百年学典 中考风向标 化学 《考前必记必背提分手册》

一必记必背知识专题一化学重要人物及其成就常见的化学标志1.化学重要人物及其成就人物成就人物成就道尔顿提出了原子论张青莲主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值阿伏加德罗提出了分子学说徐寿合译《化学鉴原》,并对许多金属元素进行了中文命名门捷列夫发现了元素周期律徐光宪在我国稀土分离技术中作出卓越贡献拉瓦锡探究空气成分、验证质量守恒定律侯德榜联合制碱法(侯氏制碱法)闵恩泽研发多种催化剂用于石油化工生产2.常见的化学标志当心易燃物当心爆炸物禁止烟火禁止燃放鞭炮禁止吸烟禁止放易燃物3.与实验有关的图标护目镜洗手用电排风热烫明火锐器4.其他标志节水徽记国家节水标志中国节能标志可回收物不可回收物标志塑料包装制品回收标志专题二常考的12种仪器的识别注:加点字易错专题三常考的16个基本实验操作1.过滤2.酒精灯的使用3.浓硫酸的稀释4.液体试剂的取用5.量筒的读数6.液体的加热7.蒸发8.固体试剂的称量9.检查装置的气密性10.仪器的连接11.测定溶液的pH12.少量液体试剂的滴加13.闻试剂的气味14.固体试剂的加热15.固体试剂的取用16.洗涤仪器(1)先倒净试管内的废液,再注入半试管水,振荡后把水倒掉,再注入水,振荡后再倒掉,这样连洗几次。(2)若仪器内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗(如果玻璃仪器内壁附有油污,可以先用少量洗涤剂或浓碱液刷洗),刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防损坏试管。(3)洗净标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。专题四化学与社会1.化学物质与人体健康(1)营养物质的功能及食物来源营养物质生理功能主要食物来源蛋白质构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料主要来自乳类、蛋类、肉类和大豆等糖类给机体活动提供能量主要来自米、麦、薯等油脂提供能量,是生命活动的备用能源来源于动、植物油脂以及蛋黄等维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康主要存在于水果、蔬菜及动物肝脏、鱼类、蛋类等中无机盐维持机体的酸碱平衡—水调节体温、溶解食物、排泄废物—(2)元素与人体健康元素摄入不足或过量对人体健康的影响钾缺乏会引起肌肉无力和心律失常,影响肾功能钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛,摄入过多会增加患高血压和心血管疾病的风险钙幼儿及青少年缺钙易患佝偻病,导致生长发育不良,老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折铁缺铁会引起贫血氟缺氟易产生龋齿,摄入过量会引起氟斑牙和氟骨症碘成人缺碘会引起甲状腺肿大,儿童缺碘会影响生长和智力发育。摄入过量也会引起甲状腺肿大(3)对人体有害的化学物质①对人体有害的元素:汞、铬、铅、镉、砷等。②对人体有害的物质:一氧化碳、黄曲霉毒素、亚硝酸钠、甲醛等。2.化学与燃料、能源(1)①燃烧与灭火燃烧条件(缺一不可)可燃物与氧气(或空气)接触温度达到其自身的着火点②使燃料充分燃烧的方法a.增大氧气(或空气)的浓度,如做饭时,调大燃气灶的进风口。b.增大燃料与氧气(或空气)的接触面积,如工业燃烧煤时,常将煤块磨成煤粉。(2)化石能源和新能源①化石能源(不可再生能源)②新能源:氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能等。3.化学与材料材料无机材料专题五常见的化学物质1.空气和氧气(1)空气的主要成分及用途成分体积分数用途氮气(N2)约78%(最大)①用作保护气、食品包装及灯泡填充气(化学性质不活泼);②制氮肥和硝酸的重要原料;③医疗上液氮用于提供低温环境氧气(O2)约21%①可供给呼吸,如用于医疗急救;②支持燃烧,如用于炼钢、气割、气焊、化工生产等二氧化碳(CO2)约0.03%①灭火(不燃烧,也不支持燃烧);②固态二氧化碳(俗称干冰),常用作制冷剂,如用于人工增雨(升华吸热);③作气体肥料(光合作用的原料);④制汽水稀有气体约0.94%①制成多种用途的电光源(通电时发出不同颜色的光);②用作保护气(化学性质不活泼)(2)主要的空气污染物空气污染物固体污染物:可吸入颗粒物、细颗粒物、烟、粉尘等易错提醒二氧化碳无毒,不属于空气污染物。