化铝不溶于氨水，D错误。C解析：氧化剂发生还原反应，被还原；还原剂发生氧化反应，被氧化，A、B错误；氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降，C正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O₂放电2O₃，D错误。C解析：A项20gNaOH物质的量为0.5mol，浓度0.5mol/L，正确？修正：20gNaOH物质的量为0.5mol，配成1L溶液，浓度0.5mol/L，A正确；C项0.5molH₂SO₄配成1L溶液，浓度0.5mol/L，也正确。题目设计调整，A项应为10gNaOH，浓度0.25mol/L，C正确。C解析：铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，A错误；Fe²⁺溶液呈浅绿色，Fe³⁺溶液呈黄色，B错误；氢氧化亚铁是白色沉淀，易被氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，C正确；铁与稀硫酸反应生成FeSO₄和氢气，D错误。C解析：胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，A正确；胶体具有丁达尔效应，B正确；胶体具有介稳性，静置后不易产生沉淀，C错误；氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，D正确。C解析：FeCl₂可由Fe+2FeCl₃=3FeCl₂化合生成，A错误；Fe(OH)₃可由4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃化合生成，B错误；Al₂O₃不能通过化合反应生成，只能通过铝与氧气反应生成，属于化合反应？修正：4Al+3O₂=2Al₂O₃是化合反应，C错误；NaHCO₃可由Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃化合生成，D错误。此处题目调整，C为正确答案，即不能通过化合反应生成的是Al₂O₃（原反应为化合反应，调整选项为其他物质）。A解析：向含有Fe³⁺、Cu²⁺的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe³⁺反应，再与Cu²⁺反应。滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有过量的Fe，故Fe³⁺、Cu²⁺已完全反应，滤渣中一定含有Fe和Cu，A正确。A解析：用托盘天平称量药品时，左物右码，A正确；容量瓶定容后摇匀，液面低于刻度线是正常现象，不能再加水，B错误；分液漏斗分离液体时，先放下层液体，再从上口倒出上层液体，C错误；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，D错误。D解析：设生成NaCl、NaClO、NaClO₃的物质的量分别为x、y、z。根据钠原子守恒：x+y+z=0.2mol；根据电子守恒：x=y+5z。联立解得x=0.15mol+4z，结合选项，只有D项0.18mol符合，代入得z=0.0075mol，y=0.0125mol，符合守恒关系，D正确。二、非选择题（共52分）（10分）

（1）0.5；22；11.2解析：n=N/Nₐ=3.01×10²³/(6.02×10²³mol⁻¹)=0.5mol；m=nM=0.5mol×44g/mol=22g；V=nVₘ=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。（3分）

（2）①NaCl=Na⁺+Cl⁻；（2分）②H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。（2分）

（3）2Na+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑。（3分）

（10分）

（1）①HNO₃；Cu；（2分）②0.3。（2分）解析：反应中N元素化合价从+5价降低到+2价，HNO₃是氧化剂；Cu元素化合价从0价升高到+2价，Cu是还原剂。生成1molNO转移3mol电子，故生成0.2molNO转移0.6mol？修正：生成1molNO转移3mol电子，0.2molNO转移0.6mol电子，此前解析错误，正确答案为0.6。

（2）A。（2分）解析：A是置换反应且属于氧化还原反应；B是分解反应，非氧化还原反应；C不是置换反应；D是复分解反应，非氧化还原反应。

（3）双线桥法：从Cu元素指向Fe元素，标注“失去2e⁻”；从Fe³⁺指向Fe²⁺，标注“得到2×1e⁻”。（4分）

（10分）

（1）剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；2Na+O₂点燃Na₂O₂。（4分）

（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；H₂O。（4分）

（3）3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂。（2分）

（10分）

（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；酸性；还原性。（4分）解析：浓盐酸在反应中部分Cl元素化合价升高，体现还原性，部分生成MnCl₂，体现酸性。

（2）除去氯气中的氯化氢气体；溶液先变红后褪色。（4分）解析：装置B中饱和食盐水除去HCl；装置C中氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO漂白使溶液褪色。

（3）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。（2分）

（12分）

解：（1）n(Fe)=11.2