福建省厦门市2026届高三第二次质量检查理综试题及答案

福建省厦门市2026届高三第二次质量检查理综试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.线粒体自噬过程中，受损线粒体被双层膜包裹形成自噬体，随后与溶酶体融合。下列叙述正确的是A.自噬体膜由单层磷脂分子构成B.溶酶体酶在自噬体膜上合成C.融合过程体现膜的选择透过性D.降解产物可被细胞重新利用2.某二倍体植物的花色由两对独立遗传的等位基因A/a、B/b控制，A_B_为紫色，A_bb为红色，aaB_为蓝色，aabb为白色。一株紫色植株自交，F₁中紫色∶红色∶蓝色∶白色＝9∶3∶3∶1。若F₁中所有紫色植株随机授粉，F₂中红色植株所占比例为A.1/9B.2/9C.4/9D.8/93.将某动物细胞置于含³²P的培养液中培养，一段时间后移至普通培养液继续培养。下列结构中最早检测不到放射性的是A.核膜B.核仁C.细胞膜D.中心体4.某湖泊因污染导致鱼类大量死亡，科研人员引入沉水植物菹草后，水质改善，鱼类数量回升。下列相关说法错误的是A.菹草吸收N、P可降低富营养化B.鱼类死亡使湖泊抵抗力稳定性降低C.菹草与藻类竞争光照抑制藻类繁殖D.鱼类回升后湖泊恢复力稳定性增强5.下列关于人体生命活动调节的叙述，正确的是A.抗利尿激素由下丘脑合成经垂体释放B.胰岛素通过体液定向运输至肝细胞C.寒冷刺激下甲状腺激素分泌减少D.兴奋在突触处传递具有双向性6.下列实验操作能达到预期目的的是A.用斐林试剂鉴定蔗糖B.用龙胆紫溶液观察线粒体C.用卡诺固定液保存洋葱根尖D.用蒸馏水分离叶绿体色素7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.明矾可软化硬水B.硅胶可用作食品干燥剂C.聚乙烯可制汽车轮胎D.纯碱可用于治疗胃酸过多8.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNa₂O₂中含离子总数为3N_AB.标准状况下22.4LSO₃含分子数为N_AC.1L0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中NH₄⁺数为0.1N_AD.1mol苯完全燃烧消耗O₂分子数为7.5N_A9.下列实验现象与结论均正确且对应的是A.向Fe(NO₃)₂溶液滴加稀硫酸，溶液变黄，说明Fe²⁺被氧化B.向Na₂SiO₃溶液通CO₂，出现白色沉淀，说明非金属性C>SiC.向苯酚钠溶液通CO₂，溶液变浑浊，说明酸性H₂CO₃>苯酚D.向KBr溶液滴加氯水，溶液呈橙，说明氧化性Cl₂>Br₂10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，Y最外层电子数是内层3倍，Z单质常温下为气体。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物沸点：Y>ZC.X与W可形成离子化合物D.Y与Z可形成含非极性键的化合物11.下列离子方程式书写正确的是A.向NaHCO₃溶液滴加少量Ca(OH)₂：HCO₃⁻＋Ca²⁺＋OH⁻＝CaCO₃↓＋H₂OB.向NaClO溶液通入少量SO₂：ClO⁻＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃⁻C.向NaAlO₂溶液通入过量CO₂：2AlO₂⁻＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃²⁻D.向NH₄HSO₄溶液滴加少量Ba(OH)₂：Ba²⁺＋2OH⁻＋2H⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O12.常温下，向20mL0.1mol·L⁻¹H₂A溶液滴加0.1mol·L⁻¹NaOH，pH变化如图。下列说法正确的是A.H₂A为强酸B.当V(NaOH)＝20mL时，溶液中c(HA⁻)>c(A²⁻)C.当pH＝7时，溶液中c(Na⁺)＝c(HA⁻)＋2c(A²⁻)D.当V(NaOH)＝40mL时，溶液中c(OH⁻)＝c(HA⁻)＋c(H₂A)13.某温度下，向2L恒容密闭容器充入2molA、1molB发生反应：2A(g)＋B(g)⇌3C(g)ΔH<0。A的转化率随时间变化如图。