(3)氧气的性质①物理性质:无色、无臭,不易溶于水,密度比空气略大。在一定条件下可变为淡蓝色液体或淡蓝色固体。②化学性质:氧气较活泼,在一定条件下可与许多物质发生化学反应。易错提醒氧气具有助燃性,能支持燃烧,可作助燃剂,但不具有可燃性,不能作燃料。(4)常见物质在空气中或氧气中的燃烧现象物质燃烧时的现象化学方程式在空气中在氧气中磷放出热量,产生大量的白烟比在空气中燃烧更剧烈4P+5O22P2O5铁丝红热,离开火后变冷剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4硫发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体S+O2SO2木炭持续红热,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体2Mg+O22MgO氢气安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量,上方罩一个干燥的烧杯,观察到内壁出现水雾2H2+O22H2O一氧化碳发出蓝色火焰,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷发出蓝色火焰,上方罩一个干燥的烧杯,观察到内壁有水雾出现,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O特别提醒①在空气或氧气中燃烧能产生蓝色火焰的物质:硫(空气中:淡蓝色;氧气中:蓝紫色)、氢气(空气中:淡蓝色)、一氧化碳(蓝色)、甲烷(明亮的蓝色)等。②在空气中燃烧产生白色固体的物质:镁等;在氧气中燃烧能产生黑色固体的物质:铁等。2.碳和碳的氧化物(1)碳单质的性质及用途①碳单质的物理性质及用途物质金刚石石墨C60结构模型构成物质的粒子碳原子C60分子色泽无色透明的固体灰黑色的有金属光泽的固体,有滑腻感—硬度天然存在的最硬的物质质软—导电性不导电优良—主要用途制钻头、玻璃刀、装饰品等;薄膜可用作透镜等光学仪器的涂层;可用于集成电路基板散热等制受电弓滑板、电极、铅笔芯、润滑剂等用于超导、催化、能源及医学等领域物理性质差异的原因结构性质用途金刚石、石墨的物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同②碳单质的化学性质及用途化学性质反应现象及化学方程式用途不活泼常温下,碳单质的化学性质不活泼用墨汁写字或绘画等与氧气反应C+O2CO2(氧气充足)2C+O22CO(氧气不充足)现象:发光、放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体作燃料与某些氧化物反应C+2CuO2Cu+CCO2+C2CO(吸热)现象:木炭与氧化铜反应时,黑色粉末逐渐变为红色,焦炭与氧化铁反应时,红棕色粉末逐渐变黑,两者均生成能使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属③无定形碳:主要是由结构类似石墨的微小晶体和少量杂质构成的,属于混合物。主要有木炭、焦炭、活性炭、炭黑。其中木炭和活性炭都有疏松多孔的结构,具有吸附性。活性炭常用来吸附色素和异味等,可用于防毒面具、冰箱除臭剂、自来水的净化、制糖工业中的脱色剂等。(2)二氧化碳与一氧化碳的性质及用途比较项目一氧化碳二氧化碳颜色、气味无色、无臭的气体无色、无味的气体密度与溶解性密度比空气略小,难溶于水密度比空气大,能溶于水与氧气反应2CO+O22CO2一般情况下,不能燃烧,也不支持燃烧与某些氧化物反应CO+CuOCu+CO2—与水反应不与水反应与水反应:H2O+CO2H2CO3;生成的碳酸不稳定,易分解:H2CO3H2O+CO2↑与澄清石灰水反应不与澄清石灰水反应Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O毒性有毒无毒,但不能供给呼吸用途①作燃料;②冶炼金属①作灭火剂;②作工业原料;③作制冷剂;④作气体肥料;⑤干冰用于人工增雨;⑥生产汽水3.