2026年深圳中考化学压轴题突破试卷（附答案可下载）

2026年深圳中考化学压轴题突破试卷（附答案可下载）考试时间：90分钟满分：100分突破说明：本试卷严格依据2026年深圳中考化学考试大纲，聚焦中考压轴题核心模块（物质推断、综合实验探究、化学方程式与溶质质量分数综合计算），精选历年中考压轴真题变式及高频预测题，旨在帮助考生突破难点、掌握压轴题解题思路与技巧、提升应试综合能力。试卷题型贴合深圳中考规范，包括单项选择题（压轴基础考点）、填空题（物质推断压轴）、实验探究题（综合实验压轴）、计算题（综合计算压轴）四大类，难度梯度侧重中档偏难题（基础题40%、中档题30%、难题30%），精准对接中考压轴题命题规律。答题时请认真审题，规范书写化学方程式及化学用语，所有答案均填写在答题卡对应区域，否则视为无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、单项选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个正确选项，聚焦压轴题基础考点）1.下列关于物质性质与用途的对应关系，错误的是（）A.碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂C.氢氧化钠具有腐蚀性，可用于制作叶脉书签D.二氧化碳不支持燃烧，可用于灭火（侧重物质推断基础考点）2.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液B.用点燃的方法除去CO₂中混有的少量COC.用加水溶解、过滤、蒸发的方法分离碳酸钙和碳酸钠D.用过量稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉（侧重综合实验基础考点）3.下列化学方程式书写正确，且属于复分解反应的是（）A.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OB.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HClD.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（侧重化学计算基础考点）4.某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种，为确定其成分，进行如下实验：①取少量溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红；②另取少量溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；③过滤，向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀不溶解。下列判断正确的是（）A.溶液中一定含有OH⁻、SO₄²⁻，可能含有Na⁺、K⁺、Cl⁻B.溶液中一定含有Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.溶液中一定含有OH⁻、SO₄²⁻、Cl⁻D.溶液中一定含有K⁺、OH⁻、SO₄²⁻（侧重物质推断基础考点）5.下列关于金属活动性顺序的应用，说法正确的是（）A.排在氢前的金属一定能与稀盐酸反应生成氢气B.排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来C.利用金属活动性顺序可判断金属的导电性强弱D.利用金属活动性顺序可设计实验验证金属的活动性（侧重物质推断与实验结合考点）6.向一定量的硫酸铜和硫酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（横坐标为NaOH溶液质量，纵坐标为沉淀质量）。下列说法正确的是（）A.0~a段发生的反应是2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄B.a~b段发生的反应是NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.b点时溶液中的溶质只有Na₂SO₄D.反应过程中，溶液的pH不断增大（侧重综合计算基础考点）7.某化学兴趣小组设计了如下实验方案，探究敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质及变质程度。下列说法错误的是（）A.取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液已变质B.取少量溶液于试管中，滴加过量CaCl₂溶液，静置后滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液部分变质C.取少量溶液于试管中，滴加过量Ca(OH)₂溶液，静置后滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液部分变质D.变质后的氢氧化钠溶液中，溶质可能是Na₂CO₃或NaOH和Na₂CO₃（侧重综合实验探究基础考点）8.下列关于物质转化的说法，正确的是（）A.碳在氧气中燃烧只能生成二氧化碳B.氢氧化钠溶液能与所有非金属氧化物反应C.金属铁能通过置换反应生成氯化铁D.碳酸钙能通过复分解反应生成氢氧化钠（侧重物质推断核心考点）二、填空题（本大题共2小题，第9题12分，第10题14分，共26分，聚焦物质推断压轴题型）9.（物质推断压轴）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A是一种黑色固体单质，B是一种无色气体氧化物，C是一种红色固体氧化物，D是一种可溶性碱，E是一种可溶性盐，F是一种难溶性盐。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件、反应物及生成物已省略）：已知：①A与B在高温条件下反应生成C和另一种无色气体；②C与稀盐酸反应生成E；③E与D反应生成F；④F在高温条件下分解生成B和一种白色固体。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，C______，D______；（4分）（2）写出A与B在高温条件下反应的化学方程式：______，该反应中A表现出______（填“氧化性”或“还原性”）；（3分）（3）写出E与D反应生成F的化学方程式：______，该反应的基本反应类型是______；（3分）（4）写出F在高温条件下分解的化学方程式：______。