2026年高考化学知识点全解与经典习题集

2026年高考化学知识点全解与经典习题集一、选择题（每题3分，共15题）1.下列物质中，属于纯净物的是______。A.空气B.盐酸C.氧化铝D.石灰水2.下列元素中，位于周期表第IA族的是______。A.NaB.MgC.AlD.Cl3.下列反应中，属于氧化还原反应的是______。A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是______。A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO5.下列物质中，属于有机物的是______。A.CO₂B.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaOH6.下列说法正确的是______。A.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液会产生白色沉淀B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中C.碳酸钠溶液呈碱性，因为Na⁺水解产生OH⁻D.烧碱（NaOH）可以用于中和醋酸7.下列物质中，属于碱性氧化物的是______。A.SO₂B.CO₂C.Na₂OD.Al₂O₃8.下列说法正确的是______。A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量B.热值越大的燃料，燃烧效率越高C.燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置D.煤炭燃烧时会产生SO₂和NO₂，都是酸性氧化物9.下列说法正确的是______。A.原子核内质子数等于中子数B.元素的原子量等于其相对原子质量C.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子D.化学键是原子间强烈的相互作用力10.下列说法正确的是______。A.离子键是阴阳离子通过静电吸引力形成的化学键B.共价键是原子间通过电子共享形成的化学键C.金属键是金属原子通过电子云共享形成的化学键D.分子间作用力是分子间较弱的相互作用力11.下列说法正确的是______。A.碳酸钠溶液呈碱性，因为CO₃²⁻水解产生OH⁻B.碳酸氢钠溶液呈碱性，因为HCO₃⁻水解产生OH⁻C.氯化钠溶液呈中性，因为Na⁺和Cl⁻都不水解D.硫酸溶液呈酸性，因为H₂SO₄是强酸12.下列说法正确的是______。A.酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物B.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物C.两性氧化物是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物D.两性氧化物是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应产物相同13.下列说法正确的是______。A.酸性溶液的pH值小于7B.碱性溶液的pH值大于7C.中性溶液的pH值等于7D.酸性溶液和碱性溶液的pH值之和等于1414.下列说法正确的是______。A.电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物B.非电解质是指在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物C.强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质D.弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质15.下列说法正确的是______。A.原子核内质子数等于电子数B.元素的原子量等于其相对原子质量C.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子D.化学键是原子间强烈的相互作用力二、填空题（每空2分，共10空）1.下列化学方程式补充完整：Cu+O₂→______2Al+3H₂SO₄→______Na₂CO₃+2HCl→______CH₄+2O₂→______2H₂O₂→______2.下列物质中，属于单质的是______，属于化合物的是______，属于混合物的是______。A.空气B.氧气C.盐酸D.氧化铁3.下列反应中，属于氧化还原反应的是______，属于酸碱中和反应的是______。A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，属于碱性氧化物的是______，属于酸性氧化物的是______。A.SO₂B.CO₂C.Na₂OD.Al₂O₃5.下列说法正确的是______，______，______。A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量B.热值越大的燃料，燃烧效率越高C.燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置D.煤炭燃烧时会产生SO₂和NO₂，都是酸性氧化物三、简答题（每题5分，共3题）1.简述酸、碱、盐的概念及其性质。2.简述氧化还原反应的特征和判断方法。3.简述有机物和无机物的区别，并举例说明。四、计算题（每题10分，共2题）1.计算100mL2mol/L的盐酸与100mL1mol/L的氢氧化钠溶液混合后的pH值。2.计算2.4g金属镁完全燃烧生成多少克氧化镁。五、实验题（每题10分，共2题）1.设计一个实验方案，验证碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的性质差异。2.设计一个实验方案，验证氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。答案与解析一、选择题1.C-纯净物是指由一种物质组成的物质，氧化铝是纯净物。2.A-Na位于周期表第IA族，其他选项不属于第IA族。3.B-氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应，2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中O元素的化合价发生变化。4.D-CuO不能与氢氧化钠溶液反应，其他选项都能与氢氧化钠溶液反应。5.C-CH₃COOH是有机物，其他选项是无机物。6.B-稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，以防止溅出。7.C-Na₂O是碱性氧化物，其他选项不是。8.A-燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量。9.C-同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。10.A-离子键是阴阳离子通过静电吸引力形成的化学键。11.A-碳酸钠溶液呈碱性，因为CO₃²⁻水解产生OH⁻。12.C-两性氧化物是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。13.A、B、C-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。14.A、C、D-电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质，弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质。15.C-同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。二、填空题1.CuO；Al₂(SO₄)₃+6H₂O；2NaCl+H₂O+CO₂↑；CO₂+2H₂O；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑2.B；C、D；A3.B、D；A4.C；A5.A；C；D三、简答题1.酸、碱、盐的概念及其性质-酸：在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物，如盐酸、硫酸。-性质：能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。-碱：在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙。-性质：能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。-盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸铜。-性质：能与酸反应生成新盐和新酸，能与碱反应生成新盐和新碱，能与某些盐反应生成新盐。2.氧化还原反应的特征和判断方法-特征：反应前后有元素化合价发生变化的反应。-判断方法：-观察反应前后元素化合价是否发生变化，若发生变化则为氧化还原反应。-氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。3.有机物和无机物的区别，并举例说明-有机物：主要指含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数外），通常含有C-H键，性质复杂，多为非电解质。-例子：甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）。-无机物：除有机物以外的其他化合物，性质相对简单，多为电解质。-例子：水（H₂O）、氯化钠（NaCl）。四、计算题1.计算100mL2mol/L的盐酸与100mL1mol/L的氢氧化钠溶液混合后的pH值-反应方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O-HCl的物质的量：0.1L×2mol/L=0.2mol-NaOH的物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol-反应后剩余HCl的物质的量：0.2mol-0.1mol=0.1mol-混合后溶液的体积：0.1L+0.1L=0.2L-H⁺的浓度：0.1mol/0.2L=0.5mol/L-pH值：-log[H⁺]=-log(0.5)≈0.32.计算2.4g金属镁完全燃烧生成多少克氧化镁-反应方程式：2Mg+O₂→2MgO-Mg的相对原子质量：24-MgO的相对分子质量：40+16=56-2.4gMg的物质的量：2.4g/24g/mol=0.1mol-生成MgO的物质的量：0.1mol-生成MgO的质量：0.1mol×56g/mol=5.6g五、实验题1.验证碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的性质差异-实验步骤：1.取少量碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别置于试管中。2.向两种溶液中分别滴加几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。3.向两种溶液中分别加入少量氯化钙溶液，观察是否有沉淀生成。-实验现象：-碳