下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.再充入1molA，A转化率增大C.0～5min内v(C)＝0.3mol·L⁻¹·min⁻¹D.平衡时容器内压强为起始的1.2倍二、非选择题：共174分。第14～18题为物理题，第19～23题为化学题，第24～27题为生物题。14.（10分）某同学用如图甲所示装置验证“动能定理”。小车质量M＝200g，打点计时器频率50Hz，平衡摩擦力后，挂上质量m＝20g的钩码，接通电源释放小车，得到纸带如图乙，相邻计数点间有4个未画点。测量得x_AB＝2.10cm，x_BC＝2.80cm，x_CD＝3.50cm，x_DE＝4.20cm。（1）小车在C点的瞬时速度v_C＝______m/s（保留2位有效数字）。（2）从B到D过程中，合力对小车做功W＝______J，小车动能增量ΔE_k＝______J。（g取9.8m/s²，保留2位有效数字）（3）实验发现W略大于ΔE_k，其主要原因是______。15.（10分）如图，倾角θ＝30°的足够长斜面固定在水平地面，质量m＝1kg的物块从静止开始下滑，t＝2s时施加沿斜面向上的恒力F＝8N，物块速度随时间变化如图。已知g＝10m/s²，求：（1）物块与斜面间动摩擦因数μ；（2）物块从出发到返回出发点所需总时间。16.（12分）如图，半径R＝0.5m的光滑半圆轨道固定在水平地面，左侧与长L＝2m的水平传送带等高平滑连接，传送带以v＝4m/s顺时针转动。质量m＝1kg的小滑块从左侧以v₀＝6m/s滑上传送带，恰好能到达轨道最高点。已知滑块与传送带动摩擦因数μ＝0.2，g＝10m/s²。（1）求滑块到达传送带右端时的速度大小；（2）求半圆轨道最高点处滑块受到轨道压力大小；（3）若传送带速度可调，要使滑块不脱轨，求传送带速度范围。17.（12分）如图，间距L＝0.5m的平行导轨水平固定，左端接R＝2Ω电阻，匀强磁场B＝1T垂直导轨向上。质量m＝0.1kg、电阻r＝1Ω的金属棒垂直导轨放置，t＝0时棒受水平恒力F＝0.5N由静止开始运动，棒与导轨间动摩擦因数μ＝0.1。求：（1）棒的最大加速度；（2）棒的最大速度；（3）从静止到速度达最大过程中电阻R产生的焦耳热。18.（14分）如图，xOy平面内存在半径R＝0.2m的圆形匀强磁场，磁感应强度B＝0.5T，方向垂直纸面向里。质量m＝2×10⁻¹⁵kg、电荷量q＝＋1×10⁻¹²C的粒子从原点O以v＝2×10⁴m/s沿x轴正方向射入，经磁场偏转后从P点射出，OP连线与x轴夹角θ＝60°。（1）求粒子在磁场中运动时间；（2）若磁场区域改为矩形且粒子仍从P点射出，求矩形最小面积；（3）若在磁场区域加一匀强电场使粒子做直线运动，求电场强度大小和方向。19.（14分）某研究小组用如图装置测定Na₂CO₃与NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数。将mg样品与足量稀硫酸反应，生成的CO₂通过浓硫酸干燥后，被碱石灰吸收，测得碱石灰增重ng。（1）写出NaHCO₃与稀硫酸反应的离子方程式；（2）实验中缓慢通入空气的目的是______；（3）若撤去浓硫酸，测定结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；（4）样品中NaHCO₃质量分数表达式为______（用m、n表示）；（5）为验证碱石灰是否吸收完全，可在其后连接______，若出现______现象，说明吸收不完全。20.（14分）以辉铜矿（Cu₂S）为原料制备Cu₂O的工艺如下：辉铜矿→焙烧→酸浸→除铁→还原→Cu₂O已知：①焙烧产生CuO、CuSO₄及SO₂；②25℃时K_sp[Fe(OH)₃]＝4×10⁻³⁸；③溶液中离子浓度≤1×10⁻⁵mol·L⁻¹视为沉淀完全。（1）焙烧时Cu₂S转化为CuO的化学方程式为______；（2）酸浸后溶液中c(Cu²⁺)＝1mol·L⁻¹，加CuO调pH除铁，应控制pH范围______；（3）还原步骤用Na₂SO₃，反应的离子方程式为______；（4）检验Cu₂O是否洗涤干净的方法是______；（5）若辉铜矿含Cu₂S80%，总回收率90%，则1t矿石理论上可得Cu₂O______kg（保留1位小数）。21.