贵州省铜仁市松桃民族中学2025-2026学年高二上学期期末模拟测试化学试卷（含答案）

贵州省铜仁市松桃民族中学学年高二上学期1月期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题每题3分。四个选项中只有一个是符合题目要求。1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐”B.明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同C.草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强D.工业上常用电解熔融氯化钠制备金属钠2.下列化学用语表述正确的是A.原子核内有8个中子的碳原子：CB.氯离子的结构示意图：C.基态Fe原子的价层电子排布式：3d64s2D.基态O原子的轨道表示式：3.常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是A.B.C.D.4.反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.B.C.D.5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.增大压强，有利于与反应生成C.将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体D.实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应6.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是第1页/共11页A.常温下，的溶液中数目为B.固体中，含有的阳离子数目为C.溶液中，数目为D.电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为7.某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是A.B.C.D.8.三硅酸镁(2MgO·3SiO·nHO)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是A.半径：r(Si)>r(Mg)B.碱性：Mg(OH)>NaOHC.稳定性：SiH>HOD.酸性：HSiO<HCO39.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：B.明矾溶液与过量氨水混合：C.钠和冷水反应：D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：10.某分子结构如图所示，其中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅、位于同一周期；原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是A.原子半径：B.该分子中X、Y、Z最外层均满足C.元素的含氧酸均是强酸D.、、形成的化合物不可能含有离子键第2页/共11页某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生酯化反应C.能跟NaOH溶液反应D.能发生水解反应12.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的A.图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定B.图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出)C.图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s)D.图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应13.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误是A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生电极反应：C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池第3页/共11页14.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+HO(g)⇌CO(g)+H(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.vCO)=v(HO)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键15.下列说法正确是A.在101kPa时，完全燃烧生成1mol水蒸气时所放出的热量为的燃烧热B.在一定条件下能自发进行，则该反应的C.常温下，向，溶液中加水，比值会增大D.醋酸溶液和溶液等体积混合后的溶液中：16.亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是A.人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是B.当时，溶液呈碱性C.pH=12时，溶液中D.溶液中：第4页/共11页二、解答题。17.在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：。回答下列问题：（1）过程I加入铁屑的主要作用是_______。（2）蚀刻铜箔反应的离子方程式为_______。（3）过程II中发生反应的化学方程式为_______；_______。（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_______。(列式计算)18.一定温度下容积为2L的密闭容器内，某一反应中的物质的量随反应时间变化的如图所示：（1）在图上所示的三个时刻中_______(填或)时刻处于平衡状态，达到平衡状态后，平均反应速率_______。（2_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（3）该反应的化学方程式是_______。（4）已知均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_______(选填字母)。A.升高温度B.降低压强C.减小M的浓度D.将反应容器体积缩小（5）向一个容积为4L的密闭容器中充入和，在一定温度下，发生如下反应：，经4s后达到平衡状态，测得的物质的量是3mol，则以表示的反应速率为_______；平衡时的物质的量浓度_______。19.某同学用与浓盐酸反应制备纯净的的装置如图所示。回答下列问题：第5页/共11页（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中反应的化学方程式为_______。（2）E装置中导管(填“x”或“y”)_______应伸至靠近集气瓶底部。（3）装置的作用有两个：一_______，二是_______。请写出氯气与碱石灰中反应的化学方程式_______。（4）、和三种微粒的物质的量分数随(即)变化的关系如图所示。①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节，原因是_______。②通常购买的84消毒液在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加_______。A．可口可乐B．稀C．食醋D．浓盐酸（5通入质量分数40%的溶液中来制备84消耗一半时转移电子数为，计算此时所得溶液中的质量分数为_______%。(保留一位小数)20.I.毒重石的主要成分(含等杂质)流程如下：第6页/共11页（1的盐酸配制_______。a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）根据上述流程和下列表格填空。开始沉淀时的pH9.11.9完全沉淀时的pH13.93.2加入调节可除去_______(填离子符号)，加入时应避免过量，原因是_______。已知：，。（3）利用简捷酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。已知：。步骤I：移取xmL一定浓度的溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为。步骤IIymLBaCl2xmL与步骤I相同浓度的完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。则溶液的浓度为_______II中滴加HCl时有待测液溅出，浓度测量值将_______(填“偏大”或“偏小”)。II．是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业用吸收尾气中使之转化为(惰性电极)制取如下：第7页/共11页（4）甲图中A电极上的反应式为_______。（5）甲图中B与乙图_______(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中向_______(填“Y”或“W”)中移动。（6）乙图阳极的电极反应式为_______。第8页/共11页贵州省铜仁市松桃民族中学学年高二上学期1月期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题每题3分。四个选项中只有一个是符合题目要求。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B【题答案】【答案】D【12题答案】【答案】D【13题答案】第9页/共11页【答案】B【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】C二、解答题。【17题答案】【答案】（1）为了得到铜和亚铁离子（2）（3）①.②.（4）【18题答案】【答案】（1）①.②.（2）能（3）（4）AD（5）①.②.【19题答案】【答案】（1）①.分液漏斗②.2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+5Cl↑+2MnCl+8HO（2）y（3）①.吸收