湖北省襄阳市腾飞高中四校联考2026届高三上学期一模化学试题（原卷版+解析版）

2025-2026年度上学期枣阳二中高三元月考试化学试题时间：75分钟分值：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。2.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题(本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学材料助推了羽毛球运动的推广和发展。下列所涉及的材料不属于有机高分子材料的是A.传统羽毛球毛片——蛋白质 B.羽毛球拍的拍框——碳纤维C.运动速干衣——聚酯纤维 D.防滑耐磨运动鞋鞋底——橡胶2.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.“酸可除锈”、“纯碱可去油污”都发生了化学变化B.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值C.可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质3.下列实验操作或事故处理方法正确的是A.用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从上口倒出B.电器失火时，可以用泡沫灭火器灭火C.加热分解制取氧气，用排水法收集出现倒吸现象时，立即停止加热D.少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，之后再涂的溶液4.下列化学用语表示错误的是A.的价层电子对互斥模型：B.用电子式表示的形成过程：C.制备聚对氨基苯甲酸：D.乙烯分子中键的形成过程：5.下列有关信息对应的离子方程式正确的是A.豆腐(添加石膏)不宜与菠菜(含草酸)同食：B.用惰性电极电解溶液：C.电车中的碱性燃料电池的负极反应：D.证明三者的酸性强弱：6.药物替米沙坦的一种中间体X的结构如下图所示。关于它的说法正确的是A.X的所有碳原子有可能在同一个平面上B.X能使酸性溶液褪色C.X与足量反应后的产物中含有4个手性碳原子D.在一定条件下，X能发生取代反应、加成反应、缩聚反应7.烟花爆竹的主要原料黑火药以土硝(主要成分是)硫黄、炭末制成。爆炸时的反应为：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.等质量的中所含中子数相等B.反应中每生成标准状况下，转移的电子数为C.石墨中所含键数目为D.溶液中，与的数目之和为8.离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，某离子液体的结构简式如下图所示。下列说法错误的是A.键角：B.该离子液体中碳原子的杂化轨道类型有三种C.该离子液体中存在极性键、非极性键、配位键等化学键D.改变离子液体中烷基长度可调节离子液体的熔、沸点9.一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.第一电离能：C.Z元素的氧化物对应水化物为强酸D.Y的简单氢化物的空间结构为平面三角形10.甘氨酸合铜在医药、电镀和农业等领域都有广泛的应用前景，其结构如下图所示。下列说法错误的是A.电负性： B.基态氮原子的电子有5种空间运动状态C.甘氨酸合铜含有键 D.甘氨酸合铜中铜的配位数为411.下列实验事实与解释均正确且存在因果关系的是选项实验事实解释A能使溴水褪色碳碳双键一定与发生了加成反应B向深蓝色溶液中，加入乙醇时，析出深蓝色晶体乙醇的极性大于水的极性C由铝土矿制备氢氧化铝：铝盐属于两性化合物D测得同浓度溶液的吸电子能力：A.A B.B C.C D.D12.利用下列装置进行实验，能达到实验目是A.①制备乙酸乙酯并提高产率 B.②配制银氨溶液C.③分离乙酸乙酯中的乙酸、乙醇 D.④分离苯和硝基苯的混合物13.锌-二氧化碳可充电电池作为一门新兴的技术，不仅可以缓解所带来的温室效应，同时还可获得增值化学品(如乙酸，乙醇等)和额外电能。如图所示装置中，双极膜中水电离出的和在电场作用下可以向两极迁移下列说法正确的是A.放电时，外电路中电流由流向纳米片B.当外电路通过电子时，理论上双极膜中水减少18gC.放电时，双极膜中H+向Zn电极迁移D.充电时，阳极上的电极反应式为14.晶体结构与相似，只是用占据晶体(图I)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图Ⅱ所示，下列说法错误的是A.图I晶胞中的配位数是8B.设图I晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为M，则晶体的密度为C.图Ⅱ晶胞中有2个D.若图Ⅱ晶胞中四面体中的氧原子坐标为，则①的铜原子坐标可能为15.常温下，向某浓度溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中[，为]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A.