2025年广东省中山市中考三模化学试题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025年广东省中山市中考三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．硫酸钙(CaSO4)能使豆浆形成凝胶状的豆腐。硫酸钙属于A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐【答案】D【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硫酸钙由Ca、S、O元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硫酸钙电离时产生的阳离子是钙离子，不符合题意；C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，硫酸钙电离时产生的阴离子是硫酸根离子，不符合题意；D、硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。故选：D。2．《化学鉴原》中许多元素的中文名称沿用至今，参与这部著作合译的是我国近代化学家A．张青莲 B．闵恩泽 C．徐寿 D．侯德榜【答案】C【详解】A、张青莲是中国科学院院士，长期从事无机化学的教学与科研工作，在相对原子质量的测定方面做出卓越贡献，不符合题意；B、闵恩泽是石油化工催化剂专家，不符合题意；C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他与英国人傅兰雅合作翻译了《化学鉴原》等多部西方化学书籍，符合题意；D、侯德榜是著名科学家，杰出化学家，发明了“侯氏制碱法”不符合题意。故选C。3．春晚吉祥物“巳升升”的设计灵感包含青铜器元素。下列有关青铜的说法错误的是A．青铜是混合物 B．青铜硬度大于纯铜 C．青铜熔点高于纯铜 D．青铜属于金属材料【答案】C【详解】A：青铜属于铜的合金。合金是由两种或以上金属（或金属与非金属）熔合而成的，属于混合物。选项正确；B：合金的硬度通常高于其组成金属的硬度（这是合金的重要特性之一）。青铜的硬度显著高于纯铜，选项正确；C：青铜是铜和锡的合金，而合金的熔点通常低于其组成金属的熔点（这是合金的普遍规律）。青铜的熔点低于纯铜。选项错误；D：青铜是合金，而合金属于金属材料的一种。选项正确。故选C。4．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是A．两个氢分子：2H B．三个氮原子：3NC．镁离子：Mg+2 D．氦气：He2【答案】B【详解】A、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氢分子的化学式为H2，所以两个氢分子应表示为2H2，而2H表示两个氢原子，错误；B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以三个氮原子表示为3N，正确；C、离子的表示方法是在元素符号右上角标明离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。镁离子带2个单位正电荷，应表示为Mg2+，错误；D、氦气是由氦原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，即He，错误。故选B。5．北斗导航卫星系统采用铯原子钟来提供精确时间。如图是铯元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是A．铯的元素符号为B．铯的中子数为55C．铯属于金属元素D．铯的相对原子质量为132.9g【答案】C【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故铯的元素符号为，说法错误，不符合题意；B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量中子数+质子数，则铯的中子数为，说法错误，不符合题意；C、铯带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，符合题意；D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铯的相对原子质量为132.9，说法错误，不符合题意。故选：C。6．槲皮素(C15H10O7)具有抗氧化作用，有助于预防多种慢性疾病。下列有关其说法正确的是A．由碳原子、氢原子和氧原子构成 B．由三个元素组成C．碳元素的质量分数最大 D．碳、氢元素的质量比为3∶2【答案】C【详解】A、槲皮素是化合物，槲皮素由槲皮素分子构成，槲皮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，说法错误；B、槲皮素由三种元素组成，元素只有种类没有个数，说法错误；C、根据化学式可知，槲皮素碳、氢、氧元素的质量比=(12×15):(1×10):(16×7)=90:5:56，碳元素的质量分数最大，说法正确；D、根据化学式可知，槲皮素碳、氢元素的质量比=（12×15）:（1×10）=18:1，说法错误。故选C。7．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验装置及操作正确的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯应用燃着的火柴，操作正确；B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸提前润湿，操作错误；C、氢氧化钠具有吸水性，称量时，应该将氢氧化钠放在表面皿上，不能放在纸上，操作错误；D、振荡试管中的液体时，应该用手捏住试管，用腕摇动，不可上下颠，以防液体溅出，操作错误。故选A。8．研究和调控燃烧可以更好地服务于人类的生产生活。下列说法错误的是A．生火有术：用火柴引燃酒精灯，使温度达到可燃物的着火点B．驭火有方：用扇子扇煤炉火焰，增大了氧气的含量C．防火有策：家里燃气泄漏时，先关闭阀门再开窗通风D．灭火有法：用高压水枪灭火，降低了可燃物的着火点【答案】D【详解】A、用火柴引燃酒精灯，使温度达到可燃物的着火点，故说法正确；B、用扇子扇煤炉火焰，增大了氧气的含量，从而使燃烧更充分，故说法正确；C、家里燃气泄漏时，先关闭阀门，再开窗通风，故说法正确；D、用高压水枪灭火，降低温度至可燃物的着火点以下而灭火，可燃物的着火点一般不变，故说法错误。故选D。学习小组在实验室把紫甘蓝剪碎研磨，放入烧杯中加水煮沸，过滤得到紫甘蓝提取液，向其中滴入白醋该提取液变红；滴入氢氧化钠则变绿。