2025年大学大一（化学）无机化学阶段测试试题及答案

2025年大学大一（化学）无机化学阶段测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水2.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化剂在反应中失去电子C.还原剂在反应中被氧化D.氧化还原反应中，一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原4.已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在一定温度下达到平衡。若增大压强，平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（）A.A的转化率增大B.B的转化率减小C.C的浓度减小D.平衡常数增大5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂7.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是相邻原子间的相互作用B.化学键分为离子键、共价键和氢键C.离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键D.共价键只存在于共价化合物中8.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大B.随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高，最低负化合价逐渐降低D.元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化9.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生氧化反应C.原电池中，电子从正极流出，经导线流向负极D.原电池的正极一定是活泼金属10.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.化学反应热就是反应中放出的热量B.化学反应热的大小与反应物和生成物的状态无关C.化学反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D.化学反应热可以通过实验直接测定11.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相等C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH增大D.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=512.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再改变B.当可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为0C.化学反应的限度是不可改变的D.达到平衡状态时，反应物的转化率为100%13.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大压强，化学反应速率一定加快C.加入催化剂，化学反应速率一定加快D.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快14.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ15.下列关于元素的说法正确的是（）A.元素的种类由质子数决定B.元素的化学性质由质子数决定C.元素的相对原子质量由质子数和中子数决定D.元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大16.下列关于氧化还原反应中电子转移数目的说法正确的是（）A.1molCl₂与足量氢氧化钠溶液反应，转移电子数为2molB.1molFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为3molC.1molNa与足量水反应，转移电子数为1molD.1molH₂O₂分解生成O₂，转移电子数为2mol17.下列关于化学反应热效应的说法正确的是（）A.放热反应在常温下一定很容易发生B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.化学反应的热效应与反应物和生成物的能量有关18.下列关于原电池电极反应式的书写正确的是（）A.锌铜原电池中，负极反应式为：Zn-2e⁻=Zn²⁺B.铜锌原电池中，正极反应式为：Cu²⁺+2e⁻=CuC.氢氧燃料电池中，负极反应式为：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.甲烷燃料电池中，正极反应式为：CH₄+10OH⁻-8e⁻=CO₃²⁻+7H₂O19.下列关于化学反应速率的计算正确的是（）A.对于反应A+3B=2C，若某段时间内A的浓度由0.1mol/L变为0.06mol/L，则以A表示的反应速率为0.04mol/(L·s)B.在反应2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中，若测得生成C的速率为0.06mol/(L·s)，则生成D的速率为0.08mol/(L·s)C.对于反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，若起始时A、B的物质的量分别为4mol、5mol，反应进行一段时间后，测得A的物质的量为2mol，则以A表示的反应速率为0.5mol/(L·s)D.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若在5s内SO₂的浓度由0.04mol/L变为0.02mol/L，则以O₂表示的反应速率为0.002mol/(L·s)20.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量D.吸热反应的反应物总能量高于生成物总能量第II卷（非选择题共60分）w21.（10分）答题要求：请根据题目要求回答问题，要求语言简洁、准确。（1）写出下列物质的电子式：①NaCl：____________________②H₂O：____________________③NH₃：____________________（2）写出下列反应的化学方程式：①实验室制取氯气：____________________②铁与水蒸气反应：____________________③氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：____________________w22.（10分）答题要求：请根据题目要求回答问题，要求语言简洁、准确。（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。①求2min内A的平均反应速率。②求平衡时B的转化率。（2）在一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，若保持温度不变，增大压强，平衡向哪个方向移动？为什么？w23.（10分）答题要求：请根据题目要求回答问题，要求语言简洁、准确。（1）现有A、B、C、D四种元素，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素是地壳中含量最多的元素，C元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，D元素的单质是黄绿色气体。①写出A、B、C、D四种元素的名称。②写出A、B两种元素组成的化合物的电子式。③写出C、D两种元素组成的化合物的化学式。（2）在元素周期表中，同一周期元素的金属性和非金属性有什么变化规律？w24.（15分）材料：在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂充入一密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。反应达到平衡后，测得SO₂的转化率为90%。答题要求：请根据上述材料回答问题，要求语言简洁、准确。（1）求平衡时SO₂、O₂、SO₃的物质的量。（2）求平衡时混合气体的总物质的量。（3）求平衡时SO₃的体积分数。w25.（15分）材料：某化学小组为了探究化学反应速率的影响因素，进行了如下实验：实验一：将等质量的锌粉分别加入到等体积、等浓度的稀硫酸中，同时向其中一组加入少量硫酸铜溶液。实验二：将等质量的锌粉分别加入到等体积、不同浓度的稀硫酸中。答题要求：请根据上述材料回答问题，要求语言简洁、准确。（1）实验一中，加入硫酸铜溶液的一组反应速率明显加快，原因是什么？（2）实验二中，稀硫酸浓度大的一组反应速率快，说明什么因素对化学反应速率有影响？（3）除了上述因素外，还有哪些因素会影响化学反应速率？请举例说明。答案：1.C2.C3.C4.A5.C6.A7.C8.D9.B10.C11.B12.A13.A14.B15.A16.C17.D18.A19.B20.A21.（1）①Na⁺[∶Cl∶]⁻②H∶O∶H③H∶N∶H（2）①MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O②3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂③Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O22.（1）①0.3mol/(L·min)②2min末n(B)=2mol-0.4mol=1.6mol，转化率为(2mol-1.6mol)/2mol×100%=20%（2）平衡正向移动，增大压强，反应向气体体积减小的方向移动，该反应正反应方向气体体积减小23.（1）①A：碳；B：氧；C：钠；D：氯②∶C∶∶∶O∶∶③NaCl（2）同一周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强24.（1）平衡时n(SO₂)=2mol×(1-90%)=0.2mol，n