（14分）以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH对碳减排意义重大。反应如下：Ⅰ.CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₁＝－49.5kJ·mol⁻¹Ⅱ.CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g)ΔH₂＝＋41.2kJ·mol⁻¹（1）反应Ⅰ的ΔS______0（填“>”“<”或“＝”）；（2）在5MPa、Cat.作用下，将n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3充入恒容反应器，平衡时CO₂转化率、CH₃OH选择性如图。①240℃时，平衡体系中n(CH₃OH)∶n(CO)＝______；②若初始充入4molCO₂、12molH₂，240℃平衡时生成CH₃OH为______mol；③若改为恒压条件，CO₂转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”）；（3）用惰性电极电解CO₂饱和KHCO₃溶液可制CH₃OH，阴极电极反应式为______；（4）合成CH₃OH的副产物CO可用于制甲酸，甲酸与NaOH反应可制HCOONa。常温下0.1mol·L⁻¹HCOONa溶液pH＝8，则甲酸K_a＝______。22.（14分）某芳香烃A（C₈H₁₀）可发生如下转化：A→(Br₂/Fe)B→(NaOH/△)C→(CH₃I)D→(KMnO₄/H⁺)E已知：①E为芳香二酸；②C能与Na反应放出H₂；③D的¹H-NMR谱显示有4组峰，面积比3∶2∶2∶1。（1）A的结构简式为______；（2）B→C的反应类型为______；（3）C→D的化学方程式为______；（4）E的同分异构体中，苯环上二元取代且能发生银镜反应的有______种；（5）设计由苯甲醇为原料合成苯乙酸路线（无机试剂任选）。23.（14分）某实验室用如下步骤测定某补血剂中Fe²⁺含量：①取10片（共含FeSO₄·7H₂O约0.5g）研细，用稀硫酸溶解并定容至100mL；②取20.00mL于锥形瓶，用0.0100mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗24.00mL。（1）滴定前需加入的指示剂是______；（2）滴定终点现象为______；（3）计算每片补血剂含Fe²⁺质量______mg（保留1位小数）；（4）若滴定前未用标准液润洗滴定管，结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；（5）为验证滴定后溶液中Fe³⁺存在，可取少量溶液加______，若出现______现象，证明含Fe³⁺。24.（10分）为探究干旱对水稻光合作用的影响，科研人员将长势一致的水稻均分两组：对照（CK）正常供水，干旱（D）组控水至土壤含水量为CK的40%，第10d测定相关指标如图。（1）测定叶绿素含量时，取叶片剪碎后加入______提取色素；（2）干旱导致气孔导度下降，胞间CO₂浓度却升高，其原因是______；（3）干旱组光饱和点低于对照组，说明干旱使水稻对光能的______能力下降；（4）若干旱组叶片喷施适宜浓度ABA合成抑制剂，预期气孔导度将______，净光合速率将______。25.（12分）某二倍体植物（2n＝20）花色由基因R/r控制，R_红色，rr白色；叶形由B/b控制，B_阔叶，bb窄叶。两对基因独立遗传。（1）红花阔叶植株自交，F₁出现白花窄叶，则亲本基因型为______；（2）F₁中红花阔叶随机授粉，F₂白花窄叶占______；（3）若该植物减数分裂时偶尔发生染色体不分离，产生n＋1雄配子均不育，n＋1雌配子可育。基因型为RrBb的植株自交，理论上F₁中染色体数目为2n＋1且表现红花阔叶的个体占______；（4）为快速获得纯合白花窄叶植株，可采用______育种方法。26.（12分）新冠病毒抗原检测原理如图。样品垫加样后，液体沿硝酸纤维素膜向前流动。（1）胶体金标记抗体位于______垫；（2）若T线不显色C线显色，结果判定为______；（3）T线包被的抗体是______（填“抗抗体”或“抗原”）；（4）若样品中含新冠抗原，T线捕获的金标抗体是______（填“游离”或“结合”）状态；（5）与核酸检测相比，抗原检测灵敏度较______，但操作更______。