回答下列小题。9．紫甘蓝富含的营养物质主要是A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．糖类10．下列关于本实验项目的说法中错误的是A．把紫甘蓝剪碎研磨是为了增大其与水的接触面积B．存放氢氧化钠固体的柜门应张贴题图标志C．向紫甘蓝提取液中滴入稀盐酸则溶液变绿D．该提取液可作为酸碱指示剂使用【答案】9．C10．C【解析】9．水果和蔬菜中富含维生素，所以紫甘蓝富含的营养物质主要是维生素；故选C；10．A、把紫甘蓝剪碎研磨是为了增大其与水的接触面积，利于充分溶解，故选项说法正确；B、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，存放氢氧化钠固体的柜门上应张贴腐蚀品标志，故选项说法正确；C、过滤得到紫甘蓝提取液，向其中滴入白醋该提取液变红，滴入氢氧化钠则变绿；稀盐酸显酸性，向紫甘蓝提取液中滴入稀盐酸则溶液变红，故选项说法错误；D、过滤得到紫甘蓝提取液，向其中滴入白醋该提取液变红，滴入氢氧化钠则变绿，是能与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，该提取液可作为酸碱指示剂使用，故选项说法正确；故选C。11．生活实践中蕴含丰富的化学知识。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用清洁剂(含NaOH)去除油污氢氧化钠能与油脂反应B给大棚蔬菜施加气体肥料CO2CO2是光合作用的原料C用铅笔芯制作电极石墨具有滑腻感且质软D清理家中鱼缸并通入空气空气中的氧气可供给呼吸A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、用炉具清洁剂（含氢氧化钠）去除油污，是因为氢氧化钠（强碱）能与油脂发生反应，从而去除油污，故选项解释正确；B、CO2是光合作用的原料，因此给大棚蔬菜施加气体肥料CO2可提高产量，故选项解释正确；C、用铅笔芯制作电极，利用了石墨具有导电性，故选项解释错误；D、氧气能供给呼吸，清理家中鱼缸并通入空气，可增加水中溶解氧，而空气中氧气可供给鱼类呼吸，故选项解释正确。故选C。农作物生长需要钾元素。兴趣小组获得草木灰并提纯K2CO3的过程：堆秸秆→焚烧→得灰→浸泡→去渣。回答下列小题：12．下列说法不正确的是A．“焚烧”秸秆会带来一定的空气污染B．“去渣”相当于实验室的过滤操作C．施用草木灰可增强作物的抗寒、抗旱能力D．过量使用草木灰可能导致土壤碱化13．去渣后的溶液中主要含K2CO3，其溶解度曲线如题图，下列说法中不正确的是A．a点表示在20℃时K2CO3的溶解度为110gB．80℃时，c点为K2CO3的不饱和溶液C．将c点溶液降温至20℃时，溶质的质量分数不变D．将a点溶液升温至80℃可到达b点【答案】12．C13．D【解析】12．A、“焚烧”秸秆会产生大量的可吸入颗粒物，会产生空气污染，不符合题意；B、“去渣”相当于实验室的过滤操作，均可实现固液分离，不符合题意；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，施用草木灰，能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，符合题意；D、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，故过量使用草木灰可能导致土壤碱化，不符合题意。故选C；13．A、由图可知，a点表示20℃时碳酸钾的溶解度为110g，不符合题意；B、80℃时，c点在碳酸钾的溶解度曲线下方，c点为80℃时，碳酸钾的不饱和溶液，不符合题意；C、c点溶液中，溶质质量为110g，溶剂质量为100g，将c点溶液降温至20℃时，恰好在溶解度曲线上（a点），溶液恰好饱和，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意；D、将a点溶液升温至80℃，升温后，碳酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，可达到c点，不能达到b点，b点是80℃时，碳酸钾的饱和溶液，符合题意。故选D。14．晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”(丹砂：HgS固体)。该反应微观示意图如题图，下列有关说法不正确的是A．反应后固体质量增加B．反应前后元素的种类没有改变C．物质丙是由原子构成的D．物质丁是形成酸雨的主要物质之一【答案】A【详解】A、根据微观示意图，该反应的化学方程式为HgS+O2Hg+SO2，反应前固体是HgS，反应后固体是Hg，根据化学方程式可知，每233份质量HgS生成201份质量汞，所以反应后固体质量减少，选项说法不正确，符合题意；B、化学反应前后元素的种类不变，该反应中反应前有汞元素、硫元素、氧元素，反应后依然是这三种元素，选项说法正确，不符合题意；C、物质丙是汞，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，选项说法正确，不符合题意；D、物质丁是SO2，SO2在空气中易形成硫酸，是形成酸雨的主要物质之一选项说法正确，不符合题意。故选A。15．下列设计的实验方案能达到实验目的的是实验目的A．探究铁生锈的条件B．验证稀盐酸与NaOH发生反应C．用碱液吸收尾气防止污染空气D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、实验过程中，右边试管不生锈，说明只有氧气不能使铁生锈，左边试管铁不生锈，说明只有水也不能使铁生锈，不能判断铁和哪些物质反应生锈，不能达到实验目的；B、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应没有明显现象，无法验证稀盐酸与NaOH发生反应，不能达到实验目的；C、一氧化碳难溶于水、不与碱溶液反应，不能吸收尾气中的一氧化碳，不能防止污染，不能达到实验目的；D、实验过程中，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中的溶解能力强，可以探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的。故选D。二、填空与简答16．古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。(1)《黄帝内经》中记载：“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是。