（2分）10.（物质推断压轴）如图所示，A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A是一种无色液体，B是一种黑色粉末，C是一种无色气体，D是一种红色固体单质，E是一种可溶性盐。它们之间的转化关系如下：①A在B的催化作用下分解生成C和另一种无色气体；②C与D在加热条件下反应生成一种黑色固体；③黑色固体与稀硫酸反应生成E；④E与硝酸钡溶液反应生成一种白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，C______，D______；（4分）（2）写出A在B的催化作用下分解的化学方程式：______；（2分）（3）写出C与D在加热条件下反应的化学方程式：______；（2分）（4）写出黑色固体与稀硫酸反应生成E的化学方程式：______；（2分）（5）写出E与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______，该反应的基本反应类型是______。（4分）三、实验探究题（本大题共1小题，20分，聚焦综合实验探究压轴题型）11.（综合实验探究压轴）某化学兴趣小组在探究“酸、碱、盐的化学性质”时，进行了如下实验：【实验一】向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一段时间后，小组同学对烧杯中溶液的成分产生了疑问。【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和NaOH；猜想三：NaCl和HCl；猜想四：NaCl、NaOH和HCl。【讨论与分析】小组同学一致认为猜想四不成立，理由是______（用化学方程式表示）。（2分）【实验验证】为验证猜想一、二、三是否成立，小组同学设计了如下实验方案：（6分）实验操作实验现象实验结论方案一：取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液呈紫色猜想一成立方案二：取少量溶液于试管中，滴加过量CuSO₄溶液______猜想二成立方案三：取少量溶液于试管中，加入少量铁粉，振荡______猜想三成立【拓展与延伸】若猜想三成立，向溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀______（填“能”或“不能”）证明溶液中含有HCl，理由是______。（2分）【实验二】小组同学另取一定量的稀硫酸，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中，记录了反应前后溶液的pH变化及产生气体的质量与加入碳酸钠溶液质量的关系（如图所示）。【分析与讨论】（6分）（1）反应前后溶液pH变化的原因是______；（2）ab段（未产生气体阶段）发生的反应化学方程式为______；（3）c点时溶液中的溶质是______（填化学式）。【实验总结】通过本次实验探究，小组同学得出：酸、碱、盐之间的反应遵循复分解反应的条件，即______。（4分）四、计算题（本大题共1小题，30分，聚焦化学方程式与溶质质量分数综合计算压轴题型）12.（综合计算压轴）某工厂化验室为测定一批废水中硫酸的含量，取废水样品100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中，测得加入氢氧化钠溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示（pH=7时恰好完全反应）。已知废水中除硫酸外，无其他酸性物质，且不考虑反应过程中溶液质量的损失。请计算：（1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为80g，求80g10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量；（6分）（2）该废水中硫酸的质量分数；（8分）（3）若反应后所得溶液的质量为180g，向反应后溶液中加入20g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液，求此时溶液中溶质的质量分数；（8分）（4）若用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制上述实验所需的100g废水（假设废水中硫酸的质量分数不变），需要浓硫酸的体积（结果精确到0.1mL）。（8分）参考答案及压轴题突破解析（精准突破难点，对接中考）一、单项选择题（每小题3分，共24分）1.D解析：压轴基础考点——物质的性质与用途。A、B、C对应关系均正确；D选项，二氧化碳用于灭火，不仅是因为不支持燃烧，还因为其密度比空气大，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，对应关系不完整，故D错误。2.C解析：压轴基础考点——物质的鉴别、除杂与分离。A选项，酚酞溶液遇稀盐酸和氯化钠溶液均不变色，无法鉴别；B选项，CO₂中混有的少量CO无法点燃（CO₂不支持燃烧）；C选项，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发可分离，正确；D选项，稀硫酸能与铁粉反应，不能与铜粉反应，会除去主要物质，错误。3.C解析：压轴基础考点——化学方程式书写与反应类型判断。A选项，方程式正确，但属于非基本反应类型；B选项，方程式正确，属于置换反应；C选项，方程式正确，属于复分解反应，正确；D选项，方程式正确，属于分解反应。4.A解析：压轴基础考点——物质推断（离子共存）。①滴加酚酞溶液变红，说明溶液中含有OH⁻；②滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，③沉淀不溶于稀盐酸，说明沉淀是BaSO₄，溶液中含有SO₄²⁻；Na⁺、K⁺、Cl⁻与OH⁻、SO₄²⁻均能共存，无法确定是否存在，故A正确。5.D解析：压轴基础考点——金属活动性顺序的应用。