化学元素周期表与化学反应理解题2026年

化学元素周期表与化学反应理解题2026年一、单选题（每题2分，共10题）1.下列哪种元素位于元素周期表的第ⅠA族，且其单质在常温下呈固态？A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.钾（K）2.元素周期表中，原子序数为17的元素属于哪个族？A.ⅠA族B.ⅡA族C.ⅢA族D.ⅣA族3.下列哪种元素的原子半径最小？A.氖（Ne）B.氩（Ar）C.氦（He）D.氖（Ne）4.元素周期表中，非金属性最强的元素位于哪个位置？A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅧA族D.第ⅠB族5.下列哪种化合物不属于离子化合物？A.NaClB.CO₂C.MgOD.CaF₂二、多选题（每题3分，共5题）6.下列哪些元素属于金属元素？A.氖（Ne）B.钙（Ca）C.碳（C）D.铁（Fe）E.氢（H）7.元素周期表中，同一周期内，元素的第一电离能通常呈现什么趋势？A.逐渐增大B.先增大后减小C.逐渐减小D.保持不变8.下列哪些化合物在水中能形成碱性溶液？A.Na₂CO₃B.HClC.NH₄ClD.KOHE.Al₂O₃9.元素周期表中，下列哪种元素的非金属性最强？A.氟（F）B.氯（Cl）C.溴（Br）D.碘（I）E.硫（S）10.下列哪些反应属于氧化还原反应？A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na+Cl₂→2NaClC.CaCO₃→CaO+CO₂D.H₂CO₃→H₂O+CO₂E.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂三、填空题（每空1分，共10空）11.元素周期表中，原子序数为1的元素是________，其化学符号为________。12.元素周期表中，原子半径最小的元素位于________周期，________族。13.非金属性最强的元素是________，其原子序数为________。14.金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常具有________性，例如________。15.离子化合物通常具有________熔点，而共价化合物通常具有________熔点。16.元素周期表中，同一主族内，自上而下，元素的金属性________，非金属性________。17.碱金属元素位于元素周期表的________族，其单质通常________（易/难）与水反应。18.元素的电负性越强，其非金属性________，例如________的电负性最大。19.稀有气体位于元素周期表的________族，其化学性质________。20.化学反应中，氧化剂得电子，化合价________，还原剂失电子，化合价________。四、判断题（每题1分，共10题）21.元素周期表中，同一周期内，元素的第一电离能随着原子序数的增大而逐渐增大。22.碱性氧化物通常能与水反应生成碱。23.元素周期表中，金属元素位于周期表的左上角。24.非金属元素通常形成共价化合物。25.稀有气体的原子最外层电子数为8（氦除外）。26.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不能同时存在于同一化合物中。27.元素的原子半径随着原子序数的增大而逐渐减小。28.碱金属元素的单质通常保存在煤油中。29.元素的非金属性越强，其电负性越大。30.化合物中，元素的化合价代数和为零。五、简答题（每题5分，共4题）31.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。32.解释为什么同一周期内，元素的第一电离能通常随着原子序数的增大而增大？33.列举三种常见的离子化合物，并说明其形成原理。34.说明氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的作用机制。六、计算题（每题10分，共2题）35.某元素X位于元素周期表的第ⅢA族，其原子序数为13。请写出X的单质与水反应的化学方程式，并说明反应类型。36.计算元素周期表中，原子序数为19的元素（钾）的第一电离能，并解释其大小原因。答案与解析一、单选题1.C.铝（Al）解析：钠、钾属于ⅠA族，常温下为固态；镁为固态，但属ⅡA族。铝属ⅢA族，常温下为固态。2.C.ⅢA族解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），位于ⅢA族。3.C.氦（He）解析：氦的原子半径最小，因其核外仅一层电子，原子半径受核内质子吸引力影响最大。4.B.第ⅦA族解析：非金属性最强的元素是氟（F），位于第ⅦA族。5.B.CO₂解析：CO₂为共价化合物，由非金属元素组成；其余均为离子化合物。二、多选题6.B.钙（Ca）、D.铁（Fe）解析：氖、碳、氢为非金属；钙、铁为金属。7.A.逐渐增大、B.先增大后减小解析：同一周期内，原子序数增大，核电荷数增加，电子吸引力增强，第一电离能逐渐增大；但第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅤA族、第ⅧA族等电子排布特殊，电离能反常增大。8.A.Na₂CO₃、D.KOH解析：Na₂CO₃水解呈碱性，KOH为强碱；HCl为强酸，NH₄Cl水解呈酸性，Al₂O₃为两性氧化物。9.A.氟（F）解析：氟位于第ⅦA族，非金属性最强。10.A.2H₂+O₂→2H₂O、B.Na+Cl₂→2NaCl、E.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂解析：氧化还原反应中，元素化合价发生变化。A中H从0价变为+1价，O从0价变为-2价；B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价；E中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价。C为分解反应，D为复分解反应。三、填空题11.氢；H12.第一；ⅠA13.氟；914.半金属（或过渡金属）；硅（Si）15.高；低16.增强；减弱17.ⅠA；易18.越强；氟（F）19.0；极不活泼20.降低；升高四、判断题21.×解析：第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅤA族、第ⅧA族等电离能反常增大。22.√23.×解析：金属元素位于周期表左下方。24.√25.√26.×解析：氧化剂和还原剂可存在于同一化合物中，如KClO₃。27.×解析：同一周期内，原子半径逐渐减小，但第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢA族等反常增大。28.×解析：碱金属密度较小，保存在石蜡油中。29.√30.√五、简答题31.金属元素通常位于周期表左下方，具有金属光泽、导电性、延展性，易失电子形成阳离子；非金属元素通常位于周期表右上方（除稀有气体），通常为气态或固态，不导电，易得电子形成阴离子或共价键。32.同一周期内，原子序数增大，核电荷数增加，电子吸引力增强，第一电离能逐渐增大；但第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅤA族、第ⅧA族等电子排布特殊，电离能反常增大。33.NaCl：钠失电子形成Na⁺，氯得电子形成Cl⁻，通过离子键结合；H₂O：氢和氧通过共价键结合；CaO：钙失电子形成Ca²⁺，氧得电子形成O²⁻，通过离子键结合。34.氧化剂得电子，自身化合价降低，使其他物质氧化；还原剂失电子，自身化合价升高，使其他物质还原。如Cl₂+2Na→2NaCl，Cl₂为氧化剂，Na为还