2026年高考化学预测模拟试题库

2026年高考化学预测模拟试题库一、选择题（每题3分，共15题）1.某地化工企业排放的废水中含有大量氯化钠和氯化铵，处理该废水常用的方法是（）。A.电解法B.吸附法C.离子交换法D.化学沉淀法2.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）。A.CH₃COOHB.NaHCO₃C.Al₂O₃D.CuSO₄3.在常温下，下列哪个物质的溶液pH值最大？（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNH₄Cl4.工业上制备氨气的主要方法是（）。A.氯化铵与氢氧化钙反应B.氮气与氢气高温高压反应C.氮气与氧气放电反应D.氨水加热分解5.下列哪个化合物属于有机高分子材料？（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.乙炔6.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值约为（）。A.7B.8C.10D.147.下列哪种方法可以增大化学反应速率？（）A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强（针对气体反应）8.实验室制备乙烯的最佳方法是（）。A.醋酸钙与乙醇共热脱水B.乙醇与浓硫酸共热至170℃C.乙醇与氧气燃烧D.乙醇与浓盐酸共热9.下列哪种物质属于强电解质？（）A.蔗糖B.氨气C.氢氧化钾D.乙酸10.下列哪个反应属于氧化还原反应？（）A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O11.下列哪种物质是常用的食品防腐剂？（）A.氯化钠B.亚硝酸钠C.蔗糖D.氢氧化钠12.工业上制取漂白粉的主要原料是（）。A.氢氧化钠与氯气B.氯化钠与氢氧化钙C.氢氧化钠与二氧化碳D.氯化钙与氨气13.下列哪种物质具有漂白性？（）A.碳酸氢钠B.次氯酸钠C.硫酸钠D.硫化钠14.将镁条放入稀硫酸中，反应速率最快的条件是（）。A.室温、0.1mol/LH₂SO₄B.50℃、0.01mol/LH₂SO₄C.室温、0.01mol/LH₂SO₄D.50℃、0.1mol/LH₂SO₄15.下列哪个元素属于非金属元素？（）A.钠B.镁C.氯D.铁二、填空题（每空2分，共10空，共20分）1.写出下列反应的化学方程式：（1）铁与硫酸铜溶液反应：_______________________（2）碳酸钙高温分解：_________________________2.用化学式表示下列物质：（1）氢氧化钡：_______________________（2）硫酸铝：_______________________3.解释下列现象的原因：（1）钠保存在煤油中：_________________________（2）氯气溶于水显酸性：_________________________4.写出下列有机物的结构简式：（1）乙醇：_______________________（2）乙酸：_______________________三、简答题（每题5分，共4题，共20分）1.简述工业上制取硫酸的主要步骤。2.解释为什么醋酸溶液的导电性比乙醇溶液强。3.说明为什么浓硫酸具有强氧化性。4.简述实验室制备氧气的三种方法及其原理。四、计算题（每题10分，共2题，共20分）1.将10.0gNaOH固体溶解在水中，配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度（NaOH的摩尔质量为40.0g/mol）。2.将pH=3的盐酸和pH=9的氨水等体积混合，求混合后溶液的pH值（假设混合体积不变，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴）。五、实验题（每题10分，共2题，共20分）1.设计一个实验方案，验证氯气具有氧化性。2.简述用乙醇制取乙烯的实验步骤及注意事项。答案与解析一、选择题1.C（离子交换法可有效去除废水中的离子）2.C（Al₂O₃是两性氧化物，能与酸碱反应）3.B（NaOH是强碱，pH值最大）4.B（哈伯法是工业制氨的主要方法）5.B（聚乙烯是有机高分子材料）6.A（盐酸与NaOH等体积混合后恰好中和，pH=7）7.C（催化剂能加快反应速率）8.B（乙醇与浓硫酸共热至170℃可生成乙烯）9.C（氢氧化钾是强碱，完全电离）10.B（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中氧元素化合价变化）11.B（亚硝酸钠常用作食品防腐剂，但需控制用量）12.B（氯气与氢氧化钙反应制漂白粉）13.B（次氯酸钠具有强氧化性，可用于漂白）14.D（温度越高、浓度越大，反应速率越快）15.C（氯是非金属元素）二、填空题1.（1）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（2）CaCO₃→CaO+CO₂↑2.（1）Ba(OH)₂（2）Al₂(SO₄)₃3.（1）钠与水反应剧烈，煤油可隔绝空气和水（2）Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HCl使溶液显酸性4.（1）CH₃CH₂OH（2）CH₃COOH三、简答题1.工业制硫酸主要步骤：（1）硫或硫铁矿燃烧生成SO₂；（2）SO₂催化氧化生成SO₃；（3）SO₃吸收生成硫酸。2.醋酸是弱酸，部分电离；乙醇是非电解质，不电离。3.浓硫酸具有强氧化性，因含大量H⁺和SO₄²⁻，能氧化多种物质。4.（1）过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；（2）高锰酸钾加热分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（3）氯酸钾加热分解：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂为MnO₂）。四、计算题1.解：n(NaOH)=10.0g/40.0g/mol=0.25molc(NaOH)=0.25mol/0.5L=0.5mol/L2.解：pH=3的盐酸中[H⁺]=1.0×10⁻³mol/L；pH=9的氨水中[OH⁻]=1.0×10⁻⁵mol/L（因Kw=1.0×10⁻¹⁴）。混合后：[H⁺]=(1.0×10⁻³×V)/(2V)=5.0×10⁻⁴mol/LpH=-log(5.0×10⁻⁴)≈3.3五、实验题1.验证氯气氧化性：-将氯气通入KI淀粉溶液中