水(1)净化水的常用方法及作用方法原理作用沉降利用重力作用,将难溶性的杂质沉降下来,并与水分层,包括静置沉降和吸附沉降使不溶性大颗粒沉降或加入明矾,形成的胶状物吸附悬浮杂质使其沉降过滤使不溶性杂质与水分离除去不溶性杂质吸附利用活性炭滤去不溶性杂质和吸附一些溶解的杂质除去不溶性杂质和部分可溶性杂质,如有臭味的物质和色素蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气,然后冷凝成水除去可溶性杂质和不溶性杂质,并使硬水软化特别提醒①自然界的水为混合物。②蒸馏可以除去水中所有杂质,所以在净水过程中蒸馏的净化程度最高。③在净化水的各种方法中,过滤、吸附、蒸馏等发生的是物理变化,杀菌消毒发生的是化学变化。(2)硬水软化:硬水软水4.溶液(1)饱和溶液的判断根据溶解性判断:不饱和溶液一定温度、一定量溶剂饱和溶液特别提醒某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以溶解其他物质。(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化(3)溶液的有关计算①溶质的质量分数a.溶质的质量分数:溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。b.公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量②溶液稀释计算稀释的方法:加入溶剂或加入低浓度溶液。依据:稀释前后溶液中溶质的总质量不变。a.加水稀释:浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶液溶质质量分数=(溶液质量+加入水的质量)×稀释后溶液溶质质量分数。b.加入低浓度溶液稀释:浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=(浓溶液质量+稀溶液质量)×混合后所得溶液溶质质量分数。③根据化学方程式进行有关溶液之间反应的计算在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶液中参与反应的溶质的质量列比例式,而不是将溶液质量或体积直接代入化学方程式进行计算。5.金属与金属矿物(1)合金(2)金属的化学性质(3)金属活动性顺序(分五个为一组记忆)规律在金属活动性顺序中:①金属的位置越靠前,它的活动性就越强。②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。(4)金属的锈蚀与防护铁生锈的条件铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应防锈原理隔绝氧气(或空气)和水防锈措施①保持铁制品表面的清洁干燥②在铁制品表面涂保护膜③改变金属的内部组成结构,如制成合金6.酸、碱、盐(1)溶液的酸碱性与pH①酸碱指示剂酚酞溶液:遇酸色不变,遇碱红艳艳;石蕊溶液:酸里红,碱里蓝。②溶液的酸碱性和pH(2)酸的化学性质(3)碱的化学性质(4)盐的化学性质7.化学肥料化肥的主要作用8.海洋化学资源的利用(1)海水淡化①膜法(反渗透法)利用粒子直径大小不同分离②热法(蒸馏法或多级闪急蒸馏法)利用沸点不同分离(2)海水制镁①流程:海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁②涉及的化学方程式a.MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2b.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2Oc.MgCl2Mg+Cl2↑易错提醒通过石灰乳先将MgCl2转化为Mg(OH)2的目的是富集、提纯MgCl2。(3)海水“晒盐”①原理:蒸发结晶②粗盐中难溶性杂质的去除步骤:玻璃棒的作用:③食盐中可溶性杂质的去除易错提醒添加除杂试剂的顺序:BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,稀盐酸要在过滤操作之后加入,若稀盐酸过量,可通过蒸发除去。专题六化学用语1.中考常见元素符号和原子团(必考)(1)前20号元素必记(5个一起背,更方便记忆)氢氦锂铍硼HHeLiBeB碳氮氧氟氖CNOFNe钠镁铝硅磷NaMgAlSiP硫氯氩钾钙SClArKCa[补充元素]其他常见的11种元素:锰铁铜锌银钡MnFeCuZnAgBa汞铅铂金锡HgPbPtAuSn(2)5个原子团(必考)碳酸根——CO32-硫酸根——SO42铵根——NH(3)常见元素化合价速记口诀一价钾钠氯氢银K+1Na+1Cl-1二价氧钙钡镁锌O-2Ca+2Ba+2三铝四硅五价磷Al+3Si+4P+5 二四六硫都齐全S-铜汞二价最常见Cu+2Hg+2 莫忘单质都为零H2.