江苏省镇江市丹阳市2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏省镇江市丹阳市2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题一、选择题1.下列属于纯净物的是(

)A.海水 B.液氧 C.食醋 D.生铁2.下列现象主要是由化学变化引起的是(

)A.滴水成冰 B.电灯发光 C.花香四溢 D.镁条燃烧3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是(

)A.用酒精作实验室燃料 B.用石墨作电池电极

C.用液氮作医疗冷冻剂 D.用金刚石切割玻璃4.反应Cl2+HA.Cl2 B.H2O C.5.下列归类正确的是(

)选项归类内容A红色固体铜粉、红磷、氧化铁B反应容器试管、量筒、广口瓶C无色溶液白酒、雪碧、蒸馏水D可燃气体氢气、氧气、天然气A.A B.B C.C D.D6.实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作不正确的是(

)A.检查气密性 B.加入锌粒

C.制取氢气 D.收集氢气7.下列实验方法正确的是(

)A.用量筒量取6.52 mL稀盐酸 B.用水区分NaOH和NH4NO3固体

8.下列排序正确的是(

)A.地壳中元素含量：→由高到低SiCaAl B.锰元素质量分数：→由大到小MnOMnO2Mn9.下列指定反应的化学方程式正确的是(

)A.木炭完全燃烧：2C+O2点燃2CO

B.铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

10.运载火箭常用偏二甲肼(C2H8N2A.X为空气中含量最高的物质 B.C2H8N2中含有氮分子

C.11.钙元素对人体健康有非常重要的作用。钙在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(

)

A.钙元素属于金属元素

B.钙元素的核电荷数为20

C.钙元素的相对原子质量为40.08

D.钙元素是人体必需的微量元素，缺钙有可能导致骨质疏松12.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是(

)

A.转化①、转化②都是化合反应

B.甲、乙、丙中氮元素的化合价依次升高

C.转化①中甲与乙的分子个数比为1:1

D.丙中氮、氢、氧元素质量比为14:1:4813.下图装置研究碳酸氢铵的性质(碱石灰吸收H2O和CO2)。下列说法不正确的是A.装置①中固体逐渐减少直至消失

B.装置③说明NH3的密度小于空气

C.装置④中可观察到滴有酚酞的蒸馏水变蓝，倒扣的漏斗可以防止倒吸

D.此装置无法证明有14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(

)A.H2O2MnO2H215.下列实验方案不能达到探究目的的是(

)选项探究目的实验方案A除去H2中的将混合气体通过灼热的氧化铜粉末B鉴别水和双氧水取样，分别加少量MnOC探究蜡烛燃烧三层火焰温度将火柴梗平放入火焰中1 s后取出，观察现象D比较氧气浓度对铁丝燃烧的影响取两根粗细相同的无锈铁丝，分别在空气和纯氧中同时进行燃烧实验，观察现象A.A B.B C.C D.D16.下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是(

)

A.转化①会形成白雾

B.转化②属于置换反应

C.转化③中参加反应的CO2与H2的质量比为22:1

D.转化④17.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是(

)A.元素观：水银是由银元素组成

B.能量观：所有化学反应均放出热量

C.分类观：海水、冰水都属于混合物

D.守恒观：31.6 g KMnO418.用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述不正确的是(

)

A.生料带起隔离作用

B.实验推知燃烧只需要氧气

C.实验推知白磷着火点(T)的范围：20℃<T≤80℃

D.该装置中利用NaOH吸收燃烧产物，可减少污染19.兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。实验一：将硬铝片(铝合金)和铝片相互刻划，铝片表面出现划痕。实验二：将红热的铁丝伸入盛满O2实验三：将锌粒放入过量稀硫酸中，持续产生气体，最终固体全部消失。实验四：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色。下列说法不正确的是(

)A.实验一说明硬铝的硬度比铝大

B.实验二产生黑色固体的反应为：3Fe+2O2点燃Fe320.已知CaO+2HCl=CaCl2+H2O，将mg CaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为42.4 gA.m=60

B.剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为25:14

C.加入稀盐酸的溶质质量分数为14.6%

D.煅烧前后的固体分别与足量稀二、非选择题21.用化学符号表示。(1)硅元素

；(2)人体中含量最高的物质

；(3)2个亚铁离子

；(4)儿童缺少

元素严重时，会智力低下。22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。A.氧气

B.熟石灰

C.洗洁精

D.三氯化铁

E.食盐

F.硫酸铜

G.金刚石

H.武德合金(1)可用于医疗急救的是

；(2)可用于制保险丝的是

；(3)常用的净水絮凝剂是

；(4)厨房中作调味品的是

；(5)常用于切割玻璃的是

；(6)可用于作乳化剂的是

。23.2024年10月，中国天宫空间站迎来神舟十九号乘组，太空舱内制氧系统为宇航员提供了重要保障。(1)认识制氧原理。(剖面如图1所示)①太空舱制氧系统中电源A是_____极(选填“正”或“负”)。②太空舱制氧原理的化学方程式为_________。③关于太空舱制氧的反应，下列说法中正确的是_____(选填字母)。a.水分子能保持水的化学性质

