2025~2026学年济南市天桥区九年级化学第一学期期末考试试题以及答案

-2026学年第一学期九年级期末测试化学试题注意事项：本试题分选择题和非选择题两部分。本试题共6页，满分为100分，考试时间为60分钟。将答案填涂在答题纸上，答案写在试卷上无效。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1.下列做法符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是（）A.推广新能源汽车B.随意投放生活垃圾C.大量使用化肥和农药D.任意排放工业生产中的废水、废气、废渣2.化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是（）A.为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素B.食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物C.处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些D.为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物3.下列图示操作错误的是（）A.液体的量取B.用胶头滴管取液体C.加热试管中液体D.稀释浓硫酸4.元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（）A.硒原子的质子数为34B.硫原子可以得到电子形成S²⁻C.砷元素属于非金属元素D.硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同5.下列关于原子的说法不正确的是（）A.原子可以直接构成物质B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造6.人类生存离不开空气，下列有关说法错误的是（）A.稀有气体所占比例虽小但用途广泛B.空气中体积分数最大的是氮气C.氧气能支持燃烧、供给呼吸D.分离液态空气制取氧气属于化学变化7.土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物（）A.棉花B.柑橘C.茶树D.甘草8.右图所示是我国古代使用的“火折子”。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是（）A.提供了充足的氧气B.可燃物的温度升高了C.可燃物的温度降低了D.可燃物的着火点被降低了9.下列有关溶液的说法不合理的是（）A.氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子B.其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液C.氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na⁺、Cl⁻的作用不同D.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动10.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是（）A.碱性溶液的pH>7，所以pH>7的溶液中溶质一定碱B.同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同C.铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼D.等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，所得溶液一定呈中性二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）11.如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C₂H₅OH)的微观示意图。下列说法正确的是（）A.反应中共涉及两种氧化物B.反应后氢原子的数目增多C.反应中H₂O和CO₂的分子个数比为3:2D.该研究有利于缓解温室效应12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CO₂气体中混有的少量HCl通过足量NaOH溶液，干燥B除去K₂SO₄溶液中混有的少量K₂CO₃加入过量稀硫酸C除去NaNO₃溶液中混有的少量NaOH加入适量Cu(NO₃)₂溶液，过滤D除去NaCl固体中混有的少量泥沙加入足量水溶解后，过滤，蒸发结晶13.向6.5克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为6.5克。下列对所得滤液和滤渣的判断，正确的是（）A.滤液一定是无色B.滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂C.滤渣中一定有铜D.向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生14.果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.t₁℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等B.该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用C.10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2%D.0℃~t₂℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠15.某无色气体X（H₂、CO、CO₂和CH₄）可能含有四种气体中的一种或两种。为了确定气体X的组成，同学们取4.8g气体X按下图装置进行实验，发现装置A中无明显变化，装置C增重5.4g，装置D增重6.6g（提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧）。下列说法正确的是（）（资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO₂和水蒸气）A.气体X一定不含有CO₂气体B.气体X一定含有CH₄气体C.气体X含有H₂的质量为0.6gD.气体X中含有的碳元素的质量为1.8g三、非选择题（本题包括5个小题，共60分）16.（10分）（1）按要求从氧气、氢气、硝酸钾、盐酸、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①一种可燃性气体单质__________；②一种微溶性碱__________；③一种易挥发性的酸__________；④一种可溶性盐__________。（2）乙酸苯甲酯（化学式为C9H10O2）是一种常见食用香料，可用于调制各种果香型食用香精，如杨梅、苹果、菠萝、葡萄、香蕉、草莓等。