曲线Ⅱ代表随着pH的变化曲线B.溶液pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小C.在c点的溶液中：D.常温下随着pH增大，的值变大二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等，锑白是应用最早的阻燃剂之一，一种以辉锑矿(主要成分为，含少量的和)为原料制备锑、锑白的工艺如下所示：已知：①浸取液中砷元素存在形式为；②；③的化学性质类似于。（1）基态Cu原子的价电子排布式为___________。（2）“滤渣I”的成分为和___________(填化学式)。“浸取”时发生反应的离子方程式为___________（3）“沉淀”步骤中，当完全沉淀时，溶液中___________（4）“除砷”步骤中，加入的可用次磷酸与足量的NaOH溶液反应制得，则可知次磷酸为___________元酸(填“一”“二”或“三”)。（5）“中和脱氯”的化学方程式为___________该步骤未用NaOH溶液代替氨水，原因为___________。（6）已知Sb可由“电解”步骤制得，电解时无气体生成，则被还原的Sb元素与被氧化的Sb元素的质量之比为___________。17.(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。I．制备实验步骤：a．先制备，向图1中的三颈烧瓶中通入和，至反应完全。b．再滴加溶液至沉淀完全。（1）盛放溶液的实验仪器名称为___________。（2）实验室利用图2装置制备，写出反应的化学方程式：___________，图1中通入的一端是___________(填“a”或“b”)。（3）写出步骤b中制备反应的离子方程式：___________。（4）图1实验装置存在的一处缺陷为___________。Ⅱ．由制实验步骤：c．将溶于稀硝酸中，先加过氧化氢溶液氧化，再滴加氨水，过滤、洗涤，得固体。d．将固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶，过滤、洗涤、烘干，制得产品。（5）步骤d中，洗涤产品的试剂是___________。（6）测定产品纯度：①准确称取硝酸铈铵样品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为，无其他反应)，消耗标准溶液。若的摩尔质量为，则产品中的质量分数为___________%(用含a、c、V、M的最简式表示)。②下列操作可能会使测定结果偏高的是___________(填标号)。A．配成溶液，定容时俯视容量瓶刻度线B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁D．滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡18.贝诺酯又名扑炎痛、解热安、苯乐安，具有解热、镇痛、抗炎作用。其一种合成路线如下。回答下列问题：（1）化合物A的化学名称为___________。（2）的反应类型为___________。（3）F中含氧官能团的名称为___________。（4）E的结构简式为___________。（5）中反应①的化学方程式为___________。（6）物质B的同分异构体中，满足下列条件的有___________种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的有机物的结构简式为___________(写出一种即可)。i．能发生银镜反应且能和金属钠反应产生ⅱ.含有一个手性碳原子iii．苯环上有2个取代基19.的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应：①；②；③；（1）___________（2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。A.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡B.加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率C.平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变D.反应达到平衡时，升高温度，的浓度增大（3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达到平衡时的转化率随温度和压强的变化如图甲所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是___________温度一定时，压强由小到大的顺序是___________。（4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图乙所示。