A选项，排在氢前的金属不一定能与稀盐酸反应生成氢气（如铜不与稀盐酸反应）；B选项，排在前面的金属不一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（如钾、钙、钠等活泼金属会先与水反应）；C选项，金属活动性顺序与金属导电性强弱无关；D选项，利用金属活动性顺序可设计实验验证金属的活动性（如“两金夹一盐”“两盐夹一金”），正确。6.D解析：压轴基础考点——酸碱盐反应与图像分析（综合计算基础）。向硫酸铜和硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~a段发生的反应是NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O（先中和硫酸），a~b段发生的反应是2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（再与硫酸铜反应）；b点时，硫酸和硫酸铜均完全反应，溶液中的溶质只有Na₂SO₄；反应过程中，溶液的pH从小于7（硫酸显酸性）逐渐增大到等于7（恰好完全反应），故D正确。7.C解析：压轴基础考点——氢氧化钠变质探究（综合实验基础）。C选项，滴加过量Ca(OH)₂溶液，会引入OH⁻，静置后滴加酚酞溶液变红，无法确定原溶液中是否含有NaOH，不能说明溶液部分变质，故C错误。8.D解析：压轴基础考点——物质转化（物质推断核心）。A选项，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳；B选项，氢氧化钠溶液不能与所有非金属氧化物反应（如不与一氧化碳反应）；C选项，金属铁通过置换反应生成氯化亚铁（如Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑），不能生成氯化铁；D选项，碳酸钙与氢氧化钠溶液不反应，但碳酸钙可先与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，或碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应转化，正确。二、填空题（共26分）9.（12分）答案：（1）C；CO；Fe₂O₃；Ca(OH)₂（或NaOH，合理即可）（4分）（2）3C+2Fe₂O₃高温4Fe+3CO₂↑；还原性（3分）（3）FeCl₃+3Ca(OH)₂=Fe(OH)₃↓+3CaCl₂（合理即可）；复分解反应（3分）（4）Fe(OH)₃高温Fe₂O₃+3H₂O（2分）解析：压轴突破——物质推断（黑色固体、红色固体、气体氧化物转化）。关键突破口：A是黑色固体单质（C），B是无色气体氧化物（CO），C是红色固体氧化物（Fe₂O₃），A与B高温反应生成C和CO₂（另一种无色气体）；C与稀盐酸反应生成E（FeCl₃，可溶性盐）；E与D（可溶性碱，如Ca(OH)₂）反应生成F（Fe(OH)₃，难溶性盐）；F高温分解生成B（CO₂）和Fe₂O₃（白色固体，合理即可）。解题思路：抓住物质颜色、反应条件（高温、复分解反应）、物质溶解性等突破口，顺推逆推结合。10.（14分）答案：（1）H₂O₂；MnO₂；O₂；Cu（4分）（2）2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑（2分）（3）2Cu+O₂△2CuO（2分）（4）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（2分）（5）CuSO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+Cu(NO₃)₂；复分解反应（4分）解析：压轴突破——物质推断（液体催化分解、气体与金属反应）。关键突破口：A是无色液体（H₂O₂），B是黑色粉末（MnO₂，催化剂），A在B催化下分解生成C（O₂）和H₂O（另一种无色气体）；C与D（红色固体单质，Cu）加热反应生成黑色固体（CuO）；黑色固体（CuO）与稀硫酸反应生成E（CuSO₄，可溶性盐）；E与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀（BaSO₄，不溶于稀硝酸）。解题思路：以催化剂、物质颜色、沉淀特性为突破口，逐步推导各物质。三、实验探究题（20分）11.答案：【讨论与分析】NaOH+HCl=NaCl+H₂O（2分）【实验验证】产生蓝色沉淀；有气泡产生，铁粉逐渐溶解（6分）【拓展与延伸】不能；氯化钠也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀（2分）【分析与讨论】（1）稀硫酸显酸性（pH<7），与碳酸钠反应生成中性的硫酸钠溶液（pH=7），继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性（pH>7）（2分）；（2）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（2分）；（3）Na₂SO₄、Na₂CO₃（2分）【实验总结】两种化合物相互交换成分，生成沉淀、气体或水（4分）解析：压轴突破——综合实验探究（酸碱中和反应、盐的化学性质）。核心难点：猜想验证的试剂选择、反应先后顺序分析、pH变化原因。解题思路：（1）中和反应中，NaOH与HCl不能共存，故猜想四不成立；（2）验证NaOH需选择能产生明显现象的试剂（如CuSO₄溶液，生成蓝色沉淀），验证HCl可选择活泼金属（如铁粉，生成气体）；（3）盐酸与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀，无法区分是HCl还是NaCl产生的，需注意干扰离子；（4）稀硫酸与碳酸钠反应，先发生复分解反应生成气体，溶液pH从酸性逐渐变为中性，过量碳酸钠使溶液显碱性；（5）复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水，这是酸、碱、盐反应的核心规律。四、计算题（30分）12.解：（1）80g10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量：80g×10%=8g（6分）（2）设该废水中硫酸的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y（2分）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（2