27.（10分）为研究某湖泊底泥中微生物对有机污染物的降解作用，科研人员取底泥富集培养后，以邻苯二甲酸二丁酯（DBP）为唯一碳源，筛选高效降解菌。（1）富集培养时，培养基中需加入______作为唯一碳源；（2）纯化菌种常用的接种方法是______；（3）测定降解率时，需设置不接菌的______作为空白对照；（4）若降解菌为细菌，其16SrRNA基因测序可用于______；（5）将降解菌固定化后，与游离菌相比，其优点是______。答案与解析1.D自噬体为双层膜，A错；溶酶体酶在核糖体合成，B错；融合体现流动性，C错；降解产物如氨基酸可再利用，D正确。2.BF₁紫色基因型为1AABB∶2AABb∶2AaBB∶4AaBb，产生配子Ab概率＝(2＋4)/18＝1/3，随机授粉后代红色A_bb＝(1/3)²＝1/9，但F₁紫色植株中Ab配子频率＝(2＋4)/18＝1/3，故F₂红色＝1/3×1/3＝1/9，但F₁紫色植株随机交配，需考虑配子频率，重新计算得2/9。3.D中心体无膜结构，不含磷脂，最早检测不到放射性。4.D鱼类回升后抵抗力稳定性增强，恢复力稳定性降低，D错误。5.A抗利尿激素由下丘脑合成，A正确；胰岛素非定向运输，B错；寒冷刺激甲状腺激素分泌增加，C错；突触传递单向，D错。6.C卡诺固定液可固定根尖细胞，C正确；斐林试剂不能鉴定非还原糖蔗糖，A错；龙胆紫染染色体，B错；色素分离用层析液，D错。7.B硅胶为无毒干燥剂，B正确；明矾净水不软化，A错；聚乙烯不制轮胎，C错；纯碱碱性太强，D错。8.ANa₂O₂含2Na⁺与O₂²⁻，离子总数3N_A，A正确；SO₃标准状况为固体，B错；NH₄⁺水解，C错；苯燃烧耗O₂7.5mol，D正确但表述重复，单选A。9.C苯酚钠通CO₂变浑浊，说明H₂CO₃>苯酚，C正确；Fe²⁺被氧化但NO₃⁻在酸性条件下亦氧化，A结论不严谨；B非金属性比较需最高价氧化物对应水化物；D现象正确但结论表述不完整。10.DY为O，Z为F，X为H，W为Na，Na与O可形成Na₂O₂含非极性键，D正确。11.A少量Ca(OH)₂与HCO₃⁻反应生成CaCO₃，A正确；B中SO₂被ClO⁻氧化为SO₄²⁻；C中过量CO₂生成HCO₃⁻；D中NH₄⁺亦参与反应。12.CpH＝7时电荷守恒得c(Na⁺)＝c(HA⁻)＋2c(A²⁻)，C正确；H₂A为弱酸，A错；V＝20mL时溶液为NaHA，HA⁻电离大于水解，c(A²⁻)>c(H₂A)，B错；V＝40mL时为Na₂A，质子守恒得c(OH⁻)＝c(HA⁻)＋2c(H₂A)＋c(H⁺)，D错。13.D平衡时压强为起始1.2倍，D正确；升温平衡左移，K减小，A错；再加A，转化率减小，B错；v(C)＝0.12mol·L⁻¹·min⁻¹，C错。14.（1）v_C＝(x_BD)/(2T)＝(2.80＋3.50)×10⁻²/(2×0.1)＝0.32m/s（2）W＝mg(x_CD＋x_DE)＝0.02×9.8×(0.035＋0.042)＝0.015JΔE_k＝½M(v_D²－v_B²)＝½×0.2×[(0.385)²－(0.245)²]＝0.014J（3）钩码动能未计入系统，导致W略大于ΔE_k。15.（1）0～2s内a₁＝Δv/Δt＝4/2＝2m/s²，由mgsinθ－μmgcosθ＝ma₁，解得μ＝0.23（2）加力后a₂＝(F－mgsinθ－μmgcosθ)/m＝－2m/s²，经2s速度减为0，后向上加速a₃＝(F－mgsinθ＋μmgcosθ)/m＝2m/s²，返回时间t＝√(2x/a₃)＝2s，总时间6s。16.（1）滑块减速加速度a＝－μg＝－2m/s²，由v²－v₀²＝2aL得v＝√(36－8)＝5.3m/s（2）最高点由mg＝mv²/R得v_min＝√gR＝√5m/s，由能量守恒得N＝0（3）设传送带速度v，滑块到右端速度v_t，需满足v_t≥√5m/s，解得v≥3m/s；又v₀≤6m/s，故3m/s≤v≤6m/s。17.（1）初始a_max＝(F－μmg)/m＝4m/s²（2）v_max时F＝μmg＋B²L²v/(R＋r)，解得v＝(F－μmg)(R＋r)/(B²L²)＝2m/s（3）由能量守恒得Q_R＝[½mv²－μmgx]×R/(R＋r)＝0.15J。18.（1）r＝mv/qB＝0.04