则曲线b代表___________；时反应达到平衡，的转化率为___________此温度下反应②的___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。2025-2026年度上学期枣阳二中高三元月考试化学试题时间：75分钟分值：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。2.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题(本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学材料助推了羽毛球运动的推广和发展。下列所涉及的材料不属于有机高分子材料的是A.传统羽毛球毛片——蛋白质 B.羽毛球拍的拍框——碳纤维C.运动速干衣——聚酯纤维 D.防滑耐磨运动鞋鞋底——橡胶【答案】B【解析】【详解】A．传统羽毛球毛片主要成分是蛋白质，蛋白质是天然有机高分子化合物，A不符合题意；B．制作羽毛球拍的拍框主要成分是碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料，B符合题意；C．运动速干衣主要成分是聚酯纤维，聚酯纤维属于有机合成高分子化合物，C不符合题意；D．制作防滑耐磨运动鞋鞋底的材料是橡胶，橡胶有天然橡胶和合成橡胶，它们都是有机高分子化合物，D不符合题意；故合理选项是B。2.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.“酸可除锈”、“纯碱可去油污”都发生了化学变化B.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值C.可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质【答案】C【解析】【详解】A．“酸可除锈”涉及酸与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应生成盐和水，“纯碱可去油污”涉及碳酸钠水解产生的碱性与油脂皂化反应，两者均发生化学变化，A正确；B．防腐剂通过抑制微生物生长或氧化反应减缓食物变质，规范使用可有效保持食品营养价值和安全性，B正确；C．SO2的漂白作用源于其与有机色素发生反应生成不稳定的无色化合物，而非通过氧化作用，C错误；D．高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可杀菌消毒，同时还原生成的Fe3+水解形成胶体吸附悬浮杂质，符合绿色消毒剂特点，D正确；故选C。3.下列实验操作或事故处理方法正确的是A.用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从上口倒出B.电器失火时，可以用泡沫灭火器灭火C.加热分解制取氧气，用排水法收集出现倒吸现象时，立即停止加热D.少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，之后再涂的溶液【答案】D【解析】【详解】A．润洗滴定管时，润洗液应从下口排出，而非从上口倒出，以避免污染和确保浓度准确，A错误；B．电失火时，使用泡沫灭火器（含水）可能导致触电或火势蔓延，应使用干粉或二氧化碳灭火器，B错误；C．加热KClO3制氧气时，出现倒吸应立即将导管移出水面再停止加热，直接停止加热可能加剧倒吸导致试管破裂，C错误；D．浓硫酸沾皮肤时，立即用大量水冲洗稀释酸，再涂3%-5%NaHCO3溶液中和，处理正确，D正确；故选D。4.下列化学用语表示错误的是A.的价层电子对互斥模型：B.用电子式表示的形成过程：C.制备聚对氨基苯甲酸：D.乙烯分子中键的形成过程：【答案】A【解析】【详解】A．中B原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数=，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误；B．Mg失去2个电子，2个Cl各得1个电子，形成Mg2+和Cl-，电子式书写及箭头表示电子转移均正确，B正确；C．表示对氨基苯甲酸在一定条件下发生酰胺键缩合的聚合反应，C正确；D．乙烯中C原子为sp2杂化，未杂化的轨道（含未成对电子）肩并肩重叠形成π键，D正确；故选A。5.下列有关信息对应的离子方程式正确的是A.豆腐(添加石膏)不宜与菠菜(含草酸)同食：B.用惰性电极电解溶液：C.电车中的碱性燃料电池的负极反应：D.证明三者的酸性强弱：【答案】D【解析】【详解】A．豆腐(添加石膏)中含有的CaSO4为微溶物，在离子反应方程式中不能拆开；菠菜(含草酸)中含有H2C2O4为弱酸，在离子反应方程式中也不能拆开，因此豆腐(添加石膏)不宜与菠菜(含草酸)同食的原因为：，A错误；B．用惰性电极电解MgCl2溶液，Mg2+会与阴极产生的OH-生成Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式：，B错误；C．碱性燃料电池中，负极上CH4被氧化生成，负极反应为：，C错误；D．溶于水形成，与发生反应：。根据“较强酸制较弱酸”的规律，说明酸性强于，且少量最终生成