(2)《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”。其中蕴含着灭火的原理，其原理为。(3)《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房(牡蛎壳之类的贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，写出碳酸钙高温分解的化学方程式：。(4)《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。①碳酸钾的化学式为。②向淋汁后的液体中加入稀盐酸，观察到的现象是。【答案】(1)糖类(2)清除可燃物(3)(4)K2CO3有气泡产生【详解】（1）五谷（如稻、麦等）的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质；（2）“抽薪”指抽走燃烧的柴火，即移除可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止，这是灭火的基本原理之一；（3）碳酸钙（CaCO3）在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），化学方程式：；（4）①碳酸钾中，钾元素（K）的化合价为+1，碳酸根（）的化合价为-2，根据化合价代数和为零，化学式为K2CO3；②碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，因此会观察到气泡（CO2逸出）。17．碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。(1)碳纤维是否属于碳单质(填“是”或“否”)。(2)碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生(填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而。(3)翼型风帆为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是(多选)。a．密度小b．硬度小c．耐腐蚀d．强度高(4)预测碳纤维的化学性质有(写一点)。(5)碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：，则X的化学式为。产品C2H3N中碳、氮元素质量比为(最简比)。【答案】(1)否(2)化学减小(3)acd(4)可燃性/还原性(合理即可)(5)H2O12：7【详解】（1）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，因此它不属于碳单质；（2）碳纤维的制造过程中的“氧化”和“高温碳化”环节，涉及到物质的组成和性质的改变，因此主要发生的是化学变化；依据图2，碳化温度在1370～1400℃下，碳纤维的拉伸强度随碳化温度的增大而减小；（3）a.碳纤维复合材料的密度较小，有助于减轻风帆的重量，提高船舶的燃油效率，故正确；b.碳纤维复合材料的硬度实际上是较大的，故错误；c.碳纤维复合材料具有良好的耐腐蚀性，适合在海洋环境中使用，故正确；d.碳纤维复合材料具有很高的强度，能够承受风力的拉扯，提供稳定的辅助动力，故正确；故答案为：acd；（4）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，碳纤维的化学性质之一是具有可燃性或还原性等；（5）化学反应前后，原子的种类和数目不变。根据可知，反应前有4个碳原子、18个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，反应后有4个碳原子、6个氢原子和2个氮原子，因此6X中必须包含12个氢原子和6个氧原子，即X的化学式为H2O；产品C2H3N中碳、氮元素的质量比为（12×2）：14=24：14=12：7。三、实验题18．回答问题(1)实验室制取CO2及性质检验ⅰ.仪器B的名称是实验室制取CO2的化学方程式为。ⅱ.图-1中组合(填字母)，与图-2的发生装置具有相同的优点。ⅲ.用图-2装置制备CO2并验证其性质。烧杯中的现象是，说明CO2密度比空气大，检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶(填“b”或“c”)端连接橡胶管a上。(2)碳捕集、利用和封存技术与应用ⅰ.碳捕集：采用物理方法—“冷甲醇洗法”。通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2.若将CO2从甲醉溶液中分离出来，需进行的操作是。ⅱ.碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。石油属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。资料：超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。下列对超临界CO2的理解正确的是(多选，填字号)。a.与CO2的组成不同

b.不可燃、不助燃

c.与干冰相比，分子间隔不同【答案】(1)锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AD气球飘起c(2)降压、升温不可再生bc【详解】（1）ⅰ.仪器B的名称是锥形瓶；实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；ⅱ.图-2的发生装置可以通过抽动铜丝，使液体和固体接触和分离，达到控制反应的发生与停止的目的；图-1中AD组合，与图-2的发生装置具有相同的优点，将固体放在多孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧夹，控制液体和固体的接触和分离，进而控制反应的发生与停止；ⅲ.二氧化碳密度比空气大，则可观察到烧杯中充有空气的气球飘起；检验CO2时，为了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，气体应该长进短出，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接橡胶管a上；（2）ⅰ.二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醉溶液中分离出来，需进行的操作是降压、升温；ⅱ.