化学式的意义及计算(1)由分子构成的物质(以H2O为例)意义:(2)由原子构成的物质(以P为例)意义:表示单质磷;表示磷由磷原子构成。(3)有关化学式的计算3.构成物质的粒子(1)构成物质的粒子:分子、原子和离子①由分子构成的物质有O2、H2、N2、CO2、H2O、NH3、有机物等。②由原子构成的物质有Cu、Fe、金刚石、石墨等。③由离子构成的物质有NaCl、CuSO4、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2等。(2)粒子的性质①分子、原子的质量和体积都很小。②分子、原子总是在不断地运动,且温度越高,运动速率越快。③分子、原子间有间隔,温度越高,间隔越大。4.粒子结构示意图5.元素周期表中的单元格易错提醒相对原子质量≈中子数+质子数。6.化学符号周围数字的含义专题七教材基础实验1.测定空气中氧气的含量(1)实验现象:①红磷燃烧,产生大量白烟;②冷却至室温,打开弹簧夹,集气瓶内水面上升约15(2)实验结论:氧气约占瓶内空气体积的15(3)误差分析误差原因分析测定结果偏小①红磷量不足,未能耗尽装置中的氧气;②装置漏气,装置外的空气在冷却过程中进入装置;③未冷却至室温就打开弹簧夹,集气瓶内气体温度偏高,压强偏大测定结果偏大①弹簧夹没有夹紧,红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出,导致进水量增多;②燃烧匙伸入集气瓶过慢,集气瓶内气体因受热膨胀逸出,导致进水量增多(4)红磷不能用木炭、镁条、铁丝代替。若用硫粉代替,需将瓶中的水换成NaOH溶液。2.常见气体的制备(必考)(1)反应原理①实验室制取氧气a.过氧化氢分解制氧气:2H2O22H2O+O2↑b.高锰酸钾分解制氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②实验室制取CO2:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑③实验室制取氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(2)发生装置①固固加热型举例:实验室用高锰酸钾制氧气。易错提醒用高锰酸钾制氧气时,需在试管口塞一团棉花,可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。②固液(或液液)不加热型举例:实验室用过氧化氢溶液制取氧气;用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制CO2;用锌与稀硫酸反应制H2。(3)收集装置①排空气法适用范围:a.不与空气成分反应的气体,且密度与空气密度相差较大;b.密度比空气大的气体(即相对分子质量大于29,如O2、CO2)用向上排气法;c.密度比空气小的气体(即相对分子质量小于29,如H2、NH3)用向下排气法。特点:收集到的气体比较干燥,但纯度不高。②排水法适用范围:难溶或微溶于水,且不与水反应的气体可用排水法收集。特点:排水法收集的气体纯度较高,但不干燥。(4)检验和验满(5)多功能瓶的使用目的装置进出口方向排水法收集气体b进a出(短进长出)排空气法收集气体收集密度比空气大的气体a进b出(长进短出)收集密度比空气小的气体b进a出(短进长出)量气不溶于水或难溶于水的气体,若要收集或测量CO2、NH3等能溶于水的气体的体积,需在水上方加一层植物油a进b出(短进长出)检验、干燥、除杂a进b出(长进短出)3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(1)操作步骤①计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积。②称量、量取:用天平称取一定质量的氯化钠,用量筒量取一定体积的水。③溶解:将称取的氯化钠和量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌至固体全部溶解。④装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。(2)误差分析溶质质量分数偏小的原因:①称量时,固体试剂和砝码放反了,且使用了游码。②量取水的体积时仰视读数。③烧杯内原来有少量的水。