，说明酸性强于，故可证明三者酸性强弱为：

，D正确；故选D。6.药物替米沙坦的一种中间体X的结构如下图所示。关于它的说法正确的是A.X所有碳原子有可能在同一个平面上B.X能使酸性溶液褪色C.X与足量反应后的产物中含有4个手性碳原子D.在一定条件下，X能发生取代反应、加成反应、缩聚反应【答案】B【解析】【详解】A．X中含有叔丁基（），其中心C原子的杂化方式为sp3杂化，4个C原子不可能共平面，因此X的所有碳原子不可能在同一个平面上，A错误；B．X中的醛基、苯环上的甲基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．X与足量反应后的产物为，含有3个手性碳原子（用*表示），C错误；D．在一定条件下，X中的酰胺基能发生水解反应（取代反应），醛基和苯环能与发生加成反应，但X不能发生缩聚反应，D错误；故答案选B。7.烟花爆竹的主要原料黑火药以土硝(主要成分是)硫黄、炭末制成。爆炸时的反应为：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.等质量的中所含中子数相等B.反应中每生成标准状况下，转移电子数为C.石墨中所含键数目为D.溶液中，与的数目之和为【答案】C【解析】【详解】A．、、的中子数分别为6、7、8，等质量时物质的量不同，中子总数不相等，A错误；B．生成1molN2时，N元素从+5价降至0价（得10mol电子），S元素从0价降至-2价（得2mol电子），共转移12mol电子，即12NA，不是10NA，B错误；C．石墨中每个C原子形成3个C-C键，每个键被2个原子共享，故1molC对应1.5molC-C键，12g石墨（1molC）含1.5NA个C-C键，C正确；D．S2-会水解生成HS-和H2S，根据物料守恒：

，但D仅统计S2-和HS-，数目之和小于0.1NA，D错误；故选C。8.离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，某离子液体的结构简式如下图所示。下列说法错误的是A.键角：B.该离子液体中碳原子的杂化轨道类型有三种C.该离子液体中存在极性键、非极性键、配位键等化学键D.改变离子液体中烷基的长度可调节离子液体的熔、沸点【答案】B【解析】【详解】A．BF3中B的价层电子对数为，B为sp2杂化，BF3为平面三角形结构，键角为120°；中B的价层电子对数为，B为sp3杂化，为正四面体，键角约为109°28′，故键角：，A正确；B．该离子液体中含有饱和碳原子和双键碳原子，则碳原子的杂化轨道类型有、两种，B错误；C．该离子液体中存在极性键（如C-N、C-H）、非极性键（如乙基中C-C）、配位键（如中B与F-形成的配位键），C正确；D．当烷基长度增加时，阳离子的半径增大，阴、阳离子间的距离变长，作用力变小，离子液体的熔、沸点将降低，故可通过调节烷基长度调节离子液体的熔、沸点，D正确；故答案选B。9.一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.第一电离能：C.Z元素的氧化物对应水化物为强酸D.Y的简单氢化物的空间结构为平面三角形【答案】A【解析】【分析】短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，X能参与形成1个共价键，则X为H；Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，且Q能参与形成4个共价键，基态碳原子()核外有2对成对电子和2个未成对电子，则Q为C元素；Z能参与形成3个共价键、Y能参与形成2个共价键，则Z为N，Y为O；W的原子序数大于O，且是与H同主族的短周期元素，则W为Na，据此解答。【详解】A．W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，即，A正确；B．Q为C、Z为N、Y为O，同一周期元素从左往右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C，即，B错误；C．Z为N，Z元素的最高价氧化物对应水化物HNO3为强酸，但Z元素的氧化物对应水化物不一定为强酸，如HNO2为弱酸，C错误；D．Y为O，Y的简单氢化物为H2O，H2O的中心O原子的价层电子对数为2+2=4，其模型为四面体，空间构型为V形，D错误；故选A。10.甘氨酸合铜在医药、电镀和农业等领域都有广泛的应用前景，其结构如下图所示。下列说法错误的是A.电负性： B.基态氮原子的电子有5种空间运动状态C.甘氨酸合铜含有键 D.甘氨酸合铜中铜的配位数为4【答案】C【解析】【详解】A．非金属性越强，电负性越大，同周期从左到右非金属性增强，C与H形成的化合物中C为负价，非金属性大于H，故非金属性，A正确；B．