《乙醇》教学课件

《乙醇》1.了解乙醇的组成、结构、物理性质和主要应用。2.掌握乙醇的主要化学性质。3.了解乙醇与人类生活和健康的知识，体会学习有机化学的意义，提高科学素养和生活质量。学习目标品名酒的度数（°）啤酒3-5葡萄酒6-20黄酒8-15白酒30-70一、乙醇

1.物理性质

乙醇俗称

，是

色、具有

味的液体，密度比水

，沸点比水

，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。酒精无特殊香味小低思考：（1）乙醇沸点低，易挥发；

酒香不怕巷子深（2）乙醇能与水以任意比例互溶，

乙醇不能作为溴水的萃取剂味↓↓无

刺激性

液

小

易

易

燃料

造酒原料

有机溶剂

化工原料

杀菌

消毒

结构式：H－C－C－O－H－H－H－－HH结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH分子式：C2H6O醇的官能团－羟基写作－OHHHHHH有三种不同的氢。二、乙醇的分子结构

3.羟基与氢氧根的区别-OH、OH-电子式、电子数？乙烷HCHHHCHHHOHHCHHCHHOH水、乙醇、乙烷的结构比较水乙醇2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑1.与Na反应：现象：

钠沉于乙醇底部，有气泡逸出，反应缓慢该反应与钠和水反应比较，哪一个反应更剧烈？注意羟基与氢气的比值：2-OH～H2H1mol醇与钠反应生成1.5molH2，则该醇中含有-OH的个数为

。3个化学性质H的活性：水乙醇一定是置换反应2.氧化性（1）可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃现象：发出淡蓝色火焰乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于食品加工业以外另一重要用途就是作燃料使用。注意耗氧量的计算？

［实验1］①用小试管取３～４mL无水乙醇。②加热一端绕成螺旋状的铜丝（银丝）或至红热③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。Cu→CuO→Cu（2）乙醇的催化氧化a.铜丝红色→黑色→红色反复变化b.在试管口可以闻到刺激性气味2Cu＋O2

=2CuO△CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O△22222

＋2Cu+O2+2CH3CH2OH+2CuO→

2CuO+2CH3CHO+2Cu+2H2O△2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OCu△②乙醇的催化氧化乙醛刺激性气味液体催化剂乙醛工业上利用此原理生产乙醛红变黑黑变红思考1、在上述反应中，Cu起什么作用？2、从反应中，我们可以看出乙醇有什么性质？3、乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化都是乙醇发生了氧化反应，两者有什么区别？催化剂还原性燃烧：完全被氧化，所有键都断裂催化氧化：部分C被氧化(3)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）乙醇会被硫酸酸化处理的三氧化铬氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色的硫酸铬

检验酒后驾车任务一乙醇的结构与性质【问题探究】1.乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应?铜丝的作用是什么?提示

铜丝参与化学反应,铜丝先被O2氧化成CuO,后又被乙醇还原为Cu,铜丝在反应中起催化剂的作用。2.将乙醇滴加到酸性KMnO4溶液中,产生什么现象?乙醇反应的产物是什么?提示

酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去;乙醇被氧化为乙酸。【深化拓展】1.乙醇的结构特点、断键与性质的关系

乙醇的性质键的断裂与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键2.乙醇催化氧化反应的实质

总的化学方程式:2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O,反应中铜(也可用银)作催化剂。【素能应用】典例1乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(

)A.和金属钠反应时①键断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键答案

C解析

乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O—H键断裂,A项正确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂化学键①和③,B项正确,C项错误;乙醇完全燃烧时,化学键①②③④⑤全部断裂,D项正确。规律方法(1)催化氧化的断键方式:在催化氧化反应中,乙醇分子中的O—H键和与羟基直接相连的碳原子上的一个C—H键断开,可见乙醇与H2、CO相似,具有还原性,能被氧化剂氧化。(2)有机反应中,有机物“去氢”或“得氧”的反应称为氧化反应;“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。【变式设问】

提示

断键:C—O、C—H。

变式训练1某有机物的结构简式为

,下列关于该有机物的叙述中不正确的是(

)A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.在铜作催化剂并加热的条件下能发生催化氧化反应生成醛答案

C任务二探究羟基中氢原子的活泼性【问题探究】1.因为密度大小:水>钠>乙醇,所以钠可以保存在乙醇中,这句话对吗?提示

不对。钠能与乙醇反应,故钠不能保存在乙醇中,钠可以保存在煤油中。2.金属钠可保存在煤油(主要成分是烃)中,而金属钠与乙醇反应会放出气体,据此分析判断乙醇中的哪种氢原子与金属钠发生反应?提示

金属钠可保存在煤油中,说明金属钠不能置换出与碳原子直接相连接的氢原子。金属钠能与乙醇反应放出气体,说明乙醇的官能团—OH中的氢原子参与反应。【深化拓展】水中氢原子、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较反应水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面,熔成闪亮的小球,并快速地四处游动,很快消失钠粒沉于试管底部,未熔化,最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃,发出淡蓝色的火焰点燃,发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水,熔点低。钠与水剧烈反应,生成氢气。水分子中的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子不如H2O中的活泼反应水与钠反应乙醇与钠反应化学方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑反应实质水中的氢原子被置换乙醇分子中羟基氢原子被置换【素能应用】典例2下列物质,都能与Na反应放出H2,相同条件下,其产生H2的速率排列顺序正确的是(

)①C2H5OH

②稀硫酸③H2OA.①>②>③ B.②>①>③

C.③>①>② D.②>③>①答案

D解析

Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈,故反应速率③>①,可排除A、B两项。稀硫酸中不仅含有H2O,而且含有H2SO4,H2SO4电离出H+使溶液呈酸性,Na与H2SO4反应比与H2O反应剧烈得多,故可知反应速率排序为②>③>①。【变式设问】乙醇能否与NaOH、Na2CO3溶液发生反应?为什么?提示

不能;乙醇是非电解质,不能发生电离,故不能与NaOH、Na2CO3溶液发生反应。变式训练2(2021广东东莞高一期末)乙醇能与Na反应,下列根据事实所做推测错误的是(

)选项事实推测A乙醇分子的球棍模型为1mol乙醇中含有1mol—OHB少量Na可保存在煤油中Na不能置换出烷基中的HC1mol乙醇与足量Na反应,收集到11.2L气体(标准状况)Na仅置换了羟基上的HDNa在乙醇中反应比在水中反应缓慢乙醇显碱性,