2025年高职（环境监测技术）化学分析基础试题及答案

2025年高职（环境监测技术）化学分析基础试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内。(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上)1.下列属于化学分析法的是（）A.电位分析法B.重量分析法C.分光光度法D.色谱分析法2.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A.精密度高，准确度必然高B.准确度高，精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提3.下列关于误差的叙述中正确的是（）A.误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的B.对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的C.某项测定的精度越好，其准确度也越好D.标准偏差是用数理统计方法处理测定数据而获得的4.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.010mol/LHClB.0.010mol/LH₂SO₄C.0.010mol/LHAcD.0.010mol/LNH₄Cl5.已知H₃PO₄的pKa₁=2.12，pKa₂=7.20，pKa₃=12.36。当H₃PO₄溶液的pH=7.20时，溶液中的主要存在形式是（）A.H₂PO₄⁻B.HPO₄²⁻C.PO₄³⁻D.H₃PO₄和H₂PO₄⁻6.用NaOH滴定HCl，以甲基橙为指示剂，滴定终点的pH值为（）A.3.1-4.4B.4.4-6.2C.6.2-7.6D.7.6-9.07.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化学计量点时溶液的pH值为（）A.7.00B.8.30C.4.30D.9.708.下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）A.KMnO₄B.NaOHC.K₂Cr₂O₇D.Na₂S₂O₃9.标定HCl溶液常用的基准物质是（）A.无水Na₂CO₃B.硼砂C.草酸D.邻苯二甲酸氢钾10.用KMnO₄法测定H₂O₂含量时，需在酸性溶液中进行，所用的酸是（）A.HClB.HNO₃C.H₂SO₄D.HAc11.在氧化还原滴定中，常用的氧化剂不包括（）A.KMnO₄B.K₂Cr₂O₇C.Na₂S₂O₃D.I₂12.以K₂Cr₂O₇法测定铁矿石中铁含量时，常用的指示剂是（）A.甲基橙B.二苯胺磺酸钠C.淀粉D.铬黑T13.下列关于沉淀溶解度的叙述中，错误的是（）A.沉淀的溶解度一般随温度的升高而增大B.弱酸盐沉淀的溶解度随酸度的增加而增大C.沉淀剂过量越多，沉淀的溶解度越小D.采用有机沉淀剂所得沉淀在水中的溶解度一般较小14.用沉淀滴定法测定Cl⁻时，若溶液中存在少量的I⁻，会产生（）A.正误差B.负误差C.无影响D.无法确定15.晶形沉淀的沉淀条件不包括（）A.稀溶液B.热溶液C.快速加入沉淀剂D.不断搅拌16.下列关于重量分析法的叙述中，正确的是（）A.重量分析法是通过称量物质的质量来确定其含量的分析方法B.重量分析法不需要基准物质C.重量分析法的准确度比其他分析方法低D.重量分析法的操作简单，分析速度快17.测定某样品中CaCO₃的含量，称取样品0.2500g，加入HCl溶液，加热使CaCO₃完全溶解，然后用NaOH溶液滴定过量的HCl，消耗NaOH溶液20.00mL。已知NaOH溶液的浓度为0.1000mol/L，HCl溶液的浓度为0.2000mol/L，则样品中CaCO₃的含量为（）A.80.00%B.40.00%C.20.00%D.10.00%18.用分光光度法测定某物质的含量时，应选择的波长是（）A.最大吸收波长B.最小吸收波长C.任意波长D.与物质无关的波长19.下列关于比色法的叙述中，错误的是（）A.比色法是通过比较溶液颜色深浅来确定物质含量的方法B.比色法可以分为目视比色法和光电比色法C.目视比色法的准确度比光电比色法高D.光电比色法是利用光电效应进行测量的20.在电位滴定中，指示电极的电位（）A.始终不变B.随溶液中被测离子浓度的变化而变化C.与参比电极的电位之差始终不变D.与参比电极的电位之差随溶液中被测离子浓度的变化而变化第II卷（非选择题，共60分）21.填空题(总共10个空，每空2分，共20分)(1)分析化学是研究物质的______、______、______及有关理论的一门科学。(2)误差按其性质可分为______和______。(3)酸碱滴定中，指示剂的选择原则是______。(4)氧化还原滴定中，常用的滴定方式有______、______、______。(5)沉淀滴定法中，莫尔法是以______为指示剂，用______滴定______。22.简答题(总共3题，每题10分，共30分)(1)简述定量分析的一般步骤。(2)说明影响沉淀溶解度的因素有哪些。(3)简述分光光度法的基本原理。23.计算题(总共2题，每题10分，共20分)(1)称取基准物质Na₂CO₃0.1500g，溶解后定容至250.0mL。移取25.00mL该溶液，用HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液20.00mL。计算HCl溶液的浓度。（已知Na₂CO₃的摩尔质量为106.0g/mol）(2)用KMnO₄法测定某样品中铁的含量。称取样品0.2000g，溶解后将铁全部还原为Fe²⁺，用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL。计算样品中铁的含量。（已知Fe的摩尔质量为55.85g/mol）24.分析题(10分)称取含硫的纯有机化合物1.0000g。首先用Na₂O₂熔融，使其中的硫定量转化为Na₂SO₄，然后溶解于水，用BaCl₂溶液处理，定量转化为BaSO₄沉淀1.0890g。计算：(1)有机化合物中硫的质量分数。(2)若该有机化合物的摩尔质量为214.33g/mol，求该有机化合物中硫原子的个数。25.设计题(10分)设计一个用酸碱滴定法测定某混合碱中Na₂CO₃和NaHCO₃含量的实验方案。要求写出实验原理、主要试剂、实验步骤及结果计算。答案：1.B2.C3.ABD4.B5.B6.A7.A8.C9.A10.C11.C12.B13.C14.A15.C16.A17.A18.A19.C20.D21.(1)组成；含量；结构(2)系统误差；偶然误差(3)指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内(4)直接滴定法；返滴定法；置换滴定法(5)K₂CrO₄；AgNO₃；Cl⁻22.(1)定量分析的一般步骤包括：采样、样品的预处理、测定、分析结果的计算与评价。(2)影响沉淀溶解度的因素有：同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应、温度、溶剂、沉淀颗粒大小和结构等。(3)分光光度法的基本原理是：物质对光的吸收具有选择性，不同物质对不同波长的光吸收程度不同。当一束单色光通过含有吸光物质的溶液时，溶液对光的吸收程度与溶液的浓度及液层厚度成正比，符合朗伯-比尔定律。通过测量吸光度，可计算物质的含量。23.(1)解：\(n(Na₂CO₃)=\frac{m(Na₂CO₃)}{M(Na₂CO₃)}=\frac{0.1500g}{106.0g/mol}=0.001415mol\)\(c(Na₂CO₃)=\frac{n(Na₂CO₃)}{V(Na₂CO₃)}=\frac{0.001415mol}{0.2500L}=0.005660mol/L\)\(n(Na₂CO₃)_{消耗}=c(Na₂CO₃)V(Na₂CO₃)_{消耗}=0.005660mol/L×0.02500L=0.0001415mol\)\(n(HCl)=2n(Na₂CO₃)_{消耗}=2×0.0001415mol=0.0002830mol\)\(c(HCl)=\frac{n(HCl)}{