基态氮原子的电子排布式为，核外电子占据5个轨道，有5种空间运动状态，B正确；C．单键是σ键，双键有一个σ键，配位键也是σ键，1mol甘氨酸合铜含有σ键20mol，C错误；D．甘氨酸合铜中一个Cu原子周围结合四个原子，铜的配位数为4，D正确；故答案选C。11.下列实验事实与解释均正确且存在因果关系的是选项实验事实解释A能使溴水褪色碳碳双键一定与发生了加成反应B向深蓝色溶液中，加入乙醇时，析出深蓝色晶体乙醇的极性大于水的极性C由铝土矿制备氢氧化铝：铝盐属于两性化合物D测得同浓度溶液的吸电子能力：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．中的碳碳双键和醛基均能使溴水褪色，其中碳碳双键发生加成反应，醛基发生氧化反应，故溴水褪色不一定是碳碳双键与发生了加成反应，A不符合题意；B．加入乙醇时，析出深蓝色晶体，原因是乙醇的极性小于水的极性，可以降低溶解度，使其析出，B不符合题意；C．铝的化合物中氧化铝和氢氧化铝属于两性化合物，而铝盐不是，C不符合题意；D．苯环上带有甲基时，甲基是推电子基团，增强了苯环上的电子云密度，导致磺酸基中氢氧键极性减弱，但当甲基上的H原子被F原子代替时，F原子是吸电子基团，三氟甲基降低了苯环上的电子云密度，导致磺酸基中氢氧键极性增强，因此的酸性强于的酸性，D符合题意；故选D。12.利用下列装置进行实验，能达到实验目的是A.①制备乙酸乙酯并提高产率 B.②配制银氨溶液C.③分离乙酸乙酯中的乙酸、乙醇 D.④分离苯和硝基苯的混合物【答案】A【解析】【详解】A．乙醇和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，分水器可以分离产生的H2O，促进平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率，A正确；B．配制银氨溶液时应该向硝酸银溶液中滴加氨水直至最初生成的沉淀恰好完全溶解，B错误；C．乙酸乙酯中的乙酸、乙醇互溶，应该用蒸馏的方法分离，C错误；D．分离苯和硝基苯的混合物时，蒸馏装置中温度计的水银球应该放在支管口，D错误；故选A。13.锌-二氧化碳可充电电池作为一门新兴的技术，不仅可以缓解所带来的温室效应，同时还可获得增值化学品(如乙酸，乙醇等)和额外电能。如图所示装置中，双极膜中水电离出的和在电场作用下可以向两极迁移下列说法正确的是A.放电时，外电路中电流由流向纳米片B.当外电路通过电子时，理论上双极膜中水减少18gC.放电时，双极膜中H+向Zn电极迁移D.充电时，阳极上的电极反应式为【答案】D【解析】【分析】由图可知，放电时为原电池，Zn为负极发生失电子的氧化反应，纳米片为正极，发生还原反应，CO2发生得电子的还原反应转化为C2H5OH，H2O电离出的H+和OH-分别由双极膜移向正极、负极；充电时为电解池，原电池正负极分别与电源正负极相接，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，据此分析作答。【详解】A．由分析知放电时，为负极，纳米片为正极，外电路中电流正极流向负极，故A错误；B．当外电路通过电子时，理论上有2molH+和2molOH-分别向正极和负极移向，即有2mol水参与电离，双极膜中水减少36g，故B错误；C．放电时为原电池，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即双极膜中H+向正极区即纳米片迁移，故C错误；D．充电时为电解池，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，正极反应为CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O，阳极上的电极反应式为，故D正确；故答案为：D。14.晶体结构与相似，只是用占据晶体(图I)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图Ⅱ所示，下列说法错误的是A.图I晶胞中的配位数是8B.设图I的晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为M，则晶体的密度为C.图Ⅱ晶胞中有2个D.若图Ⅱ晶胞中四面体中的氧原子坐标为，则①的铜原子坐标可能为【答案】AB【解析】【详解】A．CsCl晶胞中，的配位数为8（体心离子周围有8个顶点异号离子），A错误；B．CsCl晶胞含1个（体心）和1个（顶点8×=1），即1个CsCl单元，则其密度为，B错误；C．图Ⅱ中，位置（顶点）被O原子占据（8×=1个），位置（体心）被占据（1个）。总Cu4，总O为2，故数目为=2，C正确；D．根据图中所给坐标系，和已知的体心坐标为(，，)可知，①的Cu坐标可能为(，，)，D正确；故答案选AB。15.常温下，向某浓度溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中[，为]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A.