④将固体试剂倒入烧杯时部分试剂撒在外面或纸片上残留少量固体试剂。⑤固体试剂中含有不溶性杂质。溶质质量分数偏大的原因:量取水的体积时俯视读数。4.燃烧条件的探究实验操作实验现象结论铜片的作用:载体、传热水的作用:提供热量;使水中的白磷与空气隔绝铜片上的白磷燃烧温度达到可燃物的着火点,且与氧气(或空气)接触才能燃烧铜片上的红磷不燃烧可燃物与氧气(或空气)接触,但温度未达到可燃物的着火点,不能燃烧热水中的白磷不燃烧温度达到可燃物的着火点,但未与氧气(或空气)接触,不能燃烧向热水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧温度达到可燃物的着火点,同时又与氧气接触,可燃物才能燃烧5.金属锈蚀条件的探究(1)铁锈蚀的条件:与空气中的氧气、水蒸气同时接触。(2)实验设计条件①铁钉在干燥的空气中②铁钉浸没在水中③铁钉与水和氧气同时接触实验装置图生锈程度不生锈不生锈易生锈结论①③对比,铁钉生锈的条件是与水接触;②③对比,铁钉生锈的条件是与空气(或氧气)接触;由①②③得出铁钉生锈的条件是铁与水和空气(或氧气)同时接触(3)实验反思防锈措施:①与水隔绝,如铁锅用后洗净擦干。②与O2隔绝,如铁栏杆刷漆、自行车链条涂油等。6.电解水(1)实验装置(2)反应原理:2H2O2H2↑+O2↑。实验操作:①在电解器玻璃管中加满水(水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液,增强水的导电性,但不影响电解水的产物),用导线连接电解器与电源。②接通直流电源,观察玻璃管内的现象并记录。③切断上述装置的电源,用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应中产生的气体。实验现象:①接通直流电源时电极上均有气泡产生,通电一段时间后,两个玻璃管内收集了一些气体,与电源正极相连的玻璃管内的气体体积小,与电源负极相连的玻璃管内的气体体积大,体积比约为1∶2(质量比为8∶1)。②切断电源,正极产生的气体用燃着的木条检验,观察到燃着的木条燃烧更旺,说明是氧气;负极产生的气体用燃着的木条检验,气体能燃烧,并产生淡蓝色的火焰,说明是氢气。实验结论:①水在通电的条件下发生了分解反应,生成了氢气和氧气。②水由氢元素和氧元素组成。专题八实验设计与目的判断探究水的组成验证MnO2的催化作用比较铁、铜的金属活动性强弱探究铁钉生锈需要氧气探究温度对分子运动速率的影响探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关探究水是铁生锈的主要条件之一探究CO2使紫色石蕊溶液变红的原因证明NaOH固体溶于水放热验证质量守恒定律探究CO2不燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大探究酸与指示剂作用配制100g10%的氯化钠溶液(ρ水=1g/mL)测定空气中氧气的含量验证蜡烛的燃烧产物有水探究不同溶剂中物质溶解性强弱探究合金及其成分金属的熔点高低验证氢氧化钠与稀盐酸反应探究燃烧需要温度达到着火点探究灭火的原理之一探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱专题九初中化学常见物质的俗名和化学式1.纯净物的化学式及俗名类别化学名化学式俗名单质汞Hg水银硫S硫黄金Au黄金碳C石墨、金刚石磷P红磷氧化物固态二氧化碳CO2干冰过氧化氢(主要成分)H2O2(主要成分)双氧水氧化钙CaO生石灰碱氢氧化钠NaOH烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰盐碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打有机物乙醇C2H5OH酒精乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸2.一些混合物及主要成分物质主要成分主要成分化学式石灰石、大理石碳酸钙CaCO3铁锈、赤铁矿氧化铁Fe2O3铝土矿氧化铝Al2O3磁铁矿四氧化三铁Fe3O4草木灰碳酸钾K2CO3食盐氯化钠NaCl盐酸氯化氢HCl天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水煤气一氧化碳和氢气CO、H2二常考化学方程式汇总类型1与氧气有关的化学方程式1.实验室制取氧气的原理(1)高锰酸钾制氧气:

(2)过氧化氢制氧气:

2.水通电条件下生成氧气

3.氧气参与的反应(1)红磷在氧气中燃烧:

(2)硫在氧气中燃烧:

(3)铁在氧气中燃烧:

(4)碳在氧气中燃烧①氧气充足:

②氧气不充足:

(5)氢气在空气中燃烧:

(6)常温下,铝和氧气反应:

(7)镁在空气中燃烧:

类型2与二氧化碳有关的化学方程式1.二氧化碳作生成物(1)实验室制取二氧化碳:

(2)工业上制取二氧化碳:

(3)一氧化碳燃烧:

(4)碳酸分解:

(5)碳在充足的氧气中燃烧:

2.二氧化碳作反应物(1)与氢氧化钙反应(检验二氧化碳):

(2)与氢氧化钠反应(吸收二氧化碳):

(3)制碳酸饮料:

(4)二氧化碳与碳反应:

类型3与水有关的化学方程式1.水作生成物(1)化合反应生成水:

(2)分解反应生成水(以H2O2分解为例):

(3)复分解反应生成水①酸碱反应无明显现象(以盐酸和氢氧化钠反应为例):

②酸与金属氧化物反应,溶液变蓝(以氧化铜与硫酸反应为例):

③盐酸与纯碱反应:

(4)置换反应生成水(以氢气与氧化铜高温条件下反应生成铜和水为例):

2.水作反应物(1)水的通电分解:

(2)水与二氧化碳发生反应:

(3)水与氧化钙发生反应(反应放热):

类型4与金属有关的化学方程式1.与氧气反应(1)剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体:

(2)燃烧时发出耀眼的白光,生成白色固体:

(3)铝常温下抗腐蚀性能好的原因:

2.与酸反应(1)实验室制取氢气:

(2)有气泡产生,且溶液变为浅绿色(以与盐酸反应为例):

(3)生成正三价盐溶液(以与盐酸反应为例):

(4)向镁条中加入稀盐酸:

3.与盐溶液反应(1)湿法炼铜:

(2)铜丝放入硝酸银溶液:

(3)铝丝放入硝酸铜溶液:

4.工业炼铁原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2类型5与酸、碱有关的化学方程式1.酸的化学性质(1)酸与活泼金属反应①硫酸与铁反应:

②盐酸与锌反应:

③硫酸与铝反应:

(2)酸与金属氧化物反应①盐酸与氧化铁反应(除铁锈):

②硫酸与氧化铜反应:

③硫酸与氧化铝反应:

(3)酸与盐反应①稀盐酸与碳酸钙反应:

②盐酸与小苏打反应:

③硫酸与氯化钡反应:

④盐酸与硝酸银反应:

⑤硫酸与碳酸钾反应:

(4)酸与碱反应①盐酸与氢氧化钠反应:

②硫酸与氢氧化钙反应(用熟石灰处理硫酸厂工业废水):

③盐酸与氢氧化铝反应(用氢氧化铝治疗胃酸过多):

2.碱的化学性质(1)碱与非金属氧化物反应①氢氧化钙和二氧化碳反应:

②氢氧化钠和二氧化碳反应:

(2)碱与酸反应氢氧化钙与盐酸反应:

(3)碱与盐反应①氢氧化钠和氯化镁反应:

②氢氧化钠和硫酸铜反应:

类型6与盐有关的化学方程式1.盐与金属的反应(1)锌与硫酸铜反应:

(2)铜与硝酸银反应:

2.盐与酸反应(1)碳酸钡与盐酸反应:

(2)碳酸钠与硫酸反应:

3.盐与碱反应(1)碳酸钠与氢氧化钙反应:

(2)氯化铜与氢氧化钠反应:

4.盐与盐反应(1)碳酸钠和氯化钙反应:

(2)氯化钠和硝酸银反应:

(3)硫酸钠和氯化钡反应:

类型7根据反应现象书写化学方程式1.请写出两个黑色固体变红的化学方程式:(1)

(2)

2.请写出一个红棕色固体变黑的化学方程式:

3.请写出一个燃烧生成黑色固体的化学方程式:

4.请写出一个吸热反应的化学方程式:

5.请写出一个蓝色溶液变为浅绿色溶液的化学方程式:

6.请写出一个有气体生成的复分解反应:

7.请写出使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:

8.请写出一个有蓝色沉淀生成的化学方程式:

9.请写出两个固体与溶液反应生成气体的化学方程式:(1)

(2)

类型8与除杂有关的化学方程式1.用溶液吸收二氧化碳:

2.除去一氧化碳中混有的二氧化碳:

3.除去二氧化碳中混有的一氧化碳:

4.除去氮气中混有的氧气:

5.除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜:

6.除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体:

7.除去氧化钙固体中混有的碳酸钙:

8.除去氧化铜固体中混有的炭粉:

9.除去铜粉中混有的铁粉(两种方法):(1)

(2)

类型9根据微观示意图书写化学方程式根据下列微观示意图书写化学方程式1.上述反应的化学方程式为。

2.上述反应的化学方程式为。

3.上述反应的化学方程式为。

4.上述反应的化学方程式为。

5.上述反应的化学方程式为。

6.上述反应的化学方程式为。

类型10根据陌生信息书写化学方程式1.将二氧化碳和氢气在催化剂的条件下反应,生成甲醇(CH3OH)和水,写出该反应的化学方程式:。

2.一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸(C2H4O2)和一种气体单质,该气体单质可用于医疗急救,写出该反应的化学方程式:

。

3.石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca(HCO3)2,化学方程式为。

4.玻璃的制备原理之一是用石灰石和石英(SiO2)在高温下反应生成硅酸钙(CaSiO3)和一种温室气体,试写出该反应的化学方程式:。

5.钠与水反应能生成氢氧化钠和一种可燃性气体,写出该反应的化学方程式:

。

6.去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在高温条件下还原成氧化亚铁,则该反应的化学方程式为。

7.焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝,该反应的化学方程式为。

8.科学家采取新技术,将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水,反应的化学方程式为。

9.工业上通常是在高温条件下,在氩气保护的环境中,用四氯化钛(TiCl4)与金属镁反应获得钛和氯化镁,该反应的化学方程式为。

10.氢氧化铁加热时,生成Fe2O3和一种常见的氧化物,请写出反应的化学方程式:

。

11.LiOH和NaOH的化学性质相似,请写出LiOH吸收二氧化碳的化学方程式:

。

参考答案类型11.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)2H2O22H2O+O2↑2.2H2O2H2↑+O2↑3.(1)4P+5O22P2O5(2)S+O2SO2(3)3Fe+2O2Fe3O4(4)①C+O2CO2②2C+O22CO(5)2H2+O22H2O(6)4Al+3O22Al2O3(7)2Mg+O22MgO类型21.(1)2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O(2)CaCO3CaO+CO2↑(3)2CO+O22CO2(4)H2CO3H2O+CO2↑(5)C+O2CO22.(1)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(3)H2O+CO2H2CO3(4)CO2+C2CO类型31.(1)2H2+O22H2O(2)2H2O22H2O+O2↑(3)①HCl+NaOHNaCl+H2O②H2SO4+CuOCuSO4+H2O③2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O(4)H2+CuOCu+H2O2.(1)2H2O2H2↑+O2↑(2)H2O+CO2H2CO3(3)CaO+H2OCa(OH)2类型41.(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)2Mg+O22MgO(3)4Al+3O22Al2O32.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑(3)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(4)Mg+2HClMgCl2+H2↑3.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2(3)2Al+3Cu(NO3)22Al(NO3)3+3Cu类型51.(1)①H2SO4+FeFeSO4+H