2021年高中化学 电子题库 第三章 第4节第1课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修4

PAGEPAGE42013年高中化学电子题库第三章第4节第1课时知能演练轻松闯关鲁科版选修41．Ba(HCO3)2和NaHSO4两溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,4)B．Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、H＋、SOeq\o\al(2－,4)C．Ba2＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：选B。两溶质都是强电解质，Ba(HCO3)2=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。混合后Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成BaSO4，H＋与HCOeq\o\al(－,3)反应生成CO2气体和水。2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H3O＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)D．Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、OH－解析：选A。所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的H3O＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋三种离子因发生氧化还原反应而不能共存。3．(2012·临沂高二检测)在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．c反应：H＋＋OH－=H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)解析：选D。A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NHeq\o\al(＋,4)与OH－的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式；D项正确。4．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(双选)()A．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－B．Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、[Al(OH)4]－C．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)D．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋解析：选CD。A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NHeq\o\al(＋,4)与[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)与[Al(OH)4]－不能共存；C项加入NaOH溶液后有沉淀生成，有NH3放出；D项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NHeq\o\al(＋,4)与OH－可生成气体。5．(2010·高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：选A。本题考查离子反应方程式的正误判断。Fe3＋具有强氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确。B项的离子方程式书写不正确。C项离子方程式中HClO是弱酸，不能拆分开。D项高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液。6．(2010·高考福建卷)下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、K＋可以常量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH=B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－解析：选D。本题考查电解质溶液，意在考查考生对该部分知识的理解和应用能力。pH＝12的溶液为强碱性溶液，HCOeq\o\al(－,3)不能在碱性溶液中常量共存(HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O)，A项错误；pH＝0的溶液为强酸性溶液，SOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中与H＋反应，且其与NOeq\o\al(－,3)不能在酸性溶液中常量共存(发生反应：3SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O)，B项错误；0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOHB＋＋OH－，C项错误；0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，则c(H＋)＝10－3mol·L－1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－，D项正确。7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－C．H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．Cu2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋解析：选B。该溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明为碱性较强的溶液，含有大量的OH－。A中HCOeq\o\al(－,3)，C中H＋和Mg2＋，D中Cu2＋均不能与OH－共存。故A、C、D中的离子均不能在该溶液中大量共存。8．将0.5molCl2通入到含0.5molFeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为()A．Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－B．Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－C．3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－解析：选D。由题意知，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶1，其中Cl2首先氧化Fe2＋，然后氧化Br－，但溶液中的Br－不能全部被氧化。9．下列离子方程式的书写中，正确的是(双选)()A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．用铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))4H＋＋2Cu＋O2↑D．硫化钠溶于水中：S2－＋H2OHS－＋OH－解析：选AD。A项过量的NaHSO4能使Ba(OH)2中的Ba2＋和OH－全部反应，正确；B项过量的NaOH不仅与HCOeq\o\al(－,3)反应，还能与NHeq\o\al(＋,4)反应，B不正确；C项用Cu作电极电解CuSO4溶液时，阳极是铜失电子，C不正确；D项Na2S溶于水，S2－很微弱水解，即：S2－＋H2OHS－＋OH－，D正确。10．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________。(2)乙厂废水中含有另外三种离子。如果加入一定量________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________________________________(填化学式)，可以用来浇灌农田。解析：(1)据离子共存原则知甲厂废水中含有：OH－、Cl－、K＋，乙厂中含有Fe3＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)。(2)据题意，在工厂排出的废水中加入的物质应能使Ag＋或Fe3＋中的一种变为金属单质，加入铁粉是可行的，因为Fe可与Ag＋发生置换反应而生成单质银，这样就起到回收银的作用。(3)当甲乙两厂废水按适当比例混合时，Fe3＋可与OH－发生反应生成沉淀，Ag＋可与Cl－反应生成沉淀。假设它们都恰好全部转化为沉淀，则过滤后的废水主要含KNO3。答案：(1)K＋、OH－、Cl－(2)铁粉Ag(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO311．在硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中滳入几滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式___________________________、___________________________，试推测第二步离子反应发生的原因是______________________________________________________。解析：Pb(NO3)2溶液中有Pb2＋，加入H2SO4后，Pb2＋与SOeq\o\al(2－,4)结合生成PbSO4沉淀，再滴入CH3COONa溶液，沉淀慢慢溶解是因为PbSO4转化成了更难电离的Pb(CH3COO)2。答案：Pb2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4↓PbSO4＋2CH3COO－=Pb(CH3COO)2＋SOeq\o\al(2－,4)Pb(CH3COO)2比PbSO4更难电离12．某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据上述实验回答下列问题：(1)气体A的化学式是__________，白色沉淀B的摩尔质量是________g·mol－1。(2)生成沉淀D的离子方程式是___________________________。(3)原溶液中一定存在的离子是___________________________，一定不存在的离子是___________________________。解析：溶液加入过量盐酸生成无色气体，说明一定含有COeq\o\al(2－,3)，则一定不含Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，据电荷守恒知一定含有Na＋。向无色溶液中加入过量氨水生成白色沉淀B，则B为Al(OH)3，说明原溶液中一定含有[Al(OH)4]－，[Al(OH)4]－＋4H＋=Al3＋＋4H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。加过量Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，说明含有SOeq\o\al(2－,4)，白色沉淀为BaSO4。由题知白色沉淀D是AgCl，因加入了过量盐酸，因此无法确定原溶液中是否有Cl－。答案：(1)CO278(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋13.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是________，且各离子的物质的量之比为________；肯定不含的阳离子是________。解析：由图中可知：开始加NaOH溶液到两个单位时才出现沉淀，说明含H＋。沉淀达到最大值时继