曲线Ⅱ代表随着pH的变化曲线B.溶液pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小C.在c点的溶液中：D.常温下随着pH增大，的值变大【答案】C【解析】【分析】常温下，向某浓度溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，随着pH增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；，则随着pH的增大，逐渐增大，先减小后增大，逐渐减小，即曲线Ⅱ代表，曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表；【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ代表随着pH的变化曲线，A错误；B．pH由3增大到5.3的过程中，溶质由逐渐转化为，逐渐增大，对水的电离的促进程度逐渐增大，因此水的电离程度逐渐增大，B错误；C．溶液中存在电荷守恒：，c点时，，电荷守恒转化为，此时溶液pH=5.3，显酸性，则，故，C正确；D．，温度不变，、不变，则的值也不变，D错误；故答案选C。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等，锑白是应用最早的阻燃剂之一，一种以辉锑矿(主要成分为，含少量的和)为原料制备锑、锑白的工艺如下所示：已知：①浸取液中砷元素存在形式为；②；③的化学性质类似于。（1）基态Cu原子的价电子排布式为___________。（2）“滤渣I”的成分为和___________(填化学式)。“浸取”时发生反应的离子方程式为___________（3）“沉淀”步骤中，当完全沉淀时，溶液中___________（4）“除砷”步骤中，加入的可用次磷酸与足量的NaOH溶液反应制得，则可知次磷酸为___________元酸(填“一”“二”或“三”)。（5）“中和脱氯”的化学方程式为___________该步骤未用NaOH溶液代替氨水，原因为___________。（6）已知Sb可由“电解”步骤制得，电解时无气体生成，则被还原的Sb元素与被氧化的Sb元素的质量之比为___________。【答案】（1）（2）①.S②.（3）（4）一（5）①.②.化学性质与性质相似，能溶于过量的NaOH（6）【解析】【分析】辉锑矿经粉碎后，用盐酸和溶液浸取，矿石中的、、、被溶解氧化，不溶成为滤渣Ⅰ；向浸取液中加入沉淀、得到滤渣Ⅱ；加入还原除去砷得到滤渣Ⅲ；水解得到沉淀，沉淀经酸溶、电解得到锑，或经氨水中和脱氯得到锑白（），整个流程通过氧化还原、沉淀、水解等操作实现了锑的富集与分离。【小问1详解】为29号元素，价电子为3d和4s轨道电子，遵循洪特规则特例，排布式为，故答案为：；【小问2详解】滤渣I的成分为不溶于酸的和氧化生成的硫单质；在酸性条件下被氧化为和，被还原为，配平后的离子方程式为，故答案为：；；【小问3详解】当完全沉淀时，，代入数据得：，故答案为：；【小问4详解】次磷酸与足量反应生成，说明分子中只有1个可电离的羟基氢，因此次磷酸为一元酸，故答案为：一；【小问5详解】与氨水反应生成沉淀，脱除，化学方程式为：；化学性质与相似，具有两性，会与过量反应溶解，而氨水为弱碱，不会溶解，故答案为：；化学性质与性质相似，能溶于过量的NaOH；【小问6详解】电解时无气体生成，说明只有元素发生歧化反应，中为价：还原：（得3e⁻）；氧化：（失2e⁻），根据得失电子守恒，设被还原的为mol，被氧化的为mol，则，即，质量比等于物质的量之比，故质量比为，故答案为：。17.(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。I．制备实验步骤：a．先制备，向图1中的三颈烧瓶中通入和，至反应完全。b．再滴加溶液至沉淀完全。（1）盛放溶液的实验仪器名称为___________。（2）实验室利用图2装置制备，写出反应的化学方程式：___________，图1中通入的一端是___________(填“a”或“b”)。（3）写出步骤b中制备反应的离子方程式：___________。（4）图1实验装置存在的一处缺陷为___________。Ⅱ．由制。实验步骤：c．将溶于稀硝酸中，先加过氧化氢溶液氧化，再滴加氨水，过滤、洗涤，得固体。d．将固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶，过滤、洗涤、烘干，制得产品。（5）步骤d中，洗涤产品的试剂是___________。（6）测定产品纯度：①准确称取硝酸铈铵样品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为，无其他反应)，消耗标准溶液。若的摩尔质量为，则产品中的质量分数为___________%(用含a、c、V、M的最简式表示)。②下列操作可能会使测定结果偏高的是___________(填标号)。A．