福建省三明市第一中学新高三上学期开学考试化学试题

三明一中2017~2018学年度上学期开学考试高三化学（考试时间:120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5K39I127第Ⅰ卷(选择题共48分)一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。)1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能2．下列物质的保存方法正确的是A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油3．在某学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A．用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液B．用托盘天平称取11.7gCuO粉末C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D．温度计上显示的室温读数为25.68oC4．Na2O与Na2O2的相同点是A．氧元素化合价B．颜色状态C．阴、阳离子个数比D．为碱性氧化物5．下列不正确的是A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，还可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3；NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3C．水、乙醇、乙酸都可与金属钠反应放出氢气，且羟基氢的活性：乙酸>水>乙醇D．取用金属钠要用镊子；剩余的金属钠可放回原试剂瓶中；金属钠着火时，用细沙覆盖灭火6．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是锂②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最小⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④⑤B．③④⑤⑥⑦C．①②④⑥⑦D．②③④⑤⑦7．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有ClB．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl28．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应（反应条件均省略）的是A．X2+H2=2HX B．X2+H2O=HX+HXOC．2Fe+3X2=2FeX3 D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O9．下列离子方程式错误的是A．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB．用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C．漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO+H2OHClO+OHD．“洁厕灵”（主要成分为HCl）和“84消毒液”混合使用：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O10．某兴趣小组用如图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是选项①中试剂②中试剂③中试剂④中试剂⑤制备气体⑥中试剂及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液，尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去11．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3B．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化D．除去粗盐中SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸12．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是碎瓷片碎瓷片A．配制溶液

B．中和滴定

C．制备乙酸乙酯

D．制备收集干燥的氨气13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NAB．标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAD．高温下，0.3molFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA14．下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是A．18.9gHNO3 B．3.612×1023个HCl分子C．0.1molNH4HSO4 D．4.48LCH4(标准状况)15．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5×Mr(Z)，下列说法正确的是A．相同条件下，三种气体密度最小的是ZB．同温、同压、同体积的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶116．取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b>a，下列物质中满足上述结果的是A．HCOOHB．HCHOC．CH4D．C6H12O617．NaHCO3和Na2O2以物质的量之比为2∶1混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3 B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO318．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物质的量是bmol，下列叙述正确的是A．溶质的质量分数w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol/L＋c(H＋)C．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,35V)mol/LD．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w19．通常溶液的密度ρ>1g·cm－3时,溶质w(质量分数)越大，则ρ越大。若20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ0g·cm－3（ρ0>1），物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中错误的是A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．20℃时，密度小于ρ0g·cm－3的NaCl溶液是过饱和溶液C．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为eq\f(58.5×c,ρ×1000)×100%D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g20．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋21．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构如右图，有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C12H18O2B．分子中至少有6个碳原子共平面C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该化合物可发生酯化反应22．钠硫电池（如下图）以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx。下列说法正确的是A．放电时，电极A为负极，Na＋由B向A移动B．该电池工作的适宜温度应控制在常温25℃C．充电时，电极B的反应式为SX2－2e－=xSD．充电时，电极B接电源的负极现在25℃时向10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A．A点到B点，溶液的导电性逐渐减小B．整个过程中，C点处水的电离程度最大C．溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．D点处：c(NH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)24．在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0.监测反应获得如下数据：时间/（s）020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08下列说法正确的是A．020s内，v(NO2)=0.005mol/(L·s)B．59s时，c(NO2)一定大于0.12mol/LC．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，则该反应的平衡常数K>25/9D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n(N2O4)<0.08mol第Ⅱ卷(非选择题共52分)二．非选择题（共52分）25．（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：eq\x(\a\al(84消毒液,[有效成分]NaClO,[规格]1000mL,[质量分数]25%,[密度]1.19g·cm－3))(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________________mol·L－1。（取两位有效数字）(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中：c(Na＋)＝___mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______________(填字母)。A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L－1的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______________mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为___________mL。(5)测定“84消毒液”中次氯酸钠含量的主要步骤：a．取5.00mL“84消毒液”经稀释等步骤最后定容于250mL容量瓶中；b．取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在阴凉处静置5分钟；c．加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液变蓝色，再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，当消耗的Na2S2O3溶液为VmL时，溶液的蓝色恰好退去，且半分钟内蓝色不再恢复。则“84消毒液”中NaClO的浓度为___________________g·L－1。(用c、V表示)(已知：2KI+H2SO4+NaClO＝I2+K2SO4+NaCl+H2O;I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6)26．（14分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：=1\*GB3①Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；=2\*GB3②Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是通过观察来调节流速。②制备Cl2O时，为使反应充分进行实验中采取的措施有。（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为。②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用量取20.00mL次氯酸溶液，。（可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）27．（12分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验I】制备NaNO2 该小组查阅资料知：2NO+Na2O2＝2NaNO22NO2+Na2O2＝2NaNO3设计制备装置如下（夹持装置略去）：（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3－，发生反应的离子方程式为。（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有、。（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A、B装置之间增加了装有装置，改进后提高了NaNO2的纯度。【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：试管编号①②③④⑤NaNO2含量/mg·L－1020406080b．分别称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是%。（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。实验方案实验现象实验结论取5ml待测液加入维生素C，振荡，再加入1mlM溶液，，再振荡，与③号色阶对比维生素C可以有效降低NaNO2的含量28．(14分)利用软锰矿浆脱含硫烟气中SO2，所得吸收液可合成锰酸锂，实现软锰矿的资源化，资料：软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3和极少量铜的化合物等杂质部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子的起始浓度为：0.1mol/L）沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.64.73.47.7完全沉淀3.79.66.74.79.8（1）写出软锰矿浆的MnO2与含硫烟气中SO2化合的反应方程式:____________________________________________________________________________。（2）甲研究小组按工艺流程对浸出液进行除杂、净化、精制后得MnSO4溶液，=1\*GB3①过程Ⅱ向浸出液1中加氧化剂的目的是_________________________________________。=2\*GB3②过程Ⅲ向浸出液2加氨水调控制pH在4.7，其目的是____________________________。=3\*GB3③滤渣2的主要成分为__________________（填化学式）。（3）过程Ⅳ中的操作是__________________、__________________、过滤、洗涤、干燥。（4）乙研究小组进行了软锰矿浆（pH≈4）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下：根据图示实验结果，为了提高软锰矿浆对含硫烟气中SO2的吸收率，下列措施正确的是_____________________。（填序号）a．降低通入含硫烟气的温度b．减小通入含硫烟气的流速c．减少软锰矿浆的进入量d．增大含硫烟气中的SO2浓度（5）经过程Ⅴ得到由Mn3O4、MnOOH和Mn(OH)2组成的混合沉淀，除制备锰酸锂之外，还可以制备其他多种试物质，试写出碱性条件