石油属于化石燃料，在短期内不能再生，属于不可再生能源；a、超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与CO2的组成相同，故错误；b、超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则超临界二氧化碳不可燃、不助燃，故正确；c、干冰是固体的二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与干冰相比，分子间隔不同，故正确；故选：bc。四、科学探究题19．人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、Al(OH)3、NaHCO3；中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。【查阅资料】I.MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。Ⅱ.Al(OH)3与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，化学方程式为Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。(1)【任务一】探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响）实验操作实验现象实验结论步骤一：抗酸药的有效成分不是NaHCO3步骤二：取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液，观察抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为。(2)【任务二】探究抗酸药中NaHCO3、Al(OH)3的抗酸效果小深同学用如图装置（气密性良好)，采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。①不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有（填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含的抗酸药。②有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因。③为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药NaHCO3片可能导致（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。【答案】(1)取少量固体药品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察无气泡产生固体全部溶解(2)Al(OH)3NaHCO3反应产生的二氧化碳气体部分溶解在溶液中，没有全部逸出，导致测量的压强值偏小Na【详解】（1）步骤一：根据实验结论抗酸药的有效成分不是NaHCO3，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可取少量固体药品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察，观察到无气泡产生，说明抗酸药的有效成分不是NaHCO3；步骤二：根据实验结论抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO，氧化镁与氢氧化钠不反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液，观察到固体全部溶解，则说明抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO；该抗酸药治疗胃酸过多时，氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为；（2）①结合图1，相同时间内，氢氧化铝对应的pH变化相对较慢，而碳酸氢钠对应的pH能更快升高到一定程度，说明服用含有Al(OH)3的抗酸药见效慢；胃胀气患者不能服用会产生大量气体的抗酸药，结合图2，碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应会生成二氧化碳气体，会使压强明显增大，对应曲线①，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，压强变化不明显，对应曲线②，因此不建议胃胀气患者服用含NaHCO3的抗酸药。②图2中曲线①的最终数据可能偏小，曲线①对应的是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，由于反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能溶于水且能与水反应，由于反应产生的二氧化碳气体部分溶解在溶液中，没有全部逸出，导致测量的压强值偏小；③碳酸氢钠中含有钠元素，若长期服用抗酸药NaHCO3片，可能会导致Na元素积聚，出现血压升高的风险。五、填空与简答20．我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。I.外观结构化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。(1)车漆：汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝。(2)车身：汽车车架常用铝合金，其优点是。II.动力转化(3)电池为新能源汽车提供动力。依据如图1甲，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是：（写一点）。(4)磷酸亚铁锂（）电池常被用作动力源，制备原理：。III.废料处理废磷酸亚铁锂材料（主要成分为）的回收再利用工艺如图1乙。(5)为高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如图2甲，最佳反应温度为。(6)沉锂：往浸出液（主要溶质为）中加饱和溶液，生成沉淀和另一易溶性盐，化学方程式为。(7)研究表明，半径越小的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图2乙，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是电池。【答案】(1)氧气和水(2)密度小，轻便（合理即可）(3)能量密度高（或循环寿命长）(4)(5)50℃(6)(7)