配成溶液，定容时俯视容量瓶刻度线B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁D．滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡【答案】（1）分液漏斗（2）①.②.a（3）（4）没有尾气处理装置（5）浓硝酸（6）①.②.AB【解析】【分析】制备硝酸铈铵的步骤是先制备碳酸铈，其离子反应方程式为2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，然后碳酸铈溶于稀硝酸中，加入过氧化氢，将Ce(Ⅲ)氧化成Ce(Ⅳ)，再滴加氨水，过滤、洗涤，得到Ce(OH)4，Ce(OH)4固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶、过滤、洗涤、烘干，制得产品，据此分析；【小问1详解】根据图1可知，盛放CeCl3溶液的仪器名称为分液漏斗；【小问2详解】根据图2可知，利用固体+固体气体，因此制备氨气反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；因为氨气极易溶于水，为防止倒吸，因此氨气应从b口通入，应从a口通入；【小问3详解】根据题中所给信息可知，先制备NH4HCO3，然后NH4HCO3再与CeCl3溶液反应制备碳酸铈，其离子方程式为2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O；【小问4详解】氨气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，图1中缺少的一处缺陷是没有尾气处理装置；【小问5详解】由已知信息可知，硝酸铈铵易溶于水、乙醇，几乎不溶于浓硝酸，因此步骤d中，洗涤产品试剂是浓硝酸；【小问6详解】①滴定过程中Ce4+被Fe2+还原成Ce3+，Fe2+被氧化成Fe3+，根据得失电子数目守恒有：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=n[(NH4)2Fe(SO4)2]，解得硝酸铈铵样品，n[(NH4)2Ce(NO3)6]=VmL×10-3L/mL×cmol/L×=，则样品中硝酸铈铵的质量分数为；②A．配成溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，则待测液浓度偏高，后续如果正常操作，测定结果偏高，A符合题意；B．滴定管水洗后未用(NH4)2Fe(SO4)2标准液润洗，导致(NH4)2Fe(SO4)2标准液浓度减小，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液体积增大，即测定结果偏大，B符合题意；C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁，不影响待测液物质的量，对结果无影响，C不符合题意；D．滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡，导致标准液读数偏低，测定结果偏低，D不符合题意；故选AB。18.贝诺酯又名扑炎痛、解热安、苯乐安，具有解热、镇痛、抗炎作用。其一种合成路线如下。回答下列问题：（1）化合物A的化学名称为___________。（2）的反应类型为___________。（3）F中含氧官能团的名称为___________。（4）E的结构简式为___________。（5）中反应①的化学方程式为___________。（6）物质B的同分异构体中，满足下列条件的有___________种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的有机物的结构简式为___________(写出一种即可)。i．能发生银镜反应且能和金属钠反应产生ⅱ.含有一个手性碳原子iii．苯环上有2个取代基【答案】（1）2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚)（2）取代反应（3）羟基酯基（4）（5）（6）①.9②.、、【解析】【分析】A（）与(CH3CO)2O反应生成B（）和CH3COOH，被酸性KMnO4氧化为C（），在碱性条件下水解并酸化生成D（），与在POCl3催化下生成E（），在H2、Ni作用下硝基还原为氨基，得到F（），与(CH3CO)2O反应生成G（）。【小问1详解】由A的结构可知，A的化学名称为2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚)，故答案为：2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚)；【小问2详解】据分析，A→B为与(CH3CO)2O反应生成和CH3COOH，其反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；【小问3详解】由F的结构可知，F中含氧官能团的名称为羟基和酯基，故答案