《金属的化学性质》教案

教学目标：

《金属的化学性质》教案知道金属能够与一些金属化合物的溶液发生置换反应，能写出有关化学方程式；环节要点教师活动学生活动环节要点教师活动学生活动【引入】经过前2个课时的学习，我们知道很多金属能与氧气、盐酸（稀硫酸）反应，在第5单元我们曾学习过铁可与硫酸铜溶液反应，并不属创设认知冲突，引于以上两个性质。入新课【提示】这说明金属还有其他的化学性质。【实验】铁钉浸入硫酸铜溶液中。观看、记录。【分析】铁能和硫酸铜溶液反应。由现象及原子尝试书写化学方守恒，推断生成物，完成化学方程式。分析该反程式。应是金属与金属化合物的溶液反应。【过渡】还有没有类似的，一种金属单质和另一种金属化合物的溶液发生反应呢？我们来看看以下实验。【实验】分别展示铝与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银溶液反应观看、记录。根据现象结合原金属与金属化合物溶液的反应。【讲授】依次分析铝与硫酸铜溶液，铜与硝酸银溶液反应的现象，结合实验现象及原子守恒推断生成物，并完成化学方程式书写。子守恒尝试书写化学方程式。【讲述】从以上三个反应，我们可以归纳出金属的另一条化学性质，那就是：金属与某些金属化合物溶液发生反应，生成另一种金属与另一种金属化合物。【讲解】前面我们学习过，铁与盐酸反应产生氢气，铜与盐酸不反应，这些事实可以说明铁的金属活动性比铜的强。铁能与硫酸铜溶液反应说明铁的金属活动性比铜的强。指出金属该化学性质的特点是：活动性较强的金属能与某些金属化合物的溶液反应，生成活动性较弱的金属。【实验】如果把铜放入硫酸铝溶液中，会不会发生反应呢？演示。【分析】铜与硫酸铝溶液不反应，说明铜的活动性比铝的弱。活动性弱的金属不能与金属化合物溶液反应生成金属活动性比它强的金属。【说明】可以运用金属与金属化合物溶液的置换反应这一性质来比较金属的活动性强弱。【举例】金属活动性强弱比较依据的应用。铝可把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铝的金属活动性比铜的强；铜可把银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜的金属活动性比银的强。Al>Cu>Ag。聆听，思考。教学环节二：14种金属在溶液中的活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu这个顺序表中，氢元素排位的意义是区分金属单质能否与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。另外，钾钙钠活动性很强的金属可直接与水反应。【讲解】结合这个活动性顺序表，我们可以更好地理解金属的部分化学性质。1.以镁锌铁铜与酸溶液反应为例（在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫思考、回答。酸的氢）2.以金属与金属化合物溶液反应为例（在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。）【讲述】依据金属活动性顺序表，我们可以判断这些常见金属能否在溶液中发生置换反应。【练习1】用金属活动性顺序判断金属能否与某溶液反应。课本P13页第5小题。【视频】锌与硫酸铜溶液印证可用金属活动性顺教学环节三：金属活动性顺序的应用序判断金属能否与某溶液发生置换反应。【练习2】金属活动性顺序的具体应用(除杂)。除去铜粉中含有的少量铁粉。【讲述】我们也可以结合相关的反应事实，推断3P13练习7小题。教学环节四：课堂小结【小结】一金属的化学性质：1金属能与氧气反应2金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气3金属能与金属化合物的溶液反应二、金属活动性顺序及其应用。金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。课后知能演练基础巩固1.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序,下列有关说法正确的是()。A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据2.现有X、Y、Z三种金属,常温下只有X能与稀硫酸反应,把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中,只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为()。A.Y>X>Z B.Y>Z>XC.X>Y>Z D.X>Z>Y3.青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法不正确的是()。A.青铜属于金属材料B.青铜属于混合物C.青铜的硬度比铜的硬度大D.铜、锡都能与稀盐酸反应能力提升4.(2024·甘肃临夏中考)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序,小明做了如图所示的实验,发现A试管中镍丝表面无现象,B试管中镍丝表面出现红色物质,则三种金属活动性由强到弱的顺序是()。A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、NiC.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn5.(2024·福建中考)我国商代时就已经发现,储存于铅罐中的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸,醋酸的化学性质与盐酸的相似),铅与醋反应生成铅霜,铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO3),加热浮粉得铅白(PbO)固体,铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是()。A.酒能变醋体现乙醇的化学性质 B.铅能与醋酸反应生成氢气C.浮粉中铅元素为+2价 D.浮粉变铅白,固体质量增大思维拓展6.(2024·重庆中考)锂(Li)离子电池应用广泛,有利于电动汽车的不断发展。(1)Li(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。(2)锂离子电池中含有铝箔,通常由铝锭打造而成,说明铝具有良好的性。(3)锂离子电池中还含有铜箔,为验证铝和铜的金属活动性顺序,设计了如下实验。【方案一】将铝片和铜片相互刻画,金属片上出现划痕者更活泼。【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入5mL相同的稀盐酸中,金属丝表面产生气泡者更活泼。【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入5mL相同的硝酸银溶液中,金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。以上方案中,你认为能达到实验目的的是(填方案序号),该方案中发生反应的化学方程式为。答案：课后知能演练1.D解析:金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,A项错误;在金属活动性顺序里,铁排在锌后面,单质铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来,B项错误;在金属活动性顺序里,铜和银都排在氢后面,不能把稀盐酸中的氢置换出来,C项错误;在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,因此金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据,D项正确。2.C解析:常温下只有X能与稀硫酸反应,说明在金属活动性顺序里,X的位置排在氢的前面,Y、Z的位置排在氢的后面,即X>Y且X>Z;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,只有Y表面有银白色物质析出,说明Y的金属活动性比银的强,Z的金属活动性比银的弱,即Y>Ag>Z,则X、Y和Z的金属活动性顺序为X>Y>Z,故选C。3.D解析:金属材料包含合金和纯金属,则铜锡合金属于金属材料,A项正确;合金属于混合物,B项正确;合金的硬度一般大于组成其纯金属的硬度,即铜锡合金的硬度大于铜的硬度,C项正确;铜在金属活动性顺序中位于氢的后面,无法与稀盐酸反应,D项错误。4.C解析:在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。A试管中镍丝表面无现象,说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌,镍不如锌活泼;B试管中镍丝表面出现红色物质,说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜,镍比铜活泼,所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu,C项正确。5.D解析:酒能变醋,有新物质生成,属于化学变化,需要通过化学变化才能表现出来,体现乙醇的化学性质,A项正确;在金属活动性顺序里,铅位于氢的前面,能与醋酸反应产生氢气,B项正确;浮粉的化学式为PbCO3,其中碳酸根为-2价,根据在化合物中正、负化合价代数和为0,可知铅元素为+2价,C项正确;加热浮粉(PbCO3)得铅白(PbO)固体,浮粉变铅白,固体质量减小,D项错误。6.(1)失去(2)延展(3)方案二2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑解析:(1)锂原子最外层电子数是1,在化学反应中容易失去电子变成带1个单位正电荷的锂离子。(2)铝箔是由铝锭打造而成的,说明铝具有良好的延展性。(3)方案一:将铝片和铜片相互刻画,金属片上出现划痕,只能说明该金属硬度更小,不能判断铝和铜的金属活动性强弱,该方案错误。方案二:将铝丝和铜丝表面打磨后,同时