2026年高考化学复习化学反应与物质结构题库

2026年高考化学复习：化学反应与物质结构题库一、选择题（每题3分，共15题）1.下列元素中，第一电离能最低的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列化合物中，中心原子的杂化方式为sp3的是（）。A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.PCl₅3.下列分子中，属于极性分子的是（）。A.CO₂B.BF₃C.CH₄D.H₂O4.下列离子中，半径最大的是（）。A.F⁻B.Na⁺C.Mg²⁺D.Al³⁺5.下列物质中，不属于共价化合物的是（）。A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O₂6.下列反应中，属于放热反应的是（）。A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.氢气与氧气反应生成水D.氢氧化钡与氯化铵反应7.下列元素中，电负性最大的是（）。A.CB.NC.OD.F8.下列分子中，键角最大的是（）。A.NH₃B.H₂OC.CH₄D.BF₃9.下列物质中，属于离子晶体的是（）。A.SiO₂B.CO₂C.NaClD.CCl₄10.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）。A.SO₂B.COC.NOD.H₂O11.下列元素中，原子半径最小的是（）。A.LiB.BeC.BD.C12.下列分子中，属于非极性分子的是（）。A.HClB.H₂SC.Cl₂D.H₂O13.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.盐酸与氢氧化钠反应B.氢气与氯气反应生成盐酸C.碳酸钙高温分解D.氧化钙与水反应14.下列离子中，水合离子半径最大的是（）。A.Li⁺B.Na⁺C.K⁺D.Ca²⁺15.下列物质中，属于分子晶体的是（）。A.NaClB.SiO₂C.CO₂D.Fe二、填空题（每空2分，共10空，共20分）1.下列元素的第一电离能从大到小排列：__________。2.下列分子的中心原子杂化方式：CH₄__________，BF₃__________。3.下列分子的极性：H₂O__________，CO₂__________。4.下列离子的半径从大到小排列：F⁻__________Mg²⁺。5.下列化合物的类型：HCl__________，NaCl__________。6.下列反应的热效应：碳燃烧__________，铝热反应__________。7.下列元素的电负性从大到小排列：F__________O__________C。8.下列分子的键角：NH₃__________，H₂O__________。9.下列物质的晶体类型：NaCl__________，SiO₂__________。10.下列氧化物的酸碱性：SO₂__________，CO__________。三、简答题（每题10分，共5题，共50分）1.解释为什么H₂O的沸点比H₂S高？2.解释为什么NaCl是离子晶体，而CCl₄是分子晶体？3.解释为什么F的电负性比O大？4.解释为什么CH₄的键角为109°28′，而BF₃的键角为120°？5.解释为什么Li⁺的水合离子半径比Na⁺小？四、计算题（每题15分，共2题，共30分）1.已知下列反应的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol2CO(g)+O₂(g)→2CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol计算反应CO(g)+H₂O(g)→CO₂(g)+H₂(g)的ΔH。2.已知Na⁺和Cl⁻的离子半径分别为1.02Å和1.81Å，计算NaCl晶体的密度（假设为简单立方堆积）。答案与解析一、选择题答案1.A2.B3.D4.A5.B6.C7.D8.C9.C10.A11.D12.C13.B14.C15.C解析：1.Na为第1族元素，第一电离能最低。2.CH₄的中心碳原子为sp3杂化。3.H₂O为极性分子，其他为非极性分子。4.F⁻电子层数最多，半径最大。5.NaCl为离子化合物，其他为共价化合物。6.氢气与氧气反应放热。7.F电负性最大。8.CH₄为正四面体结构，键角最大。9.NaCl为离子晶体。10.SO₂为酸性氧化物。11.C原子半径最小。12.Cl₂为非极性分子。13.氢气与氯气反应为氧化还原反应。14.K⁺水合离子半径最大。15.CO₂为分子晶体。二、填空题答案1.F>O>C>Na2.sp3；sp23.极性；非极性4.F⁻>Na⁺>Mg²⁺5.共价化合物；离子化合物6.放热；放热7.F>O>C8.109°28′；104.5°9.离子晶体；原子晶体10.酸性；中性解析：1.第一电离能从左到右逐渐增大，F为电负性最强的元素。2.CH₄为sp3杂化，BF₃为sp2杂化。3.H₂O为极性分子，CO₂为非极性分子。4.F⁻电子层数最多，半径最大。5.NaCl为离子化合物，HCl为共价化合物。6.碳燃烧和铝热反应均放热。7.F电负性最大，C最小。8.CH₄为正四面体结构，H₂O为V型结构。9.NaCl为离子晶体，SiO₂为原子晶体。10.SO₂为酸性氧化物，CO为中性氧化物。三、简答题答案1.H₂O的沸点比H₂S高，因为H₂O分子间存在氢键，而H₂S只有范德华力，氢键更强。2.NaCl为离子晶体，因为Na⁺和Cl⁻之间有强离子键；CCl₄为分子晶体，因为CCl₄分子间只有范德华力。3.F的电负性比O大，因为F原子半径更小，对电子的吸引能力更强。4.CH₄为sp3杂化，键角为109°28′；BF₃为sp2杂化，键角为120°。5.Li⁺的半径比Na⁺小，因为Li⁺的核电荷数更大，对电子的吸引能力更强。四、计算题答案1.ΔH=(-571.6kJ/mol)/2+283.0kJ/mol=-285.8kJ/mol2.ρ