北师大版2025年高中化学计算题库试题及答案

北师大版2025年高中化学计算题库试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：北师大版2025年高中化学计算题库试题及答案考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动B.恒容条件下充入惰性气体，平衡不发生移动C.加入催化剂，平衡常数增大D.体系中各组分浓度相等时，反应达到平衡状态参考答案：A2.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压下达到平衡，平衡时SO₃的转化率为60%，则平衡时SO₂的浓度为（）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L参考答案：C3.下列关于电解质溶液的叙述，错误的是（）A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=√(Ka·C)B.水的电离平衡常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)C.盐酸中滴入氨水，溶液pH升高D.硫酸钡在水中溶解度极小，但溶解的部分完全电离参考答案：D4.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为（）A.1NAB.2NAC.0.5NAD.4NA参考答案：B5.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.1B.7C.8D.2参考答案：B6.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.聚乙烯的分子式为(C₂H₄)nB.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.蔗糖属于高分子化合物D.乙酸的结构简式为CH₃OH参考答案：B7.一定条件下，将1molN₂和3molH₂反应生成NH₃，平衡时NH₃的产率为50%，则平衡时体系中的总分子数为（）A.2molB.2.5molC.3molD.4mol参考答案：B8.下列关于热化学的叙述，正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量C.焓变(ΔH)与反应条件有关D.放热反应的ΔH为正值参考答案：B9.下列关于氧化还原反应的叙述，错误的是（）A.氧化剂得电子，化合价降低B.还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比D.铁与硫酸铜溶液反应，铁作还原剂参考答案：C10.将1molAl与足量盐酸反应，生成的氢气体积在标准状况下为（）A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L参考答案：B---二、填空题（每空2分，共20分）1.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中c(H⁺)=______mol/L，c(OH⁻)=______mol/L。参考答案：10⁻⁷；10⁻⁷2.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH=-98kJ/mol，升高温度，平衡常数K______(填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案：减小3.将1molNa₂CO₃溶于水，溶液中存在的主要离子有Na⁺、______、______。参考答案：CO₃²⁻；HCO₃⁻4.1molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，放出的热量为890kJ，则CH₄的燃烧热ΔH=______kJ/mol。参考答案：-8905.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍，醋酸的电离度______(填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案：增大6.下列反应中，属于氧化还原反应的是______(填“①”“②”或“③”)：①2H₂+O₂=2H₂O②NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓③CaCO₃=CaO+CO₂↑参考答案：①7.将1molAl与足量盐酸反应，转移的电子数为______NA。参考答案：38.某溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，该溶液的pH=______。参考答案：39.下列物质中，属于电解质的是______(填“①”“②”或“③”)：①蔗糖②氯化钠③碳酸钙参考答案：②③10.将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中反应，平衡时N₂的转化率为40%，则平衡时体系中的总分子数为______mol。参考答案：2.8---三、判断题（每题2分，共20分）1.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡一定向吸热方向移动。（×）2.恒容条件下充入惰性气体，平衡不发生移动。（√）3.加入催化剂，平衡常数增大。（×）4.体系中各组分浓度相等时，反应达到平衡状态。（×）5.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=√(Ka·C)。（√）6.水的电离平衡常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)。（√）7.盐酸中滴入氨水，溶液pH升高。（√）8.硫酸钡在水中溶解度极小，但溶解的部分完全电离。（√）9.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2NA。（√）10.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为7。（√）---四、简答题（每题4分，共12分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：如工业上合成氨，采用高温高压、催化剂等条件提高产率。2.写出醋酸电离的平衡方程式，并说明醋酸是弱电解质的原因。参考答案：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。醋酸部分电离，存在电离平衡，故为弱电解质。3.解释为什么铁在潮湿空气中容易生锈。参考答案：铁与空气中的水和氧气发生电化学腐蚀，形成原电池，铁作负极被氧化。---五、应用题（每题9分，共18分）1.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压下达到平衡，平衡时SO₃的转化率为60%。求：(1)平衡时SO₃的物质的量；(2)平衡时SO₂的转化率；(3)平衡时体系中的总物质的量。解题思路：(1)SO₃的转化率为60%，即1molO₂中有0.6mol反应生成SO₃，故n(SO₃)=2×0.6=1.2mol；(2)SO₂的转化率为60%，即2molSO₂中有0.6mol反应，故n(SO₂)=2-0.6=1.4mol，转化率=(0.6/2)×100%=30%；(3)总物质的量=1.4molSO₂+0.4molO₂+1.2molSO₃=3mol。参考答案：(1)1.2mol；(2)30%；(3)3mol。2.将1molAl与足量盐酸反应，生成的氢气体积在标准状况下为22.4L。求：(1)反应中转移的电子数；(2)盐酸中HCl的物质的量；(3)溶液最终呈酸性还是碱性，并说明原因。解题思路：(1)反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂，即3molH₂，转移的电子数为3NA；(2)1.5molH₂需要6molHCl，故n(HCl)=6mol；(3)反应后生成AlCl₃，AlCl₃水解呈酸性。参考答案：(1)3NA；(2)6mol；(3)酸性，AlCl₃水解产生H⁺。---标准答案及解析一、单选题1.A（升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动）2.C（n(SO₃)=1.2mol，c(SO₂)=(2-0.6)/V=0.8mol/L）3.D（硫酸钡完全电离，但溶解度极小）4.B（Na₂O₂中O为-1价，歧化生成O₂和OH⁻，转移2NA电子）5.B（HCl与NaOH等量反应，pH=7）6.B（乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同）7.B（n(总)=1-0.4+3-0.2+1.2=2.5mol）8.B（中和热定义）9.C（氧化产物和还原产物的物质的量之比等于电子转移数之比）10.B（n(H₂)=1mol×3/2=1.5mol，V(H₂)=22.4L）二、填空题1.10⁻⁷；10⁻⁷（中性溶液）2.减小（升温平衡逆向移动）3.CO₃²⁻；HCO₃⁻（碳酸钠水解）4.-890（燃烧热定义）5.增大（稀释促进电离）6.①（只有化合价变化的反应）7.3（2Al→2Al³⁺+6e⁻）8.3（pH=-lgc(H⁺)）9.②③（电解质在水溶液或熔融状态下导电）10.2.8（n(总)=1-0.4+3-0.6+0.8=2.8mol）三、判断题1.×（升温平衡移动方向取决于正逆反应速率变化）2.√（恒容充入惰性气体分压不变，平衡不移动）3.×（催化剂改变速率，不改变平衡常数）4.×（平衡时浓度不变，但不一定相等）5.√（弱酸部分电离）6.√（水的电离平衡）7.√（氨水显碱性）8.√（BaSO₄是强电解质）9.√（歧化反应转移2NA电子）10.√（等量反应生成中性盐）四、简答题1.勒夏特列原理指