b.原子是化学变化中最小的微观粒子c.水是由氢气和氧气组成

d.水电解过程是化学能转化为电能(2)提高制氧效率。为提高电解效率，可设置超声波场。如图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。①静音条件下，产生气泡直径大，覆盖电极表面使反应界面_______(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。②超声波振动能提高电解效率的原因是_______。③若往水中加入少量氢氧化钠也可提高制氧效率，原因是________。(3)还原制氧原料。①将电解产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下再次还原为水，同时产生甲烷(CH②理论上每电解72 kg水，最终可还原得到____kg水。24.利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼(1)“灼烧”前会将钼矿石粉碎，其目的是______。(2)“灼烧”时，发生反应2MoS2+7(3)“操作①”中需用到的玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒等。将固体残渣水洗，获得表面的_______(填名称)，提高金属钼的产率。(4)“高温”反应中需要在无氧条件下进行的原因是_______。(5)利用钼矿石还可以制备钼酸钠，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。根据图示，要使碳素钢缓蚀效果最佳，当钼酸钠与月桂酰肌氨酸单独作为缓蚀剂时，则钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______。

25.请结合下图回答问题。(1)仪器名称：①_____，②_____。(2)用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气可选用装置A和_____(选填序号)组合，反应的化学方程式为______，试管中棉花团的作用是______。(3)实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用装置C相对于B的优点是______，利用此装置制取(4)用注射器向集满CO2的密闭集气瓶中注入20 mL水，装置如图−1所示，并不断振荡。同时用气体压强传感器采集数据，如图①图中曲线ab段气体压强迅速上升的原因是_________。②曲线bc段气体压强逐渐减小，说明CO226.将光亮镁条放入一定量的蓝色硫酸铜溶液中，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。(1)收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为_______。检验气体纯度时，若发出尖锐的爆鸣声，则该气体_______(选填“纯”或“不纯”)。【资料】①Cux(OH)ySO4为蓝绿色固体，不溶于水，能溶于稀盐酸且无气体产生，受热分解出②浓硫酸吸收H2O，高锰酸钾溶液吸收过滤、洗涤、一定温度下烘干得蓝绿色固体。对蓝绿色固体作如下猜测并进行实验：【猜想】蓝绿色固体可能是：①Cu2(OH)2CO(2)向蓝绿色固体滴加足量稀盐酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想_____错误。【实验】取51.6 g蓝绿色固体按照下图进行实验(假设每个装置均反应完全)。【分析】(3)实验前后都需要通入N2，反应前通入N(4)充分加热后，冷却至室温，测得B装置增重3.6 g，C装置增重12.8 g，则D装置应增重___g，则Cu【反思】(5)该蓝色溶液和镁条共存长达数月之久，可能的原因是______。27.现有一包固体粉末，可能含有炭粉、CaO、MnO2、CuSO4、Ca(OH(1)取样溶于水并测量温度，发现温度明显升高，则原固体中一定含有_____。(2)另取少量固体加足量水溶解，过滤得黑色固体和无色滤液，则原固体中一定不含有_____。(3)向(2)中黑色固体中加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则原固体中一定含有_____，一定不含有______。(4)取(2)中少量无色滤液，通入CO2，滤液变浑浊，则原固体中_____(选填“一定”、“可能”或“一定不”)含有Ca(OH28.铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。一、铁的有关知识(1)港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，大桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量钢材。①钢材被制成钢索和钢板，这体现了金属的_______性。②大桥钢索使用我国自主研发的双相不锈钢钢筋，不锈钢属于_____(选填“纯金属”或“合金”)。③在大桥钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是_________。(2)工业上用铁矿石、焦炭和石灰石冶炼钢铁。①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为________。②“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”，说明生铁的熔点比钢____。③炼钢炉中存在转化：Fe→二、铁红(Fe用菱铁矿(主要成分是FeCO3，含少量SiO方案Ⅰ：方案Ⅱ：资料：方案Ⅰ中“沉淀”时主要反应为：2FeC(3)方案Ⅰ中“沉淀”要控制温度不宜过高，目的是______。(4)方案Ⅱ中“一系列操作”包括矿石破碎、研磨、筛选，这些操作发生了______变化(选填“物理”或“化学”)。在空气中煅烧FeCO(5)方案Ⅱ中菱铁矿随着温度升高，产物变化规律为：FeCO3→Fe3O4(6)两种方案比较，方案Ⅰ获得铁红纯度较高，其原因是________。三、Fe称取含FeCO3的Fe2O3样品53.8 g，置于下图−2装置资料：①FeCO3在282℃分解为FeO；500℃以上Fe2O3和CO开始反应，随温度升高，Fe②碱石灰吸收CO2((7)温度在282℃以下，固体质量不变的原因是_________。(8)样品中Fe2O3的含量为_____(9)当加热到700℃，装置B共增重15.4 g，则a=_____。

参考答案1.B

2.D

3.A

4.B

5.A

6.C

7.B

8.D

9.C

10.B

11.D

12.A

13.C

14.D

15.A

16.C

17.D

18.B

19.C

20.B

21.SiH2FZn

22.AHDEGC

23.(1)负

2H2(2)

减小

超声波振动能减少电极表面的气泡

增强水的导电性(3)CO2

24.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应(或“使反应快而充分”)(2)S(3)漏斗

钼酸铵(4)防止发生爆炸或防止金属钼被氧化(5)1:1

25.(1)锥形瓶

长颈漏斗(2)E

2KMnO4(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+(4)注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大