①乙酸苯甲酯由__________种元素组成，属于__________（选填“化合物”“单质”“混合物”之一），每个分子中含有__________个碳原子。②乙酸苯甲酯中碳、氢元素的质量比为__________（填写最简整数比），其中所含元素质量分数最小的元素是__________（填写元素符号）。③150g乙酸苯甲酯完全燃烧能生成__________g二氧化碳。17.（12分）人类社会的发展离不开优质能源的开发和先进能源技术的使用，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。阅读下面材料，回答相关问题。材料一：氢能的生产目前，常见的氢气制备方法除了电解水制氢法以外，还有如下方法：光催化制氢：在二氧化钛（TiO₂）催化下利用光能分解水得到氢气和氧气。生物质发酵制氢：利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。利用天然气制氢：首先在转化炉中，将甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气。余热回收后，在变换塔中，一定条件下，使一氧化碳和水反应，生成氢气和二氧化碳。（1）二氧化钛（TiO₂）中钛元素的化合价为__________，写出光催化制氢的化学方程式：。（2）生物质发酵法原理为：C6H12O6+6H2O6R+12H₂，R的化学式为。（3）天然气制氢工艺中，变换塔中发生反应的化学方程式：__________。材料二：新能源电池的使用锂电池由于具有轻便、能量密度高的突出优点，目前应用比较广泛。其中含磷酸铁（FePO₄）、磷酸亚铁锂（LiFePO₄），生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图所示。（4）锂属于__________材料（选填“金属”“非金属”）。（5）根据材料信息，随着石墨烯含量在__________左右时，电池内电阻最小，效能最佳。18.（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器。欲使用其进行下列化学实验。试回答下列问题：（1）第一组同学利用以上装置，在实验室中制备并收集纯净干燥的气体。①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，所选仪器的连接顺序为__________（从左往右填写仪器序号字母），上述生成二氧化碳反应的化学方程式为__________。②以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料制取氧气，发生反应的化学方程式为__________。（2）化学小组的同学用CO气体（含少量CO₂）进行还原Fe₂O₃的探究实验。所选仪器按“CO气体（含少量CO₂）→C₁→E→C₂”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量CO₂），然后加热，充分反应，观察现象。试回答：①上述实验装置中，装置C₁的作用是__________。②充分反应后，测得装置E中玻璃管内固体物质质量减少ag，则实际参加反应的CO的质量为__________g（结果用代数式表示）。③该实验从环保角度，需要改进的是__________（写出具体改进建议）。19.（14分）构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是不同类别物质之间反应的知识网络图，如：序号①表示某些金属可以与某些酸发生反应生成盐和氢气，请回答下列有关问题：（1）序号③的反应原理是酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成水，此类反应属于__________反应。（选填“氧化”、“置换”或“中和”之一）（2）序号②反应的现象为生成蓝色溶液，试写出一个符合现象反应的化学方程式__________。（3）序号④反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，试写出一个符合要求反应的化学方程式__________。（4）在实验室中制取氢气可以利用序号①的原理，试写出用单质锌和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式__________。（5）工业上常用序号⑥反应原理用纯碱和熟石灰制取烧碱，试写出该反应的化学方程式__________。铵态氮肥不能与碱性肥料一起施用，试用序号⑥原理解释氯化铵与氢氧化钠反应，化学方程式为__________。（6）我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，即序号⑦的原理，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuSO₄溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：__________。20.（12分）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是__________（填选项序号之一）。A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好C.加热过程中水分子的体积和能量都变大D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示：从如图所示流程可知，从海水中获得食盐是通过__________（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是__________（选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。（3）为测定某NaCl固体样品（杂质为MgSO₄）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答：①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子为__________（填离子符号）。②当滴入NaOH溶液如图中__________点时（选填“A”“B”），恰好完全反应。③求该20g固体样品中MgSO₄的质量。（写出详细计算过程）答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1.A2.C3.A4.D5.B6.D7.D8.A9.D10.B二、多项选择题（每题4分，共20分）11.ACD12.CD13.BC14.ABD15.ABD三、非选择题（共60分）16.（10分）（1）①H2②Ca（OH）2③HCl④KNO3（2）①3；化合物；9②54:5；H③39617.（12分）（1）+4；（2）CO2（3）（4）金属（5）0.5%（合理即可）18.（12分）（1）①B→G→F→D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②（2）①除去CO中混有的CO2（吸收二氧化碳）②7a③在装置末端添加燃着的酒精灯（或气球），